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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,7（延庆一模）以下事实一定能说明HF是弱酸是,常温下NaF溶液pH大于7；,用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗；,HF与NaCl不能发生反应；,常温下0.1mol/LHF溶液pH为2.3；,HF能与Na,2,CO,3,溶液反应，产生CO,2,气体；,HF与水能以任意比混溶；,1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红。,A B,C D,D,第1页,10(顺义一模）常温下，以下结论正确是,ApH 均为11氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出,c,(OH,)均为10,-3,mol/L,BpH均为3醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液物质量浓度大于盐酸物质量浓度,CpH为3.60.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX混合溶液中，,c,（Na,+,）=2,c,（X,）,D向100 ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO,2,，充分反应后溶液中,c,（HCO,3,）+,c,（H,2,CO,3,）+,c,（OH,）=,c,（Na,+,）,B,第2页,11（石景山一模）以下说法正确是,A常温下,0.4 mol/L HB,溶液 和,0.2 mol/L NaOH,溶液等体积混合后溶液,pH=3,，则混合溶液中离子浓度大小次序为：,c,(B,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,),B,常温时，,pH,2CH,3,COOH,溶液,和,HCl,溶液,、,pH,12,氨水,和,NaOH,溶液，四种溶液中由水电离,c,(H,+,),相等,C,常温下,0.1 mol/L,以下溶液,NH,4,Al(SO,4,),2,NH,4,ClNH,3,H,2,OCH,3,COONH,4,中，,c,(NH,4,+,),由大到小次序是：,D,0.1mol/L pH,为,4NaHB,溶液中：,c,(HB,-,),c,(H,2,B),c,(B,2-,),B,第3页,11（朝阳一模）常温下，有以下四种溶液：,以下说法正确是,A由水电离出,c,(H,+,)：,B稀释到原来100倍后，pH与相同,C与混合，若溶液pH=7，则,V,(NaOH),V,(CH,3,COOH),D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：,c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),D,第4页,8（海淀一模）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，以下说法不合理是,A反应后HA溶液可能有剩下,B生成物NaA水溶液pH可能小于7,CHA溶液和NaOH溶液体积可能不相等,DHA溶液,c,(H,+,)和NaOH溶液,c,(OH,-,)可能不相等,B,第5页,11（通州一模）常温时，以下相关电解质溶液叙述中不正确是,A向,AgCl,悬浊液中滴入,KI,溶液，生成,AgI,沉淀，说明,AgCl,溶解度大于,AgI,BpH,3醋酸与pH11氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH等于7,C,向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到,pH,4,混合溶液：,c,(K,),c,(Cl,),D,物质量浓度相等,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,溶液等体积混合后溶液中：,2,c,(Na,+,),c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,),B,第6页,11（西城一模）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液,中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH改变曲线如右图所表示。以下说法不正确是,AHA是弱酸,Bb点表示溶液中：2,c,(Na,+,)=,c,(A,)+,c,(HA),Cc点时：,V,=10.00 mL,Db、c、d点表示溶液中：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(A,)+,c,(OH,),C,第7页,（丰台一模）常温下,，用,0.1000 mol/L NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL 0.1000 mol/L,盐酸和,20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，以下列图所表示。,若以HA表示酸，以下说法正确是,A滴定盐酸曲线是图2,B到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为,c,(Na,+,),=,c,(A,),C到达B、E状态时，反应消耗,n,(CH,3,COOH),n,(HCl),D,当,0 mL,V,(NaOH),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,),B,第8页,12（东城期末）25时，浓度均为0.1 molL,-1,HA 溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。