人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点.doc

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

知识点1:氯化钠

氯化钠(NaCl)

易错警示  盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸  人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例1】 关于氯化钠的叙述错误的是(　　)
A. 氯化钠易溶于水
B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水
C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康
D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:
物质
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称
纯碱、苏打
小苏打
物理
性质
白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O
白色固体,易溶于水
化学
性质
(1) 与酸反应:
Na2CO3   +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(2) 与某些碱反应:
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)
(1)与酸反应:
NaHCO3  +HClNaCl+CO2↑+H2O
(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
(1)发酵粉的主要成分
(2)治疗胃酸过多症的一种药剂
【例2】 按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:

图1
(1)Na2CO3俗称　　　　,它与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲　　　　(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲　　　　乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑) 

知识点3:碳酸钙

碳酸钙(CaCO3) 

拓展延伸  碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
【例3】　某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。

图2
(1)用化学式表示:A　　　　　　;B　　　　　　。 
(2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)请写出C与D反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 

知识点4:CO32-的检验
CO32-的检验:含CO32-的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
易错警示  1.检验CO32-(或HCO3-)的常用试剂是稀盐酸和澄清石灰水,有时也利用CO32-与其他离子(如Ca2+)结合成不溶性物质来鉴别。
2.与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须检验此气体为CO2而不是H2,才能证明原物质中含有CO32-。
【例4】 　将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。珍珠中含有的离子是(　　)
A.氯离子                          B.硫酸根离子  
C.碳酸根离子                   D.氢氧根离子  

知识点5:复分解反应
1.复分解反应的定义
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,反应的形式为AB+CD=AD+CB,是一种基本反应类型。
2.复分解反应发生的条件见表2:
反应类型
反应物条件
生成物条件
碱+盐
两者都可溶
至少具备下列三个条件中的一个:
(1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成
盐+盐
两者都可溶

盐+酸
盐可溶或难溶于水,但可溶于酸,酸必须可溶

酸+碱
初中阶段学习的酸都是可溶的,所以两者之间一般都能发生化学反应

酸+金属
氧化物

巧记速记  1.复分解反应是发生在化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不变,可简记为“双交换,价不变”。
2.复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1)反应物:有酸可不溶,无酸须都溶;(2)生成物:气体、沉淀、水都行。
3.常见盐的溶解性规律:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无踪影;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸碳酸盐,绝大多数都难溶。
4.常见碱的溶解性规律:钾、钠、氨、钡、钙可溶,其他则不溶。即KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水,其他如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等则难溶于水。
易错警示  1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应的情况,如CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,从形式上看,虽然该反应的产物有三种化合物,但却属于复分解反应,因为该反应的实质是CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3,而生成的H2CO3不稳定,极易分解为H2O和CO2。
2.复分解反应发生生成物条件只要符合任何一个条件即可,不要误认为一个反应要符合三个条件。
3.中和反应是复分解反应的一种,不要认为两者是并列关系。
【例5】　下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是(　　)
A.锌和稀盐酸                            B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液            D.氢氧化钠和稀硫酸

知识点6:物质的简单分类
自然界中的物质种类繁多,按照一定标准对物质进行分类是研究化学的重要方法。按照所含物质的种类是否单一,将物质分为纯净物和混合物;纯净物根据所含元素的种类,分为单质和化合物。

物质

【例6】　如图3，请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。

图3

考点1:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
【例1】　现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图5所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是(　　)

图5
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
考点2:利用复分解反应发生的条件解决溶液共存问题
【例2】　下列各组物质在水中能大量共存的是(　　)
A.H2SO4、Na2SO4、NaOH                     B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C.NaCl、Na2CO3、KNO3                      D.CuSO4、NaOH、Na2SO4
考点3:物质的鉴别和离子的检验
【例3】　用表3所列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是(　　)
表3

待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3

第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料

知识点1:常见化肥的种类和作用
1.化肥的分类

化肥

2.常见化肥的种类和作用见表1:
表1
化肥种类
举　例
主要功能
植物体缺乏时的表现
氮肥
尿素[CO(NH2)2]
氨水(NH3·H2O)
铵盐

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿
生长迟缓或停滞,植株叶片发黄
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
钙镁磷肥(钙、镁的磷酸盐)
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
磷可以促进作物的抗寒、抗旱能力。还能促进作物提早成熟,穗籽增多,籽粒饱满
生长迟缓,产量降低
钾肥
硫酸钾(K2SO4)
氯化钾(KCl)
钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
茎秆软弱,容易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯
复合肥
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
硝酸钾(KNO3)
能同时均匀地供给作物几种养分、充分发挥营养元素之间的相互作用,有效成分高

