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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)人教版人教版 20222022 年初中化学溶液知识汇总笔记年初中化学溶液知识汇总笔记 单选题 1、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）At1时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 Bt2时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 DNa2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 2、某同学需要配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A配制过程中出现了两处操作错误 B实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 2 D配制时应称量氯化钠固体质量为 70g 3、某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体 2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 ABCD 4、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 5、下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是 A增加水的质量 B增加硝酸钾的质量 C升高溶液的温度 D将硝酸钾固体粉碎 6、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）3 A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 7、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 8、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）At1时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 Bt2时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 4 DNa2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 多选题 9、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液是均一、稳定的纯净物 B溶质可以是固体、液体或气体 C溶液中不能同时存在两种溶质 D长期放置不会分层的液体一定是溶液 E溶液都是无色、透明的液体 F溶液都是稳定的混合物 G溶液中各部分性质相同 H溶质都以分子形式溶解在溶剂里 10、下列计算过程和结果都正确的是 A在时，将35溶液蒸干得到7固体，则在时原溶液的溶质质量分数为7357 100%=25%B将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=15%，=200 C在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%D将4015%的硝酸钠溶液跟6030%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：4015%+6030%40+60100%=24%11、如图所示的实验，判断正确的是 5 A固体 X 可能是 CaOB固体 X 可能是干冰 C中生成了 CaCO3DCa(OH)2质量分数：12、NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温 度/10 20 30 40 50 60 溶 解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A甲为 NH4Cl Bt3应介于 4050 C乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变 D甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等 13、有 40g 溶质质量分数为 5%的CaCl2溶液，若将此溶液的溶质质量分数增加到 10%，应采用的方法是。A把溶剂蒸发掉一半 B加入 40g 溶质质量分数为 15%的CaCl2溶液 C把溶剂蒸发掉 20g D加入 2gCaCl2固体 6 人教版 2022 年初中化学溶液_027 参考答案 1、答案：B 解析：A、从溶解度曲线图中可以看出，t1时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确；B、图中可知 t2时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C 正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故选 B。2、答案：A 解析：A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；D、配制时应称量氯化钠固体质量为 50g15%=7.5g，说法错误；故选：A。小提示：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质 7 量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。3、答案：B 解析：根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），应用规格为 20mL 的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选 B。4、答案：A 解析：被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为 5g,溶液的质量为 100g，溶质质量分数为 5。B称取 5.0g 生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约 0.18g，放入 95mL 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于 5；C.量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约 37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于 5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选 A 8 5、答案：C 解析：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误；B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确；D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。故选 C。6、答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。7、答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；9 D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。8、答案：B 解析：A、从溶解度曲线图中可以看出，t1时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确；B、图中可知 t2时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C 正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故选 B。9、答案：BFG 解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水 10 溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。故选：BFG。10、答案：CD 解析：A、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，故在时原溶液的溶质质量分数=735100%，故错误；B、将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=（100+x）15%，x=100g，故错误；C、10010%的食盐水中溶质的质量为 100g10%=10g，蒸发50水后，在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%，故正确；D、4015%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g15%=6g，6030%的溶液中溶质的质量为 60g30%=18g，可得溶液溶质质量分数为6+1840+60100%=24%，故正确。故选 CD。11、答案：AD 解析：试管中加入固体 X 后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明 X 加入水中放热；A、固体 X 可能是 CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；B、固体 X 不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；C、中并未生成 CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：，说法正确；故选：AD。11 12、答案：BC 解析：根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为 NH4Cl，故 A 错误；B、t3应介于 4050，故 B 正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。13、答案：BC 解析：A、设：应蒸发接溶剂的质量为 x。40 g5%40 g-x 100%=10%，解得x=20 g，将 40g 溶质质量分数为 5%的CaCl2溶液的溶质质量分数增加到 10%，把溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故 A 错误；B、设应加入溶质质量分数为 15%的CaCl2溶液的质量为 y。40 g5%+y15%40 g+y 100%=10%，解得y=40 g，故 B 正确；C、根据 A 选项分析可知，将 40g 溶质质量分数为 5%的CaCl2溶液的溶质质量分数增加到 10%，把溶剂蒸发掉20g，故 C 正确；D、设：应加入CaCl2固体的质量为 z。40 g5%+z40 g+z 100%=10%，解得z=2.22 g，故 D 错误。故选 BC。小提示：12 要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液。