月高考化学 练兵2 .doc

2010年11月份化学练兵（2）
化学试题
可用到的相对的原子质量：H—1，O—16，C—12，NA—23，S—32，Cl—35.1，Fe—56
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．含NA个氧分子的氧气的质量为32g
B．lmolCH3Cl与lmolSiO2中所含的共价键数目均为4NA
2参加反应时所转移的电子数目一定是2NA
D．lmol·L-1盐酸和loml·L-1CH3COOH溶液中的H+数目，前者有NA个，后者少于NA个
2．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的说法正确的是 （ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于3
②单质形成的晶体都为分子晶体
③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④都不正确
3．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的PH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量
④25℃时，等体积且PH都等于5的盐酸和ALCL3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO→N2+H2O(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥H－和H+的离子半径
A．①②④ B．②③⑥ C．②⑥ D．⑤⑥
4．已知：SO32－+I2+H2O=SO42－+2H++2I－,其溶液中可能含有I－,NH4+,CU2+,SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列该溶液组成的判断正确的是 （ ）A．肯定含有I－，可能含有SO32－ B．肯定不含Cu2+,可能含有I-
C．可能含有SO32－ D．肯定不含Cu2+、I-
A
B
C
D
E
F

x
CL2
O2
O2
H2O
5．下列关系图中，A是一种正盐，B是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转换化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是 （ ）
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是HNO3
C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D．B和CL2的反映是氧化还原反应
6．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐相互反应，符合离子方程式：
H++SO32－=H2O+SO2↑的化学方程式个数有 （ ）
A．4 B．6 C．8 D．12
7．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
C．碳酸氢镁溶液加入过量澄清石灰水：
Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
D．氢碘酸中通入氯气：2I-+Cl2=2Cl－+I2
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCL2反应的离子方程式为：
SnCL2+CL－+H3AsO3+H+-As+SnCL62－+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是
（ ） ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As
③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH- ⑤SnCL62－是氧化产物
⑥H+前面的配平系数为6
A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③⑥
9．白磷于氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10.已知断裂下面化学键需要吸收的能量分别为：

P-P akJ·mol－1、P-O bkJ·mol－1、
P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
根据图示的分子结构和有关数据估算
该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d-4c-12b）kJ·mol－1
B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol－1
C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol－1
D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol－1
10．下列离子在溶液中因氧化还原而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O+,NO3－,Fe2+，Na+ B．Ag+,NO3－,Cl－,K+
C．K+,Ba2+,OH-,SO42－ D．Cu2+,NH4+,Br－，OH－
11．下列物质在溶于水和熔化时，克服的作用力完全相同的是 （ ）
A．干冰 B．KOH C．NaHSO4 D．冰醋酸
12．下列实验操作方法（指主要操作）中错误的是 （ ）
A．用过滤法分离KMnO4受热分解后的产物
B．用升华法分离NaCl与碘的混合物
C．用渗析法分离淀粉与碳酸镁的混合物
D．用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物
13．已知土壤胶粒带负电荷，因此水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效损失最多 的是 （ ）
A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵
14．已知反映：①101kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是 （ ）
B．①的反应热应为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.2 kJ/mol
15．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是 （ ）
16．FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是 （ ）
A．4:9 B．2:9 C．2:11 D．1:7
17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ ＝ 2Fe3++3H2O
B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－ ＝ SO32－ + H+
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 （ ）
NA个气体分子
B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
19．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ）
A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅
拌
B．常温时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的pH ＝ 7
C．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）
A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－
C．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
D．在c(H)/c(OH－) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+
21．下列各项内容中，排列顺序正确的是 （ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2－＞F
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
放电
充电
22．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是 （ ）
A．放电时负极反应为：Zn ― 2e— + 2OH— ＝ Zn(OH)2
B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ― 3e— + 5 OH— ＝ FeO + 4H2O
D．充电时阴极附近溶液的碱性增强
23．下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）
序号
实验内容
实验目的
A

将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
24．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
D．Z有ZO2、ZO3两种氧化物
25．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
参考答案
1．B 2．D 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．A 9．A 10．A 11．B 12．D 13．C 14．A 15．D 16．C 17．B 18．D 19． A 20．D 21．C 22．B 23．C 24．D 25．D