人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式基本知识过关训练.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式基本知识过关训练初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式基本知识过关训练 单选题 1、下列化学方程式书写完全正确的是（）ACO+CuO加热Cu+CO2B2P+5O2点燃2P2O5 C3Fe+2O2点燃Fe3O4DAl+2HCl=AlCl2+H2 答案：C 分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2，不符合题意；B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O2点燃2P2O5，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2点燃Fe3O4，符合题意；D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，不符合题意。故选 C。2、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是 A该反应是分解反应 B物质乙一定是该反应的催化剂 C待测数值是 14D反应中甲与丙变化的质量比 47 2 答案：A 分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了 22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了 35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为 22g-8g=14g。A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项 A 正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项 B 不正确；C、根据分析，反应中甲增加了 14g，因此待测数值是 14g+6g=20g，选项 C 不正确；D、该反应中甲的质量增加了 14g，丙的质量增加了 8g，反应中甲与丙变化的质量比为：148=7:4，选项 D 不正确。故选 A。3、工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式 2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2(方程式已配平)，则 X 的化学式为()AHClBNaOHCNaClODNa2O 答案：B 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为 2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个钠原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个钠原子、1 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质X 的化学式为 NaOH。故选 B。4、碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3=NH3+CO2+X。根据质量守恒定律，X 的化学式是 AH2OBH2CCODN2 3 答案：A 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：NH4HCO3=NH3+CO2+X，反应物中含 1 个氮原子、5 个氢原子、1 个碳原子、3 个氧原子，生成物中含 1 个氮原子、3 个氢原子、1 个碳原子、2 个氧原子，故生成物中还应含 2 个氢原子、1 个氧原子，故 X 的化学式为：H2O。故选 A。5、下列实验事实不能作为相应观点的证据是 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量不守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的 D 5mlL 水和 5mL 酒精混合后体积小于 10mL 微粒间存在间隔 AABBCCDD 答案：A A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由于增加了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误；B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；D、由于分子间有间隔，5mL 水和 5mL 酒精混合后体积小于 10mL，正确。故选 A。6、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示 A原子，表示 B 原子），下列说法不正确的是（）4 A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 32 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 答案：A A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 11，选项 A 不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项 B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项 C 正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项 D 正确。故选 A。7、一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判断错误的是 A该化合物的质量为 3.0g B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D该化合物中碳元素的质量分数是 40%答案：C A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g 3244+1.8g 1618=4.8g，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g 1244=1.2g，氢元素的质量为：1.8g 218=0.2g，氧元素的质量为：3.0g-1.2g-0.2g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g12:0.2g2:1.6g16=1:2:1，故 C 选项错误，符合题意；5 D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g 100%=40%，D 选项正确，不合题意；故选 C。8、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A甲醛的化学式为 CH2O B生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C生成物丙由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成 D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1 答案：C A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为 CH2O，A 正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B 正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，C 不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1，D 正确。故选 C。9、某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 A该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B该反应中O2和CO2的质量比为 14：11 C该反应中O2和H2O的分子数之比为 7：6 6 D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4 答案：D 某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中 O2和 CO2的质量比为 14：11 是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中 O2和 H2O 的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中 C、H 原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选 D。10、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 ASO2BNO2 CNH3DN2 答案：B A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2，故 A 错误；B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故 B 正确；C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故 C 错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故 D 错误。故选 B。11、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 AH2BCl2CNaOHDNaNO3 答案：D 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含 Na、Cl、H、O，没有 N 元素，无法生成 NaNO3。故选 D。7 12、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A参加反应的甲和乙质量比为 2:7B丙可能是该反应的催化剂 C丁一定是化合物 Dx 的值是 7 答案：A 由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为 12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为 36g5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g12g=19g，故 X 的数值为 26g19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为 12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g12g=19g，故 X 的数值为 26g19g=7g，正确。