河北省正定中学2013届高三化学第三次模拟试题新人教版.doc

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2013年河北正定中学第三次模拟考试
化学测试
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol羟基（-OH）中含有的质子数为10 NA
B．相同状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应，生成物含有NA个分子
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
D．1 mol Na2O2含有2 NA个阴离子
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．FeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3++3CO32－+3H2O= Al(OH)3↓+3HCO3－
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合：
Ba2++SO42-+H++OH- = BaSO4↓+H2O
9．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用NH3•H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
B．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时，量筒量取浓溶液时若俯视读数，结果偏低
C．如图实验，关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶，长导管下端有气泡冒出，
说明气密性良好
D．测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量
10．已知T℃时，水的离子积常数为Kw。该温度下，将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，下列描述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH＝7
B．若混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，则溶液呈中性
C．若混合溶液pH＝4，则水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
D．若HA为强酸，则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为：c(A－)> c(B＋)>c(H＋)> c(OH－)
11．下列叙述正确的是（ ）
A．乙酸所有原子处于同一平面，含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C．乙烯、苯和聚乙烯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．在烃类有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
12．分子式为C4H8O2且含有（）结构的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）
A．4 B．5 C．6 D．8
13．下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强
26．（14分）单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如下图所示：

回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是________，工业上制备单质A的化学方程式为_________。
（2）化合物B的电子式为__________________。
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_________________________
（4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因_____________________________________。
（5）用下图所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出。

①写出E气体发生的电极反应方程式__________________________。
②丙池中为100 g 8 %的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5 %时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为____________L。
③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________（填选项字母）。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
27．（15分）消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) D ΔH =－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =＋571.6 kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________________________。
（2）在空气的共同作用下，NOx可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，a mol NOx完全被100 mL
0.01mol·L-1的氨水吸收（忽略溶液体积的变化），溶液恰好呈中性，则a_____0.001mol（填“>”、“=”、“<”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。
（3）已知：2NO2N2O4 ΔH<0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点。
②25 min时，增加了________（填物质的化学式）________mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________(填字母)。
利用N2O4与Cu反应可制取无水Cu(NO3)2，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为____________________________。
28．（14分）某学习小组利用教材中的装置（如图1）进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现了3个问题：（ⅰ）没有尾气处理装置；（ⅱ）品红溶液产生倒吸；（ⅲ）试管内生成了白色固体，铜丝表面还有黑色固体。针对以上问题，学习小组进行了如下改进与探究。

（图1） （图2）
（一）对装置的改进
经过思考，学习小组对装置进行了改进（如图2），很好地解决了问题（ⅰ）和（ⅱ） 。
（1）C是____________溶液；拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应采取的操作是_________________________________________________________。
（2）品红溶液不再倒吸的原因是____________________________________________。
（二）对试管内固体产物成分的探究
（3）白色固体的成分可能是_________，验证的方法_______________________________。
（4）对于黑色固体的成分，学习小组查阅了相关资料，获得如下信息：
1
黑色固体可能含CuO、CuS、Cu2S以及被掩蔽的Cu2O
2
Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为CuO
3
CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，CuS和Cu2S都转化为CuO和SO2
该学习小组在收集到足够的黑色固体后，进行了如下实验：

①据此实验，下列对于黑色固体成分的判断正确的是填选项字母）。
A．CuS和Cu2S不能同时存在 B．CuO和Cu2O至少有一种
C．若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．若有Cu2O，也可能有Cu2S
②煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为__________________________。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
工业上生产高氯酸时，同时还生成了亚氯酸钠（NaClO2）。亚氯酸钠常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
③NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________，冷却的目的是_________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是____________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2在反应中能代替SO2的原因______________
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_______性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：________________。
（5）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（选填字母）。
a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_______________重结晶
（填操作名称）。
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）
前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
（1）D元素基态原子的电子排布式为______________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________（用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______________________（用相应的化学式作答）。
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
微粒
EO2—
EO3—
立体构型名称

根据结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因__________________________。
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是___________。（选填字母）
A．B2H4分子间可形成氢键　 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键　 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因__________________________。F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为_____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）
芳香族化合物A的分子式为CxHyOz，其苯环上的一氯代物只有2种；C遇FeCl3溶液显紫色。各物质的转化关系如图所示：

（1）C中所含的官能团有__________________（写名称）。
（2）A的结构简式为________________________，C的名称为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→F_______________________________________________________。
D→E_______________________________________________________。
（4）对B性质的下列推断中不正确的是________。
a．能发生中和反应 b．能发生银镜反应 c．能发生取代反应 d．有香味
（5）化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式中比A多2个氢原子，为CxHy+2Oz，它的苯环上有3个互为间位的取代基。等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO3完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3:2:1，则M的结构简式为_____________，M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为_____________。

7-13 CDBBDCD
26．（14分）（除标注外，其余每空2分）
（1）第三周期ⅢA族（1分） 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
（2）（1分） （3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（4）Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+ （5）①O2+4e-+2H2O=4OH- ②67.2 ③ B
27．（15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH =－752.1kJ·mol-1
（2）＜ (a×10-6)/(0.01-10a)
（3）①b、d　②NO2（1分）0.8　③cdba 2N2O4+Cu= Cu(NO3)2+2NO
28．（14分）（除标注外，其余每空2分）
（1）NaOH（或KMnO4等）（1分） 从玻璃管口向A中鼓入大量空气
（2）试管A中气体压强减小，空气从玻璃管口进入A中
（3）CuSO4
取少量白色固体溶于水中，如溶液呈蓝色，证明为CuSO4（如再有检验SO42-的表述，同样给分）
（4）①BCD（3分，每个1分，错选不得分） ②2CuS+3O22CuO+2SO2 （多写该空不得分）
36．（15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）3NaClO3＋3H2SO4=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低（1分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O （3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
（4）强氧化性（1分）　Cl2＋2OH-=ClO＋Cl-＋H2O （5）bed 重结晶（1分）
37．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 （1分）
（2）P＞S＞Si（1分） （3）NH3＞AsH3＞PH3（1分）
（4）V形（1分）；三角锥形（1分） HClO2和HClO3可表示为(OH)ClO和(OH)ClO2。HClO2中的Cl为+3价，而HClO3中的Cl为+5价。HClO3中的Cl正电性更高，导致Cl—O—H中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，故HClO3的酸性更强。（2分）
（5）AB（2分）
（6）铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电。（加着重号的文字为给分点）（2分）
4︰6︰3 （2分） ︰︰1（2分）
38．（15分）
（1）（酚）羟基、羧基（2分）
（2）（2分）对羟基苯甲酸（1分）
（3）
（各2分）
（4）d（2分）
（5） （其它合理的也对）(各2分)

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