五章分析化学概论省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,第五章 分析化学概论,内 容 提 要,一、,误差表示方法,1、,准确度与误差,分析结果,x,与真实值,T,之间靠近程度称为准确度，通惯用误差来表示。误差分为绝对误差和相对误差。,绝对误差,E,=,x,T,(有正、负之分）,相对误差,相对误差,比绝对误差,更能确切地表示结果准确度。,1/35,1,2、,精密度与偏差,精密度表示各次分析结果相互靠近程度,。,精密度越高，即重现性越好。精密度用偏差来衡量,。,绝对偏差,相对偏差,平均,偏差,和,相对,平均,偏差,屡次分析结果评价,2/35,2,标准偏差和相对标准偏差,次定次数n10%,）应保留四位有效数字；中含量组分（,1,%,10%,）应保留三位有效数字；低含量组分（,1%,）要保留两位有效数字。,9/35,9,（,6,）以纯化合物中某个元素理论含量作为真实值时，原子量、分子量都必须取至小数点后第二位。,（,7,）各类常数不考虑有效数字位数。,（,8,）在计算分析结果准确度或精密度时，各种误差或偏差只保留一位有效数字，最多取两位。,使用注意事项,10/35,10,有效数字,修约,比如：将以下数据修约到,4,位有效数字。,1.4634 1.463,（四舍）,1.4636 1.464,（六入）,1.46351 1.464,（五后有数就进一）,1.4645 1.464 (,五后没数要留双,),1.4635 1.464,(,五后没数要留双,),标准：,四舍六入,五后有数就进一,五后没数要留双,再如：将,0.1549,修约到两位有效数字，,只能一次性直接修约到所需位数,，,即：,0.15,。,11/35,11,有效数字,运算规则,（,1,）加减法,当几个数据相加减时，保留有效数字位数以绝对误差最大或以小数点后位数最少数字为标准。,（,2,）乘除法,当几个数相乘除时，保留有效数字位数 以相对误差最大或以有效数字位数最少那个数为标准。,当几个数相乘除时还应注意，假如位数最少数首位数是,8,或,9,，则应多保留一位有效数字，比如,0.9,或,0.8,应看成是两位有效数字,。,使用注意事项,若使用计算器，最终结果应修约到适当位数。,12/35,12,五、滴定分析法,1、基本概念,在滴定分析法中，,滴加标准溶液过程称为,滴定,；,标准溶液与待测液完全反应这一点，称为,化学计量点（或等量点）,，滴定过程惯用指示剂来判断终点，,在指示剂变色时停顿滴定，这一点称为,滴定终点,，两点之差称为,终点误差,。,2、滴定分析法分类,分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。,3、对滴定分析法要求,a、反应必须定量完成（完成程度到达,99.9%,以上）；,b、反应速度快；,c、有适当方法确定滴定终点；,d、干扰易排除。,13/35,13,4、滴定分析方式,a、直接滴定法；b、返滴定法；c、置换滴定法；d、间接滴定法,5、基准物质,能直接,用来,配制标准溶液物质叫基准物质,。,标准溶液就是已知准确浓度溶液,。,基准物质必须具备以下条件,a、纯度高（含量达,99.9%以上）,b、组成恒定 c、性质稳定,d、有较大摩尔质量,6、标准溶液,标准溶液配制方法,a、直接法,准确称取一定量基准物质，溶解后，定容至一定,体积。依据所称质量和定容体积计算出准确浓度。,14/35,14,标准溶液配制方法,b、间接法,先配成一个靠近所需浓度溶液，然后用基准物质进,行标定或与另一已知准确浓度溶液进行比较滴定。,确定标准溶液浓度操作过程称为,标定,标准溶液浓度表示方法,B,为基本单元,所谓基本单元能够是分子、离子、原子及其它粒子，或这些粒子特定组合。,同一系统中同一物质，所选基本单元不一样，,也不一样,！,15/35,15,例1,已知,一,硫酸,溶液,质量为,147,.0,g,，体积为,600.0mL,，计算,n(H,2,SO,4,),和,n(1/2H,2,SO,4,),；C,(H,2,SO,4,),和C,(1/2H,2,SO,4,),。,解：,M,B,=M(H,2,SO,4,)=98,.04,g,mol,-1,16/35,16,例1,17/35,17,基本单元确定方法,酸碱反应,以转移一个,H,+,酸或碱作为反应物基本单元,NaOH,H,2,SO,4,=NaHSO,4,H,2,O,n(NaOH),=,n(H,2,SO,4,),例,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,n(NaOH)=n(1/2H,2,SO,4,),2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,n(1/3 Al(OH),3,)=n(1/2 H,2,SO,4,),18/35,18,基本单元确定方法,氧化还原反应,以得或失一个电子氧化剂或还原剂作为反应物基本单元,n(1/2Na,2,C,2,O,4,),=,n(1/5KMnO,4,),5C,2,O,4,2-,+2MnO,4,-,+16H,+,=2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,+3,+7,+2,+4,Cr,2,O,7,2-,6I,-,14H,+,=2Cr,3+,3I,2,7H,2,O,+6,+3,n(1/6K,2,Cr,2,O,7,)=n(KI),2S,2,O,3,2-,+I,2,=2I,-,+S,4,O,6,2-,+2,+2.5,n(Na,2,S,2,O,3,)=n(1/2I,2,),例,19/35,19,基本单元确定方法,沉淀反应,以带单位电荷粒子作为反应物基本单元,Ag,+,Cl,-,AgCl (s),Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,(s),配位反应,以与1分子EDTA进行配位粒子作为反应物基本单元,例,例,Mg,2+,H,2,Y,2-,MgY,2-,2H,+,20/35,20,7、滴定分析中计算,标准：,等物质量反应规则,C,x,V,x,=C,s,V,s,21/35,21,习 题,一、判断题,1、误差是指测定值与真实值之差。(,),2、精密度高，则准确度必定高。（）,3、经过增加平行测定次数，能够消除随机误差。(,),4、系统误差特点是其大小、正负是固定。（,）,5、在一定置信度时，测定次数增加，平均值置信区间变宽。（）,6、当置信度和测定次数一定时，一组测定值精密度越高，平均值,置信区间越小。（）,7、标准溶液配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。,(,),8、PH=10.02有效数字是四位。（）,22/35,22,9、,凡是基准物质均可用直接法配制标准溶液。,(,),10、,偏差与误差一样有正、负之分，但平均偏差恒为正值。,(,),二、选择题,1、误差正确定义是（C）,A,.测定值与其算数平均值之差,B,.,含有误差之值与其真值之差,C,.测定值与其真值之差,D,.错误值与其真值之差,2、,滴定分析中，普通利用指示剂颜色突变来判断等量点抵达，在,指示剂变色时停顿滴定，这一点称为,（C）,A,.化学计,量点,B,.,滴定分析,C,.,滴定终点,D,.,滴定误差,3、以下物质中不能作为基准物质是（B）,A,.,K,2,Cr,2,O,7,B,.,NaOH C,.,Na,2,C,2,O,4,D,.,Na,2,B,4,O,7,10H,2,O,23/35,23,4、属于随机误差是（B）,A,.滴定终点与化学计量点不一致,B,.把滴定管读数,22.45,读成,22.46,C,.用纯度为,98%CaCO,3,标定,EDTA,标准溶液浓度,D,.称量时把,1g,砝码看成,2g,5、能够降低分析测试中随机误差办法是（A）,A,.增加平行测定次数,B,.进行方法校正,C,.进行空白试验,D,.进行仪器校正,6、以下说法错误是（C),A,.方法误差属于系统误差,B,.系统误差又称可测误差,C,.系统误差服从正态分布,D,.系统误差含有单向性,24/35,24,7、在滴定分析中，将造成系统误差是（C),A、试样未经充分混匀 B、滴定时有液滴溅出,C、称量时试样吸收了空气中水份 D、天平零点稍有变动,8、下面是某人滴定管初读数，正确是（D）,A、,0,mL B、,0.0,mL C、,0.,00,0,mL D、,0.00,mL,9、在定量分析中，精密度与准确度之间关系是（C）,A.精密度高，准确度必定高 B.准确度高，精密度也就高,C.精密度是确保准确度前提 D.准确度是确保精密度前提,10、从精密度好就能够断定分析结果可靠前提是（,B),A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小,25/35,25,11、以下各数中有效数字位数为四位是（D）,A.0.0001 B.C(H,+,)=0.0235molL,-1,C.PH=4.462 D.CaO%=35.30,12、欲配制草酸钠溶液用以标定浓度约为,0.04molL,-1,KMnO,4,溶液，如要使标定,时两种溶液体积相等，则所需配制草酸钠溶液物质量浓度为(A),A.0.1molL,-1,B.0.04molL,-1,C.0.05molL,-1,D.0.06molL,-1,5C,2,O,4,2-,+2MnO,4,-,+16H,+,=2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,13、,标定某溶液浓度,(,mol,L,-1,)三次平行测定结果分别,0.1023,，,0.1020,，,0.1024,欲使第四次测定结果不为,Q,法所舍弃,(n=4,，,Q,0.90,=0.76)最低值应为,(,C,),A、,0.1070,B,、,0.1020,C,、,0.1008,D,、,0.1004,26/35,26,14、以,EDTA,滴定法测定石灰石中,CaO,（分子量为,56.08,）含量，采取,0.02,molL,-1,EDTA,滴定。设试样中含,CaO,约,50%,，试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴，,则试样称取量为（C）,A.0.1g,左右,B.0.20.4g,左右,C.0.40.7g,左右,D.1.22.4g,左右,15,、用,c,(NaOH)0.10mol,L,-1,NaOH,溶液和,c,(1/5KMnO,4,)0.10mol,L,-1,KMnO,4,溶液分,别滴定相同质量,KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,则滴定消耗两种溶液体积关系是,（D),A,.,V,NaOH,=V,KMnO4,B,.,5V,NaON,=V,KMnO4,C,.,3V,NaOH,=4V,KMnO4,D,.,4V,NaOH,=3V,KMnO4,解：下面将,KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,简写成 F,27/35,27,三、填空题,1、正态分布规律反应了,随机,误差分布特点。