全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重难点归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重难点归纳全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重难点归纳 填空题 1、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验 实验 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量气体，品红溶液褪色(1)实验中体现了浓硫酸的_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)下列装置中，能用于实验中尾气吸收的是_(填序号)。(3)实验中，能够证明生成了 SO2的证据是_。(4)实验和中，实验现象不同的原因是_。答案：氧化性 中品红溶液褪色 温度不同 解析：(1)实验中铁片表面迅速变暗，说明铁和浓硫酸发生了反应，之后无明显变化，则铁被钝化，铁的表面产生了2 一层致密的氧化物保护膜，体现了浓硫酸的氧化性。(2)装置气体能进不能出，不安全，错误；装置中，气体和氢氧化钠溶液反应、干燥管有容纳液体的空间可以防倒吸，则能用于实验中尾气吸收的是。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故实验中，能够证明生成了 SO2的证据是中品红溶液褪色。(4)实验和的反应物均相同，只有温度不同，故实验现象不同的原因是温度不同。2、下列是中学化学常见气体：氧气二氧化碳氯化氢氯气一氧化氮氨气二氧化硫，回答下列问题：(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是_(填序号)。(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是_(填序号)。(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_。(4)上述气体中_(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验室用 MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为_。答案：(1)(2)(3)6NO+4NH3=一定条件5N2+H2O(4)紫色石蕊试液变红 Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 解析：(1)氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；氯气是单质，既不是电3 解质又不是非电解质；一氧化氮自身不能电离，NO 是非电解质；NO 难溶于水；氨气自身不能电离，氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是二氧化碳、氨气、二氧化硫；(2)氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢；(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为6NO+4NH3=一定条件5N2+H2O。(4)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；氯气、二氧化硫能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+，观察到的现象是溶液变红。(5)MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。3、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。(2)某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：4 回答下列问题：操作 I 的名称是_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是_。加入稍过量 NH4HCO3溶液的作用是_。请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_。答案：(1)Fe2+、Fe3+、H+(2)Fe2+、Al3+(3)过滤 碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解 调节溶液 pH 使 Fe2+转化为FeCO3 解析：(1)FeC 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，Y 为 Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的 HCl；(2)加入过量的 NaOH，Al3转化为偏铝酸根，Mg2、Fe2、Cu2转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有 Mg2、Fe3、Cu2；(3)由工艺流程可知，操作 I 是将固体与液体分离，应采取过量的方法；碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解；由工艺流程可知，操作 I 所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成 FeCO3，同时生成二氧化碳、水。23322Fe2HCOFeCOCOH O5 (1)FeC 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，Y 为 Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的 HCl，溶液中大量存在的阳离子是 Fe2、Fe3、H；(2)加入过量的 NaOH，Al3转化为偏铝酸根，Mg2、Fe2、Cu2转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有 Mg2、Fe3、Cu2，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 Al3、Fe2；(3)由工艺流程可知，操作 I 是将固体与液体分离，应采取过量的方法；碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解；由工艺流程可知，操作 I 所得的滤液中主要有硫酸亚铁和过量的硫酸，加入碳酸氢铵的作用是调节溶液的pH，将亚铁离子转化为成 FeCO3；反应离子方程式为：。4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。(1)从图 1 中选择符合图 2 要求的 X、Y 代表的物质：X_，Y_。(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：23322Fe2HCOFeCOCOH O6 上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_(填“”、“”或“”)。过程的化学反应方程式为_。下列对浓硫酸的叙述正确的是_(填字母)。A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_；烧杯中出现白色沉淀，原因是_。答案：(1)、(2)C(3)浓盐酸滴入浓硫酸后放出的热量又蒸出部分浓盐酸，致使烧瓶内出现白雾 浓盐酸中的 Cl-与浓硫酸发生氧化还原反应，得到 Cl2和 SO2气体进入烧杯，在硝酸钡溶液中又发生氧化还原反应生成 HCl 和 H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀 BaSO4 解析：2SO42CuSO2H O242Na SO 10H O2CuFeS222324FeS+11O2Fe O+8SO燃烧7 (1)从图 2 可知，X、Y 均属于盐类，且 X 中 S 元素的价态是+6，Y 元素的价态是-2，从图 1 中物质分析，符合要求的 X 是、，符合要求的 Y 是。(2)黄铁矿在空气中燃烧得到气体，在 400-500环境下以 作催化剂氧化得到，后用 98.3%的浓硫酸吸收，进一步制备。上述过程中，的吸收没有发生氧化还原反应，故填；过程是黄铁矿在空气中燃烧得到气体，铁元素被氧化得到氧化铁，化学反应方程式为：；A常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，A 错误；B浓硫酸能使蔗糖炭化是因其具有脱水性，B 错误；C浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜表现出酸性，被还原得到气体表现出氧化性，C 正确；D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强酸性，D 错误；故答案选 C。(3)浓盐酸的质量分数在 30%-40%之间，仍然存在大量的水分，滴入浓硫酸后放出的热量又蒸出部分浓盐酸，致使烧瓶内出现白雾；随着温度的升高，浓盐酸中的 Cl-与浓硫酸发生氧化还原反应，得到 Cl2和 SO2气体进入烧杯，在硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成 HCl 和 H2SO4，H2SO4与 Ba(NO3)2发生复分解反应生成白色沉淀 BaSO4。5、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：42CuSO2H O242Na SO 10H O2CuFeS2SO2SO25V O3SO24H SO3SO2SO222324FeS+11O2Fe O+8SO燃烧2SO2SO8 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质 Y 的方法是_。(4)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)已知能被氧化为，则 24ml的溶液与 20ml的溶液恰好完全反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_。答案：)、1：2 将它通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复原色 +3 解析：根据硫元素的价态及形成的物质，由图可知，X 为，Y 为，Z 为，结合物质性质进行分析。(1)由题图可知，X 为，Y 为，Z 为。分析硫元素的价态，含有+6 价 S 的化合物只有氧化性，含有-2 价 S 的化合物只有还原性，+4 价的 S 处于中间价态，故含有+4 价 S 的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有、；(2)和发生归中反应可生成单质硫，根据得失电子守恒可得反应 2+=3S+2H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(3)检验的方法为将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复原色；23Na SO227K Cr O24Na SO10.05mol L23Na SO10.02mol L227K Cr O2SO23Na SO23H SO24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓2H S2SO24H SO2H S2SO24H SO2SO23Na SO23H SO2H S2SO2H S2SO1:22SO2SO9 (4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为；(5)依据得失电子守恒，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，即 S 失电子总数等于 Cr 得电子总数，设 Cr元素在还原产物中的化合价为 x，则，解得。24422 Cu2H SOCuSOSO2H O 浓110.024L 0.05mol L640.020L 0.02mol L26x x3