四川省成都市郫县1011高二化学10月月考旧人教版会员独享 .doc

郫县二中2010—2011学年度上期10月高二化学月考试题
第Ⅰ卷（选择题　40分）
一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共40分）
1、对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度
C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量浓度
2、在下列平衡2CrO42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入
Ａ、H+ 　　B、OH－ 　　C、K+ 　　　　D、H2O
3、一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)
B、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
4、在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡时测得CO2为 ，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为
A、 B、1mol C、大于0.6mol D、大于1mol
5、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是
A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD
6、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量
7、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为
8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B． v正（N2）＝v逆（NH3）

C． 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D． v正（N2）＝3v逆（H2）
9、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．vA·L－1·min－1　　　　B．vB·L－1·min－1
C．vC·L－1·min－1　　　　　D．vD=1mol·L－1·min－1
10、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A．1：3　　　　　B．3：1　　　　　C．1：2　　　　　　D．2：1
11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为
A．　　　　 B．大于
C．小于　　　　D．不能确定
12、有如下反应：mA(g)nB(g)，当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是
A．m＞n　　　B．m＜n　　　C．m＝n　　　D．无法确定
13、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温，V正V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数
14、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．物质A的转化率小了　　　 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了　　　 D．a＞b
15、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是
A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%
16、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是
A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
17、右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为
A．平衡混合气中R的体积分数
B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率
D．R的产率
18、已知反应：PC15PC13 + C12 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15 mol/(L·min)，则这段时间为
A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s
19、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
X
的
转
化
率
时间
a
b
A．增大压强　　　B．增大X的浓度
C．升高温度　　　D．加入W
20、对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD (气) 正反应为放热反应，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
选择题答题栏：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
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18
19
20
答案

第Ⅱ卷（非选择题　60分）
二、填空题（本题7小题，共53分）
21、（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
⑴该反应的化学方程式为 　　　　
⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为： 　　　
⑶该反应是由 　 开始反应的（正、逆或正逆同时）
3溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。
⑴写出反应的化学方程式：
　 　　　　　 。
⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 　 ，
平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。
⑶在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 　　 移动。
23、（8分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　 。
⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　 方向移动。
⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　　　 。
⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）
24、（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3 mol；
②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 　 ；
⑤平衡时c (O2)＝ mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 　　 （用p1表示）
25．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数____填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
26、（8分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴温度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于等于或小于）
⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 　　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
27、（6分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO（放热反应）
⑴必须除去原料气中CO的原因是为了防止______________________。
⑵醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是__________从温度、压强两方面选择，下同）。
⑶吸收CO后的醋酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液再生的条件是___________________。
三、计算题（本题1小题，共7分）
282和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。
若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：
①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ；
②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z ；
  ③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是： 。
参考答案
选择题答题栏：
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C
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C
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A
A
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A
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