高中化学-化学与生活-关于衣料的学问同步练习2.doc

主题一 呵护生存环境 课题1 关注空气质量
1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、①②③B、 ②③④⑤ C、③⑤ D、 ①③④⑤

2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）
（1）在上述反应中，Cl是（ ）
A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂
（2）O3和O2是（ ）
A、同分异构体 B、同系物 C、氧的同素异行体 D、氧的同位素

3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
A、减少二氧化硫的排放量 B、减少含铅废气的排放
C、减少氟氯代烃的排放量D、减少二氧化碳的排放量

4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（ ）
A、用天然气等燃料
B、控制全球人口增长
C、植树造林保护森林
D、立即减少煤和石油的燃烧

5、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A、提高汽油燃烧效率
B、降低汽油成本
C、避免铅污染大气
D、铅资源短缺

6、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（ ）
A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响
B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C、燃料脱硫以减少酸雨的产生
D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病

7、飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、吸附剂

8、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（ ）
A、甲醛 B、甲烷 C、一氧化碳 D、二氧化碳

9、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）
A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒

10、下列可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A、 ①② B、 ②④ C、 ①②③ D、 ①②③④

11、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
A、SO2、NO、CO、烟尘 B、CO2、Cl2、N2、酸雨
C、HCl、SO2、N2、粉尘 D、CO2、NO、NH3、雾

12、大气污染指（ ）
A、大气中含有少量的有毒、有害的物质
B、大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
D、空气中氮气的含量大于氧气的含量
13、（1）清洁空气的组成为 、 、 、 、 和 。
（2）根据组成成分，可将大气污染分为 、 、 、 、 、 等。
（3）产生大气污染的主要途径有 和 。
（4）常见大气污染的危害主有 、 、 。
14、（1）正常雨水PH为 ，这是因为 的缘故。
（2）酸雨是指 的降水，主要是由 而形成的。
（3）形成酸雨的有关化学方程式为： 、
（4）我国主要以 型酸雨为主，是由我国以 为主的能源结构造成的。
15、（1）臭氧层是指 ，其作用是 ，因此臭氧层被称为 。20世纪80年代，科学家观测在 和 相继出现“臭氧空洞”---即臭氧层受损。
（2）臭氧层受损的原因：
化学方程式 、 、总反应 Cl的作用为
（3）另外， 、 、 以及 也会破坏臭氧层。
16、大气中温室气体主要有 、 、 、 。
17、如何减少煤燃烧对大气造成的污染？
（1）改善燃煤质量。可采取的措施有：
① ② ③
（2）改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等，可采取的措施有：
① ②
③ ④
18、汽车机动车尾气污染：
（1）汽车等机动车排出的大气污染主要有 、 、 和 等。在相应大气污染中占比例为 。
（2）改善方法 、 。
19、如何减少室内污染：
（1）产生的主要原因： 。
（2）CO的危害及原理：
防止CO中毒的方法：
（3）甲醛的危害：
（4）氡：
参考答案：1-----5 CDCCCC 6---10 DCACD 11—12 AC
13、（1）N2、O2、CO2、Ar、Ne、He、等
（2）颗粒物、硫氧化物、氮氧化物、CO、碳氢化合物、氟氯烃。
（3）自然因素；人类活动。
（4）酸雨、全球气候变暖、臭氧层破坏
14、（1）5.6；CO2 + H2O H2CO3
（2）〈5.6，硫氧化物和氮氧化物
（3）SO2 + H2O H2SO3 ， 2 H2SO3 + O2 2H2SO4
3NO2 + H2O====2HNO3
（4）硫酸，煤炭
15、（1）15—50千米的平流层中含有的臭氧，吸收紫外线，人类和生物的保护伞，
南极，北极
（2）氟氯代烷和含溴的卤代物被排入大气，Cl + O3 == ClO + O2、
ClO + O==Cl + O2；O3+ O==2O2；催化剂
（3）CCl4、CH4、喷气飞机产生的一氧化氮和一氧化二氮、核爆产物。
16、CO2 、CH4、一氧化二氮、氟氯烃
17、（1）①煤炭洗选加工 ②限制高硫分和高灰分煤的开采 ③加入适量石灰
（2）①调节空燃比 ②新型煤粉燃烧器 ③煤的气化 ④煤的液化
18、（1）CO、NO、N2O和碳氢化合物，40—50%。
（2）①推广无铅汽油 ②在汽车尾气系统中装置催化转化器
19、（1）家用燃料燃烧、烹调、吸烟、家庭装饰
（2）缺氧而中毒甚至死亡。CO和人体血红蛋白结合使血红蛋白失去载氧能力；
注意室内通风、安装CO警报器。
（3）刺激性；长期接触产生过敏性皮炎；免疫功能异常；影响中枢神经；引发癌变。
（4）肺癌
4