高中化学-第三章第二节第一课时水的电离课下30分钟演练.doc

人教版选修4化学 第三章第二节第一课时水的电离课下30分钟演练
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14
解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：D
2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是
(　　)
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中加入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C
4．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是(　　)
A．温度越高，KW越大
B．温度越低，KW越大
C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小
D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高
解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A
5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)
A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，
说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：AD
6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)
①1 mol/L 的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，
②0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，
③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：
10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
7．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol/L
D．两者都促进了水的电离
解析：若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝ mol/L。
在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝ mol/L。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其理由是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，在c(H＋)＝1×10－7 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L。
解析：(1)升高温度，KW增大，现KW＝1×10－12>1×10－14，因此温度高于25℃。
(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。
答案：(1)>　升温促进水电离，KW增大
(2)1×10－7
9．(10分)25℃时欲使水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol/L，配制1 L 溶液，应向其中加入5.0 mol/L的盐酸溶液______L或加入NaOH晶体________g。
解析：水电离的c(H＋)＜10－7 mol/L，是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再根据总物质的量进行计算。
水电离的c(H＋)＝10－13 mol/L，若为酸溶液，溶液中c(OH－)＝10－13 mol/L，由KW＝
c(H＋)·c(OH－)，得cH＋)＝10－1 mol/L，同理若为碱溶液，溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L。则1 L×10－1 mol/L＝V×5.0 mol/L，V＝0.02 L；1 L×10－1 mol/L＝m(NaOH)÷40 g/mol，m(NaOH)＝4 g。
答案：0.02　4
10．(9分)在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。
解析：(1)选取图像中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，故水的Kw＝10－5·10－10
＝10－15。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，故c(H＋)＝＝＝10－13 (mol/L)。
答案：(1)10－15　(2)10－13 mol/L
11．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量为________ mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)
(2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为________个。
解析：(1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中含
n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
(2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的物质的量为1×10－10 mol，即含H＋的个数为10－10NA个。
答案：(1)10－6　10－6A
(2)10－10 NA

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