ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:11 ,大小:93KB ,
资源ID:5972828      下载积分:10 金币
验证码下载
登录下载
邮箱/手机:
验证码: 获取验证码
温馨提示:
支付成功后,系统会自动生成账号(用户名为邮箱或者手机号,密码是验证码),方便下次登录下载和查询订单;
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

开通VIP
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.zixin.com.cn/docdown/5972828.html】到电脑端继续下载(重复下载【60天内】不扣币)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录  
声明  |  会员权益     获赠5币     写作写作

1、填表:    下载求助     留言反馈    退款申请
2、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
3、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
4、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
5、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【xrp****65】。
6、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
7、本文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【xrp****65】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。

注意事项

本文(第二章 化学反应速率达标检测卷.doc)为本站上传会员【xrp****65】主动上传,咨信网仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知咨信网(发送邮件至1219186828@qq.com、拔打电话4008-655-100或【 微信客服】、【 QQ客服】),核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载【60天内】不扣币。 服务填表

第二章 化学反应速率达标检测卷.doc

1、第二章达标检测卷 一、选择题(共10题,每小题4分,合计40分。每题只有一个正确选项)1已知反应A(g)3B(g)2(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 molL1min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1【答案】C【解析】根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以进行计算。2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)

2、 DC(s)CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反应前后气体体积不变的反应,压强变化不会使化学反应的平衡发生移动。3一定温度下,反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2,H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2【答案】B【解析】判断化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等和各成分的浓度保持不变,其中A、C不能说明各成分的浓度不变,而D中都是正反应速率,所以正确答案选B。4有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g)2

3、Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA B C D【答案】C【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应,对于这样一个可逆反应,用化学平衡原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动,应选择条件是:低温、高压、分离出Z。5在密闭容器中进行X2(气)3Y2(气)2Z(气)的反应,其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度有可能的是()AZ0.5 mol/L BY20.5 mol/L或X20.1 mol/LCZ0.4 mol/L DX20.2 mol/L或Y2

4、0.6 mol/L【答案】B【解析】根据可逆反应中各物质都不可能完全转化,假设X2和Y2完全转化,只能生成0.4 mol/L Z;排除A、C选项;假设Z完全转化,只能生成X2和Y2分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L;排除D选项。6对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是()Axyzw,正反应是放热反应 Bxyzw,正反应是吸热反应Cxyzw,逆反应是放热反应 Dxyzw,正反应是吸热反应【答案】B【解析】平均相对分子质量从26变为29,说明平衡向气体体积减小的方向移动;当xyzw,升高温度平衡向正

5、反应方向移动,正反应是吸热反应;当xyzw,升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应。7在一密闭烧瓶中注入NO2,在25 时建立下列平衡:2NO2N2O4H0。若把烧瓶置于100 的沸水中,下列情况:颜色、平均摩尔质量、质量、压强、密度其中不变的是()A B C D【答案】A【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动,所以颜色加深,平均摩尔质量减小,压强增大;而容器体积不变,气体密度不变。8下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应的过程按b曲线进行,可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增

6、大体积【答案】C【解析】由图象可以得出,使反应的过程按b曲线进行,只是加快反应速率而不影响化学平衡,所以只能加催化剂。9反应:A(气)3B(气)2C(气)H0。达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】温度降低,正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向放热反应方向移动。10将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同

7、的条件下,将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()【答案】C【解析】粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,速率比块状碳酸钙跟盐酸反应快,由题意可得,损失量比实线少。二、填空题(共5题,合计60分)11(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aAbBcC(固)dD当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了n /2 mol,C增加了3n / 2 mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中,各物质的系数分别为:A_,B_,C_,D_;(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质的

8、聚集状态:A:_,B:_,D:_;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】(1)2132(2)气固或液气(3)放热【解析】(1)根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以计算出ABCD2132;(2)改变压强,平衡不发生移动,说明反应前后气体体积不变,即A、D为气体,B为固体或液体;(3)升高温度,四种物质其物质的量又达到相等,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热,正反应放热。12(12分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将3支试管编号为,并按下表中物质的量进行实验,记录下的时间数据是:1

9、6 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出:(a)_,(b)_,(c)_。(2)实验结论:_。(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s【答案】(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反应物浓度越大,反应速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O13(14分)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(

10、min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_mol/(Lmin)。(2)在实验2,A的初始浓度c2_mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_v1(填“”、“”或“”),且c3_1.0 mol/L(填“”、“”或“”)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。【答案】(1)0.013(2)1.0催化剂(3)(4)吸热温度升高,平衡向右移动【解析】(1)v(A)(0.800.67)/100.013

11、mol/(Lmin);(2)实验1和2中平衡时A的浓度相等,说明是同一平衡,所以A的初始浓度相等;催化剂能加快反应速率,但不能改变平衡;(3)实验3在10至20分钟时间内平均速率为(0.920.75)/100.017 mol/(Lmin),比实验1的反应速率快;说明初始浓度也比比实验1的大;(4)实验4和实验1的温度不同,而且初始浓度相等,但是平衡浓度实验4比较小,说明温度升高时,平衡向右移动。14(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t 70080083010001200K0.60.91.01.

12、72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_。【答案】(1)(2)吸热(3)b、c(4)830【解析】(2)由表格可得化学平衡常数K随温度升高而增大,说明平衡向正反应方向移动,反应吸热;(3)判断化学平衡状态的依据是正、逆反应速率相等和反应体系中物质的浓度不变;(4)c(CO2)

13、c(H2)c(CO)c(H2O),说明K1,温度为830 。15(14分).恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(气)B(气)C(气)(1)若开始时,放入1 mol A和1 mol B,到达平衡,生成a mol C,这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x_mol,y_mol。.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(4)开始时放入

14、1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_(选填一个编号)。甲ab乙ab丙ab丁不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。(4分)【答案】(1)(1a)(2)3a(3)2(33a)(4)乙因为(4)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(4)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后ab【解析】这是一道等效平衡题。(I)恒温、恒压下,在一个可变容积容器中,(1)和(2)为等效平衡,所以(2)中生成C的物质的量3a mol,而(2)和(3)中C的物质的量都为3a mol,又为等效平衡,即x2,列式计 A(气)B(气)C(气)初始 2 2 1转化 (3a1) (3a1) (3a1)平衡 y 3a解得:y2(3a1)33a;()若维持温度不变,容积固定的容器,放入1 mol A和1 mol B,因为反应的气体体积减小,所以效果相当于对()进行减压,平衡向逆反应方向移动。

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        获赠5币

©2010-2025 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4008-655-100  投诉/维权电话:4009-655-100

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :gzh.png    weibo.png    LOFTER.png 

客服