全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识集锦.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识集锦全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识集锦 填空题 1、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。补上产物，配平化学方程式_。上述反应中表现的性质有_。(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：_，该反应中作还原剂的是_(填化学式)。(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式_，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：_。答案：(1)还原性(2)(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3：5 解析：(1)由未配平的化学方程式可知，草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳224H C O4224242442_KMnO+_H C O+_H SO_K SO+_MnSO+_CO+_224H C O2SO4KMnO2+Mn422424244222KMnO+5H C O+3H SO=K SO+2MnSO+10CO+8H O-2+2-+24245SO+2MnO+2H O=2Mn+5SO+4H2SO2 和水，反应的化学方程式为，所以答案是：；由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是反应的还原剂，表现还原性，所以答案是：还原性；(2)由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，所以答案是：；(3)高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢起酸和还原剂的作用，由方程式可知浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为 3：5，所以答案是：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；3：5。2、A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO、SO、Cl、CO(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实请回答下列问题：(1)A 的化学式为_；B 的化学式为_；(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_；(3)写出 C 溶液中阴离子的检验方法：_。(4)利用氧化还原反应法配平：Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O，配平后方程式为_，反应中的422424244222KMnO+5H C O+3H SO=K SO+2MnSO+10CO+8H O422424244222KMnO+5H C O+3H SO=K SO+2MnSO+10CO+8H O-2+2-+24245SO+2MnO+2H O=2Mn+5SO+4H-2+2-+24245SO+2MnO+2H O=2Mn+5SO+4H2SO-32-42-33 还原剂是_，还原产物是_。答案：(1)BaCl2 AgNO3(2)CO+2H+=CO2+H2O(3)取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO(4)Cu NO 解析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，其中 Ba2+不能和 SO、CO结合，而只能和 NO、Cl-；Ag+不能和 SO、Cl-、CO三种离子结合，而只能和 NO 结合，则一定是 BaCl2、AgNO3Cu2+不能和 CO结合，所以为CuSO4；Na+对应 CO为 Na2CO3即四种物质为 BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为 Na2CO3，以此解答该题。(1)由上述分析可知 A 为 BaCl2；B 为 AgNO3；(2)D 为 Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 CO+2H+=CO2+H2O；(3)C 为 CuSO4，溶液中阴离子硫酸根的检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO；(4)2-32-433223Cu+8HNO 稀Cu NONO()=3O2+4H+2-42-3-32-42-3-32-32-32-32-44 反应中 Cu 的化合价从 0 价升高到+2 价，N 元素的化合价从+5 价降低到+2 价，配平方程式为3Cu+8 HNO3(稀)3 Cu(NO3)2+2NO+4 H2O；反应中的还原剂是 Cu，还原产物是 NO。3、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图 1 中，X 的化学式为_。(2)回答下列关于 NH3的问题：实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂能用于干燥 NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 D五氧化二磷 若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图_。氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_。(3)回答下列关于氮的氧化物的问题：5 将 30mL(标准状况下)充满 NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为_mL，生成硝酸的物质的量浓度 c(HNO3)=_mol/L。NO 和 NO2按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_。答案：(1)N2O5(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O B 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(3)10 122.4 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 解析：(1)由题干价类二维图可知，图 1 中，X 为+5 价 N 的氧化物，则其的化学式为 N2O5，所以答案是：N2O5；(2)回答下列关于 NH3的问题：实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2制取氨气，即 NH4Cl 与 Ca(OH)2在加热条件下反应生成 CaCl2、NH3和 H2O，则该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；由于 NH3显碱性，能与浓硫酸、五氧化二磷等酸性干燥剂反应，且 NH3能与无水氯化钙形成络合物而被无水氯化钙吸收，故这些干燥剂都不能用于干燥 NH3，碱石灰是碱性干燥剂，能够干燥碱性气体 NH3，所以答案是：B；由于 NH3的密度小于空气的密度，应该采用向下排空气法，则图 2 所示集气瓶收集 NH3时需短进长出，故连6 接图为，所以答案是：；氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，NH3催化氧化生成 NO 和 H2O，则其催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O；(3)由反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量系数比，对于气体来说也等于其同温同压下的体积之比，则将 30mL(标准状况下)充满 NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为30mL3=10mL，生成硝酸的物质的量浓度 c(HNO3)=nV=2330mL22400mLmol-1(30-10)10-3L=122.4mol/L，所以答案是：10；122.4；NO 和 NO2按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 H2O，则该反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以答案是：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。4、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：(1)盛装 NaOH 的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的_(填“SiO2”或“Na2SiO3”)和 NaOH 反应，导致难以打开瓶塞。(2)检验某溶液中是否含 Cl-，取少量溶液于试管中，然后_，若产生白色沉淀，则说明该溶液_(填“含”或“不含”)Cl-；(3)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_。答案：SiO2 滴加硝酸酸化的硝酸银 含 吸水性 脱水性 解析：根据二氧化硅的化学性质分析解答；根据 Cl-的检验方法分析解答；根据浓硫酸的吸水性、脱水性结合实验现象7 及用途分析解答。(1)玻璃中的二氧化硅属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，而硅酸钠溶液属于矿物胶，导致难以打开瓶塞，所以答案是：SiO2；(2)氯化银既难溶于水也难溶于酸，所以滴加硝酸酸化的硝酸银可以检验 Cl-，若有白色沉淀，则说明该溶液中含 Cl-，所以答案是：滴加硝酸酸化的硝酸银；含；(3)浓硫酸具有吸水性，所以可以用来作干燥剂；浓硫酸具有脱水性，可以使有机物中的 H、O 按照水的组成脱去，留下 C，所以会变黑，所以答案是：吸水性 脱水性。5、写出下列物质的除杂试剂，括号内为杂质。(1)NaHCO3(Na2CO3)_。(2)FeCl3(FeCl2)_。(3)CO2(SO2)_。(4)MgO(Al2O3)_。答案：(1)CO2(2)Cl2(3)饱和 NaHCO3(4)NaOH 解析：(1)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2不与 NaHCO3反应，因此除去 NaHCO3中的 Na2CO3可通入过量的 CO2；(2)Cl2可将 FeCl2氧化成 FeCl3，因此可以用 Cl2除去 FeCl3中含有的 FeCl2；(3)8 H2SO3的酸性强于 H2CO3，可以用饱和的 NaHCO3溶液除去 CO2中含有的 SO2；(4)Al2O3可溶于强碱，而 MgO 不溶于强碱，因此可以用 NaOH 溶液除去 MgO 中的 Al2O3杂质。