巧记速记  氮、磷、钾肥的作用:氮促叶、钾促茎、磷促根系和籽粒
易错警示  1.氮肥不一定是铵盐。氮肥是指含有氮元素的化肥,铵盐是指含有NH4+的盐,如NH4NO3等。氮肥中大多数是铵盐,但并不都是铵盐,如氨水(NH3·H2O)属于碱,尿素[CO(NH2)2]属于有机物。
2.复合肥是指含有N、P、K元素中的两种或两种以上的化肥,并不是农作物生长所需要的营养元素C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等元素中的两种或两种以上。
【例1】某果农发现他种植的橘树生长迟缓,叶色淡黄。他应该施用的一种复合肥料是(　　)
A.KNO3　     　　B.NH4NO3　    　　C.CO(NH2)2　　　   D.Ca(H2PO4)2

知识点2:化肥和农药的合理使用
1.使用化肥、农药的利和弊见表2:
表2
有利方面
不利方面
①化肥中的营养元素含量比较高(与农家肥比较)
②化肥大多易溶于水,施入土壤后能很快被作物吸收,肥效快而显著
③农药是农业生产中与病虫、杂草等作斗争的有力武器。农药对农业的高产丰收具有重要作用
①造成对土壤的污染
②造成对水源的污染
③造成对大气环境的污染
④造成某些物种的灭绝
⑤通过食物链进入人体,影响人的健康

2.研究对策

拓展延伸  化学肥料与农家肥料的比较见表3:
表3
化学肥料
农家肥料
所含营养元素的种类少,但营养元素含量大
常含多种营养元素,但营养元素的含量较小
一般易溶于水,易于被农作物吸收,肥效较快
一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被农作物吸收的物质,肥效较慢但较长
便于工业生产,成本较高
便于就地取材,成本低廉
有些化肥如长期大量施用会使土壤酸化板结
能改良土壤结构
【例2】　在进行“施用化肥的利与弊”辩论中,正方的观点是施用化肥有利,下列观点不能成为正方论据的是(　　)
A.复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B.施用化肥是农作物增产的重要手段

C.施用化肥肥效快,效果明显 D.任意施用化肥不会造成环境污染

知识点3:化肥的简易鉴别
1.利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法,见表4:

氮　肥(铵态)
钾　肥
磷　肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡或冒泡
不燃烧,跳动或有爆裂声

加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无具有刺激性气味的氨气放出

巧记速记  一看(外观)、二溶(加水)、三烧、四加碱(放出氨气)。
2.氮肥的简易鉴别
(1)氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的刺激性气味据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
(2)其他常见氮肥可按图1所示步骤鉴别:

(3)铵态氮肥(含NH4+的盐)的鉴定,见表5:
表5
离　子
NH4+
试剂
碱溶液及红色石蕊试纸
方法
将浓碱溶液加入待测液中加热,将湿润的红色石蕊试纸置于管口(如待测物为固体时可与固体碱一起在研钵中研磨后闻气味)
现象
放出有刺激性气味的气体,使湿润红色石蕊试纸变蓝
化学方程式举例
NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
巧记速记  铵态氮肥检验:铵盐遇碱放出氨,湿(石)蕊试纸红变蓝。
拓展延伸  铵态氮肥不稳定,通常状况下与固体碱一起研磨或与碱溶液一起加热后能放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的、有刺激性气味的氨气(NH3),从而使氮元素流失,降低肥效,所以铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)一起施用。
【例3】　化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥,分别加入熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性气味的是(　　)
A.氯化钾         B.尿素         C.硫酸铵         D.磷矿粉
【考点全面突破】
考点1:化肥使用与溶液酸碱度知识综合
【例1】　目前,农村正在推广“测土配方施肥”技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。请回答下列问题:
(1)上述物质中属于复合肥的是　　　　(填一种即可)。 
(2)取少量配方中的物质溶于水,所得溶液的pH=6.2,则该溶液显　　　　性。 
(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用,原因是　　　。 

考点2:商标信息题
【例2】　某化肥包装袋上的部分说明如图2所示。
氯化铵
化学式　NH4Cl
净重　50 kg
含氮量　≥25%
注意事项　密封贮存
防潮防晒　隔绝热源
(1)氯化铵属于化学肥料中的　　　　(填字母)。 
A.钾肥              B.氮肥             C.磷肥
(2)氯化铵具有的性质是　　　　(填字母)。 
A.易溶于水          B.有挥发性         C.受热易分解 
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为　　　　。 
(4)施用该类肥料时,要避免与　　　　(填“酸性”或“碱性”)物质混合施用,以防降低肥效。 

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