,2、依据反应类型不一样，滴定分析法可分为,酸碱滴定法,、,沉淀滴定法,、,氧化还原滴定法,、,配位滴定法,3、滴定分析中有不一样滴定方式，除了,直接滴定法,这种基本方式外，还有,返滴定法,、,置换滴定法,、,间接滴定法,等。,4、在滴定分析中，依据指示剂颜色突变即停顿滴定，此时称之为,滴定终点,，,而标准溶液与被测物质刚好反应完全这一点称为,化学计量点,，因为二者,之间存在差异所引发误差称为,终点误差,5、标准溶液是指,已知其准确浓度溶液,；,基准物质是指,能直接,用来,配制标准溶液物质,28/35,28,6、滴定管读数误差为,0.1mL,，则在一次滴定中测量误差为,0.2,mL,，,要使滴定误差小于,0.1%,，滴定剂体积最少需要,20,mL,。,7、平行四次测定某溶液物质量浓度，结果分别为（,molL,-1,）：,0.2041,，,0.2049,，,0.2039,，,0.2043,，其平均值为,0.2043,，平均偏差为,0.0003,，,标准偏差为,0.0004,，相对标准偏差为,0.2%,。,8、以下情况属于系统误差还是随机误差：,（1）天平称量时最终一位读数预计不准,随机误差,；,（2）终点与化学计量点不符合,系统误差,；,（3）砝码被腐蚀,系统误差,；,（4）试剂中有干扰离子,系统误差,；,（5）天平零点在称量时稍有变动,随机误差,。,29/35,29,9、,将以下数据修约到,4,位有效数字。,（1）,1.4634,1.463,（2）,1.4636,1.464,（3）,1.46351,1.464,（4）,1.4645,1.464,（5）,1.4635,1.464,10、计算式为 ，结果应报出几位有效,数字,三位,。,11、,依据有效数字运算规则计算以下各式结果,(1),124.4568.21.4250,=,134.1,(2),0.0252,（,4.1ll0,2,）,1.506,（,6.2210,5,）,=,2.5110,-5,12、假如用台秤和分析天平分别称取分析纯,NaCl35.8g,和,4.5162g,，然后合并,在一起溶解，并稀释至,1.000L,，该溶液物质量浓度为,0.690molL,-1,30/35,30,四、计算题,1、某人用一个新分析方法测定了一个标准样品，得到以下数据（%）：,80.00,80.15,80.16,80.18,80.20,。求（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度,P=95%,);(2)计算测定结果平均值、标准偏差、相对标准偏差；（3）置信,度为95%时平均值置信区间。,解：（1）设,80.00,为可疑值,当,n=5，p=95%,时，,Q(表）=0.73,所以，,80.00,在置信度为,95%,时为可疑值，应舍弃。,（2）,31/35,31,（3）,当,n=4，P=95%,时，校正系数,t=3.18,2、将,2.5000g,分析纯,CaCO,3,完全溶于,45.56mLHCl,标准溶液中，过量,HCl溶液,用标准,NaOH,溶液,2.25mL,滴定至终点。已知,43.33mLNaOH,标准溶液能够中和,46.46mLHCl,标准溶液。试计算,HCl,溶液和,NaOH,溶液物质量浓度各为多少？,32/35,32,3、称取含有相等物质量,Na,2,C,2,O,4,和,KHC,2,O,4,混合物试样两份，其中一份在酸性介质中，,以,0.0molL,-1,KMnO,4,标准溶液滴定至终点时，消耗,KMnO,4,溶液,40.00mL,，另一份,若以,0.1000molL,-1,NaOH,标准溶液滴定至终点时，需消耗,NaOH,标准溶液多少毫升？,M(NaC,2,O,4,)=134.00gmol,-1,，M(KHC,2,O,4,)=128.125gmol,-1,解：因,Na,2,C,2,O,4,和,KHC,2,O,4,物质量相等，即各物质量均为,n，有：,33/35,33,4、测定试样中铝含量时，称取试样,0.g,，溶解后加入,0.05100molL,-1,EDTA,标准溶液,30.00mL,，当,Al,3+,与EDTA配位完全后，过量,EDTA,以,0.05115molL,-1,标准锌溶液返滴,定，用去,10.50mL,，求试样中质量分数,（Al),和,（Al,2,O,3,)。,解：,34/35,34,5、,25.00mL,碘化钾溶液，用稀盐酸及,10.00mL0.05000molL,-1,KIO,3,标准溶液（过量）,加以处理，煮沸溶液以挥发产生,I,2,，冷却后加过量,KI,使之与剩下,KIO,3,作用，,此时生成,I,2,需要,0.1008molL,-1,硫代硫酸钠溶液,21.14mL,滴定至终点。试计算该碘化,钾溶液物质量浓度。,解：,KIO,3,+5 KI+,6HCl,=,6,K,Cl,+3I,2,+3H,2,O,2S,2,O,3,2-,+I,2,=2I,-,+S,4,O,6,2-,35/35,35,