1、
化学反应速率及其影响因素 课时强化作业
一、选择题
1．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
2．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A．反应开始2min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在
2、第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
3．(2012·连云港模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
4．(2011·北京东城一模)下列关于催化剂的说法不正确的是( )
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“
3、催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后其质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )
A．等于5s B．等于10s
C．大于10s D．小于10s
6．(2011·辽宁沈阳二中高三第四次阶段测试)等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫
4、酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )
7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①②③ D．②③
二、非选择题
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转
5、化率为________。
(2)该反应的化学方程式为________。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如下图所示：
则下列说法符合该图象的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
9．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
【实验1】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1
6、0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末。
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见下图2。
请回答下列问题：
(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是________(填字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于________(填字母)。
A．34℃ B．42℃
C．50℃ D．62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是_____________________________。
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