1、分子结构与晶体结构自测题
1、下列化合物中价键极性最小是
A MgCl2 B AlCl3 C SiCl4 D PCl5
2、主要是以原子轨道重叠的是
A 共价键 B 范德华力 C 离子键 D 金属键
3、一个离子要是具有下列哪一种特性，则它的极化能力最强
4、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是
5、OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是
6、下列说法中，正确的是
7、下列分子中，离域π键类型为∏33的是
8、下列
2、物质熔点变化顺序中，不正确的是
A.NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.NaClNaCl>KBr>CsI
D.Al2O3>MgO>CaO>BaO
9、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是
10、用价层电子对互斥理论判断SOCl2的分子构型是
A 平面三角形 B 四面体 C 三角锥型 D T型
11、下列说法不正确的是
A O2具有磁性；
B 氧气分子中存在一个σ键和一个π键；
C 氧气分子中存在一个σ键和两套π23键；
D O2是非极性分子.
12、用分子轨道理论来判断下列说法，不正
3、确的是
A N2+的键能比N2分子的小； B CO+的键能为2.5；
C N2-和O2+是等电子体；
D 第二周期同核双原子分子中，只有Be2不能稳定存在。
13、在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是
A σ2p B σ*2p C π2p D π*2p
14、根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为
15、下列物质，属极性分子的是
A PCl5 B BCl3 C NCl3 D XeF2
16、下列能形成分子间氢键的物质是
A NH3 B C2H4
4、C HI D H2S
17、在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着
A 取向力 B 诱导力 C 色散力 D 诱导力和色散力
18、在NaCl晶体中，Na+(或Cl-)离子的最大配位数是
A 2 B 4 C 6 D 8
19、下列物质的熔点由高到低的顺序为
A a>b>c>d B b>a>c>d C b>a>d>c D a>b>d>c
20、对化合物在水中的溶解度，下列判断正确的是
A AgF＞HF B CaF2＞CaCl2 C HgCl2＞HgI2 D LiF＞NaCl
21、已知ZnS（面心立方）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为
A 12 B 8 C 6 D 4
22、CaC2的晶体结构与NaCl结构相似，该晶胞中包括几个C原子和几个Ca原子
A 8和4 B 4和8 C 6和6 D 12和6
参考答案:
1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.D 15C 16.A 17.C 18.C 19.B 20.C 21.B 22.A
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