故选 A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。13、实验室里一般不能制得氧气的物质是 A高锰酸钾 B氯酸钾 C氯化钠 D过氧化氢 答案：C A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；8 B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；故选 C。14、根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件 B化学反应的快慢 C反应物和生成物的质量比 D化学反应的反应物和生成物 答案：B 分析：根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选 B。15、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（）A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C参加反应的乙、丁质量比为 3：2D丁相对分子质量是甲的 2 倍 9 答案：D 分析：根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量 X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确；B、丙可能为催化剂，说法正确；C、参加反应的乙、丁的质量比=(10g 4g):(8g 4g)=3:2，说法正确；D、生成甲、丁的质量比=(6g 4g):(8g 4g)=1:2，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；D。多选题 16、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后原子数目不变 B参加反应的 A 和 B 的质量比为 1：4 C反应的化学方程式为 CH4+O2点燃CO2+H2OD该反应属于化合反应 答案：AB 分析：由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O。10 A.由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故 A 正确；B、参加反应的两物质的质量比为16:(32 2)=1:4，故 B 正确；C、该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O，故 C不正确；D、反应的生成物为二氧化碳和水，不属于化合反应，故 D 不正确。故选 AB。小提示：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。17、如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是 A图中反应物和生成物分子个数比为 1：1：1BHCl 中氢元素和氯元素的质量比为 2：71 C图中表示了 4 种物质的分子 D该反应为化合反应 答案：BD 分析：根据微观示意图，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl；A、根据化学方程式可知，图中反应物和生成物分子个数比为 1：1：2，故 A 错误；B、HCl 中氢元素和氯元素的质量比为 1：35.5=2：71，故 B 正确；C、图中表示了 3 种物质的分子，4 个分子，故 C 错误；D、该反应符合“多变一”，属于化合反应，故 D 正确。故选 BD。18、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 11 B氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质 D高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 答案：CD A、氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，错误；B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氢氧化钠中含有氧元素但不是氧化物，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D 正确。故选 CD。19、由 C、O 两种元素组成的气体中，C、O 元素的质量比为 3：5，则该气体的组成可能是 ACO2和 COBCO2和 O2CCO 和 O2DCO2和 C 答案：AC 分析：由碳、氧两种元素组成的气体有 CO、CO2和 O2，其中 CO、CO2中碳与氧的质量比分别是 3：4 和 3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比小于 3：5，也就是混合物中必然是一个的比小于 3：5 而另一个大于 3：5。A、CO、CO2中碳与氧的质量比分别是 3：4 和 3：8，混合物中碳与氧的质量一个的比大于 3：5，而另一个小于3：5，故该组气体有可能，故选项正确；B、CO2中碳与氧的质量比是 3：8，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比一定小于 3：5，故该组气体不可能，故选项错误；C、CO 中碳与氧的质量比是 3：4，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比有可能为 3：5，故该组气体有可能，故选项正确；12 D、碳单质是固体，不是气体，不符合题意，故选项错误。故选 AC。20、下列说法错误的是 A等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 5：4 B2.3g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，可知该物质只含碳、氢两种元素 C用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁 10 克与 50 克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为 55.4 克，则含杂质铁中铁的质量分数为 56%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性 答案：BD A.假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m3264100%：m3280 100%=5:4，此选项正确；B.化学反应前后各种元素的质量相等，4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g 1244 100%=1.2g，2.7g 水中氢元素的质量为：2.7g 1218 100%=0.3g，则 2.3g 该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有 0.8g 的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；C.设含杂质铁中铁的质量为m,反应生成氢气的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2562 562=，解得x=256 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=256，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：5.610 100%=56%，此选项正确；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为 80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。13 故选 BD。21、在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g）18 1 2 32 反应后质量（g）X 26 2 12 A物质 Q 一定是该反应的催化剂 B反应后物质 M 的质量为 13g C反应中 N、P 的质量比为 5：4 D该变化的基本反应类型是分解反应 答案：AD A、物质 Q 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故 A 错误；B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故 B 正确；C、反应中 N、P 的质量比为：（26-1）g：（32-12）g5：4，故 C 正确；D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P 为反应物，生成物是 N，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故 D 错误。故选：AD。22、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是化合反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4g 答案：CD 14 根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，故该反应可以表示为X一定条件YW+Z；A、分解反应可以生成单质，故说法正确，不符合题意；B、Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，不符合题意；C、该反应一种物质生成两种物质属于分解反应，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，说法错误，符合题意；故选 CD。