九年级化学上册：原子的构成教案2人教新课标1.doc

九年级化学 原子的构成 教学目标 1知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。教与学互动设计(一)创设情境，导入新课情境导入：先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征继而“问题激疑”引入新课。问题激疑为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 明确任务： 1）原子是由哪两部分构成的? 2）原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3）原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4）什么是相对原子质量?(二)自主学习 合作探究学生根据任务阅读教材，对重点做出批注；合作探究，交流所得，解决所疑所惑 （三）展示反馈，评价提升 一、原子的构成 活动1： 展示原子结构的放大模型 课件演示原子内部的运动 提示从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。 归纳原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。 点拨原子核是由质子和中子构成的。 比喻原子和原子核的体积关系就像个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。 注意构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 活动2： 投影教材P68表4-1和表4-2。 讨论1构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里? 2原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3是否是所有原子中都含有中子? 4原子中质子数、电子数；中子数有何关系? 5不同种类的原子内部结构有何不同? 小结1质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 6氢原子核内不含中子。 二、相对原子质量 活动3： 投影氢、氧、碳、铁四种原子的质量 体验原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量， 活动4： 设问什么是相对原子质量? 明确相对原子质量：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。 提示相对原子质量的符号：Ar 提问相对原子质量可用怎样的表达式表示? 讨论l相对原子质量。一个原子的实际质量标准值 标准值：一个碳原子的实际质l12 点拨相对原子质量不是原子实际质量，为一比值。 活动5： 练习求上表中四种原子的相对原子质量 说明为更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。可查课本附录2。 活动6： 讨论相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系? 提示计算中子、质子的相对质量。归纳相对原子质量=质子数+中子数 （四）归纳与总结本课主要学习原子的结构和相对原子质量。 （五）拓展延伸，巩固提高 投影 1下列关于原子的说法中，正确的是 ( B ) A原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数 B同种原子核内的质子数相同 C含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子 D原子是最小的粒子 2(2001南京市)据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 ( A ) A中子数为6 B质子数为6 C电子数为6 D质子数和中子数之和为14 3已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为a：b，乙原子的质量与碳-12原子的质量比为c：d；则甲原子的相对原子质量可表示为：12acbd。 4重水主要用途是核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是 ( A ) A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子 C重氢分子的相对分子质量为2 D重氢原子核内有2个质子 解析解答该题要抓住：重氢原子含1个质子、1个中子和一个电子。 5若一个氧原子的质量为M kg，二个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是 ( C ) AM=2N B6M=N C2M=N D3M=2N解析要理解原子间的相对质量之比等于原子实际质量之比。 作业设计 1.必做题： 2选做题： 板书设计： 课题1原子的构成 一、 原子的构成 质子数=核外电子数= 核电荷数 二、相对原子质量1、 定义：2、 相对原子质量=3、 相对原子质量（近似值）= 质子数 + 中子数教学反思： 本节课的内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，我在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。整个设计注重学生科学探究能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到了较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值目标也得到较好的体现。