23、氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A该过程不遵循质量守恒定律 B生成过氧化氢的微观过程的顺序是 C过程中，结构被破坏的分子是氧分子 D该反应的化学方程式为 H2+O2Pd 基催化剂H2O2 答案：BD A、根据图示，该变化是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律；错误；B、过程是：反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，氢分子变为原子，原子重新组合，生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序为；正确；C、根据微观示意图可以看出，过程中，氢气分子变为氢原子，所以发生结构破坏分子是氢分子；错误；15 D、根据图示：该反应是氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面反应生成过氧化氢，方程式是：H2+O2Pd 基催化剂H2O2；正确；故选 BD。24、某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是 A氨气变为液氨是放热过程 B设备 1 中有复分解反应发生 C设备 2 中发生的反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：1 答案：BD A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备 1 中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备 2 中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；D、设备 3 中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2一定条件2NH3，参加反应的 N2和 H2的质量比为28：（32）=14：3，符合题意。故选 BD。16 25、构建模型是学习化学常用的方法。下图是某反应的微观模拟示意图，以下判断不正确的是 A甲、丙、丁都是氧化物 B反应前后原子的种类数目均不变 C参加反应的甲、乙两物质分子个数比为 1：2 D生成的丙、丁两种物质的质量比为 7：22 答案：AC A、甲和丁都是由氧元素和另外一种元素组成的，都属于氧化物，丙中不含氧元素，不属于氧化物，此选项表述不正确；B、所有的化学反应前后原子的种类和数目均不变，此选项表述正确；C、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4CO+2H2催化剂C2H4+2CO2，即参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 2:1，此选项表述不正确；D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4CO+2H2催化剂C2H4+2CO2，生成物丙和丁两物质的质量比为（122+14）：2（12+162）=7:22，此选项表述正确。故选 AC。填空题 26、某同学把 4g 硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。第一次 第二次 第三次 O2 的质量(g)3 4 6 生成 SO2 的质量(g)6 8 8 17 回答下列问题：(1)从以上数据说明，这三次实验中第_次恰好完全反应；(2)第_次实验中硫有剩余，剩余_g；(3)第_次实验中氧气有剩余，剩余_g；(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_。答案：二 一 1 三 2 三次都符合（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；（2）由于第一次实验中氧气只有 3g 不足 4g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=4g-3g=1g；（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按 1：1 的质量比进行反应，4g 硫最多可消耗 4g 氧气，那么氧气剩余的质量为：6g-4g=2g；（4）化学反应都遵循质量守恒定律。27、项目一：配平下列化学方程式：(1)_C21H30O2+_O2点燃_CO2+_H2O(2)_FeS2+_O2点燃_Fe2O3+_SO2(3)_Fe3O4+_CO高温_Fe+_CO2 项目二：写出下列反应的化学方程式：(4)硫在空气中燃烧_。(5)双氧水与二氧化锰混合_。(6)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气_ 18 答案：(1)2 55 42 30(2)4 11 2 8(3)1 4 3 4(4)S+O2点燃SO2(5)2H2O2MnO22H2O+O2(6)2KClO3MnO22KCl+3O2（1）本题可利用定一法进行配平，将 C21H30O2的化学计量数定为 1，则 O2的化学计量数为21+304-1=552，CO2、H2O的化学计量数为 21、302=15，同时扩大两倍，则方程式中 C21H30O2、O2、CO2、H2O 的化学计量数分别为：2、55、42、30；（2）本题可利用定一法进行配平，将 Fe2O3的化学计量数定为 1，则 FeS2的化学计量数为 2，SO2的化学计量数为 4，则 O2的化学计量数为4+32=112，同时扩大两倍，则 FeS2、O2、Fe2O3、SO2的化学计量数分别为：4、11、2、8；（3）本题可以从得失氧的角度进行配平，1 个 CO 分子反应中获得 1 个氧原子变为 1 个 CO2分子，由于 Fe3O4中氧原子的数目为 4，所以一氧化碳和二氧化碳前面的化学计量数都是 4，最后配平其他元素的原子即可，则Fe3O4、CO、Fe、CO2的化学计量数分别为：1、4、3、4；（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫该反应方程式为：SO2点燃_SO2；（5）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O2MnO2_2H2O+O2；（6）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：2KClO3MnO2_2KCl+3O2。28、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。19 （1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图中 x=_，铟原子形成的铟离子是_（填符号）。铟位于元素周期表中第_周期，相对原子质量为_。（2）磷的最早发现者：西汉刘安在淮南子中写道：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式_。（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_。答案：18 In3+五 114.8 4P+5O22P2O5 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）在原子中，质子数=核外电子数，故 49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中，容易失去最外层 3 个电子，从而带上 3 个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；铟原子核外有 5 个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为 114.8；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。29、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。(1)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：20 _。(2)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_。答案：2NO2CO催化剂_2CO2N2 MgH22H2O=Mg(OH)22H2 分析：（1）汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和氮气；（2）一个正确的化学方程式必须做到：化学式正确、已经配平、注明反应条件、气体符号使用正确没有遗漏。(1)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体。该反应的化学方程式 2NO2CO催化剂_2CO2N2。(2)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。该反应的化学方程式 MgH22H2O=Mg(OH)22H2 30、配平下列化学方程式。(1)_N2+_H2_NH3。(2)_C2H4+_O2_CO2+_H2O。(3)_Al+_H2SO4_Al2（SO4）3+_H2。(4)_NaOH+_FeCl3_Fe（OH）3+_NaCl。(5)_CO+_Fe2O3_Fe+_CO2。(6)_CO+_Fe3O4_Fe+_CO2。答案：(1)1 3 2(2)1 3 2 2(3)2 3 1 3 21 (4)3 1 1 3(5)3 1 2 3(6)4 1 3 4（1）由于短线左边有 2 个氮原子，则右边 NH3前标 2，此时有 6 个氢原子，则 H2前标 3，配平后的方程式为N2+3H2高温高压2NH3。（2）设 C2H4的系数为 1，根据碳原子和氢原子守恒，短线右边 CO2的系数为 2，H2O 的系数为 2，则 O2的系数为3，配平后的方程式为C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。（3）设 Al2（SO4）3的系数为 1，则根据氯原子和硫酸根守恒可知，短线左边 Al 的系数为 2，H2SO4的系数为 3，再根据氢原子守恒，H2的系数为 3，配平后的方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。（4）设 Fe（OH）3的系数为 1，根据铁原子和氢氧根守恒可知，NaOH 前的系数为 3，FeCl3的系数为 1，再根据钠原子守恒可知，NaCl 的系数为 3，配平后方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl。（5）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多 1 个氧原子，现氧化铁提供 3 个氧原子，则CO 和 CO2的系数均为 3，再根据铁原子守恒，Fe 的系数为 2，配平后方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（6）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多 1 个氧原子，现四氧化三铁提供 4 个氧原子，则 CO 和 CO2的系数均为 4，再根据铁原子守恒，Fe 的系数为 3，配平后方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。