以下说法正确是,ABOH溶于水，其电离方程式是BOHB,OH,-,B若一定量上述两溶液混合后pH=7，则,c,(A,-,)=,c,(B,+,),C在0.1,molL-1,BA溶液中，,c,(B,+,),c,(A,),c,(OH,),c,(H,),D若将0.1 molL,-1,BOH溶液稀释至0.001 molL,-1,，则溶液pH=9,B,第9页,16（石景山期末）某酸性溶液中只含NH,4,+,、C1,、H,+,、OH,四种离子，以下说法正确是,A溶液中离子浓度可能满足：,c,(C1,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),B该溶液不能由等物质量浓度、等体积盐酸和氨水混合而成,C可由pH3盐酸与pH11氨水等体积混合而成,D再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：,c,(NH,4,+,),c,(C1,),c,(H,),c,(OH,),A,第10页,4.某二元酸（H,2,A）在水中电离式为：H,2,A=H,+,+HA,，HA,H,+,+A,2,，则以下说法正确是,。,A.在0.1mol/LNa,2,A溶液中，,c,(A,2,)+,c,(HA,)+,c,(H,2,A)=0.1mol/L,B.若0.1mol/LNaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L H,2,A溶液中，,c,(H,+,)0.11mol/L,C.分别将同浓度（0.1mol/L）NaHA和Na,2,A溶液稀释10倍，前者pH改变比后者大,D0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度为：,c,(Na,+,),c,(HA,),c,(H,+,),c,(A,2,),c,(OH),B,第11页,18(西城期末）常温下，有浓度均为0.1 mol/L4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；,氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积改变）,（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7组合有（填序号）,。,（2）醋酸钡是易溶于水强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小次序是,。,和,c(OH,)c(Ba,2+,)c(CH,3,COO,)c(H,+,),第12页,10（西城一模）以下数据前者大于后者是,A烷烃含碳量与烯烃含碳量,B体积、物质量浓度均相等NaCl与CH,3,COONa溶液中阴离子总数,C0.1 molOH,与0.1 molOH中所含质子数,D由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积氧气时转移电子数,B,第13页,13常温时，以下溶液pH或微粒物质量浓度关系正确是 （）,A某溶液中由水电离出,c,(H,)110,a,mol/L，若,a,7时，则该溶液pH一定为14,a,B等体积、等物质量浓度Na,2,CO,3,溶液与NaHCO,3,溶液混合：,2,c,(Na,)3,c,(CO,3,2,)3,c,(HCO,3,)3,c,(H,2,CO,3,),C将0.2 mol/L某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后混合液：2,c,(OH,),c,(A,)2,c,(H,),c,(HA),DpH3二元弱酸H,2,R溶液与pH11NaOH溶液混合后，混合液pH等于7，则反应后混合液：2,c,(R,2,),c,(HR,),c,(Na,),BC,第14页,（4）(年北京市高中学生化学竞赛试题)以下溶液中微粒物质量浓度关系正确是(),A室温下，向0.01 molL,1,NH,4,HSO,4,溶液中滴加NaOH溶液至中性：,c,(Na,),c,(SO,4,2,),c,(NH,4,),c,(OH,)=,c,(H,),B25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL,1,CH,3,COOH、CH,3,COONa混合液：,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),c,(H,),C25时，pH=2HCOOH与pH=12NaOH等体积混合：,c,(HCOO,),c,(H,),c,(Na,),c,(OH,),D0.1 mol/L Na,2,CO,3,溶液与0.1mol/L NaHCO,3,溶液等体积混合：3(CO,3,2,)3(HCO,3,)3(H,2,CO,3,)=2(Na,),A,第15页,9.(年全国高中学生化学素质和试验能力竞赛广东赛区高中A组预赛样题)常温下，0.1molL,1某一元酸(HA)溶液中c(OH,)/c(H,)110,8,，以下叙述正确是,A该溶液中由水电离出c(H,)110,3,molL,1,B由pH3HA与pH11NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na,)c(A,)c(OH,)c(H,),C浓度均为01mol/LHA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则,c(A,)c(HA)c(Na,)c(H,)c(OH,),D0.1molL,1,HA溶液与0.05molL,1,NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,2c(H,)c(HA)c(A,)2c(OH,),D,第16页,10(年江苏省化学竞赛试题)已知NaHSO,3,溶液呈酸性、NaHCO,3,溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/LNaHSO,3,溶液和NaHCO,3,溶液，溶液中各粒子物质量浓度存在以下关系（R表示S或C），其中正确是,A,c,(Na,),c,(HRO,3,),c,(H,),c,(RO,3,2,),c,(OH,),B,c,(Na,),c,(H,),c,(HRO,3,),c,(RO,3,2,),c,(OH,),C,c,(H,),c,(H,2,RO,3,),c,(RO,3,2,),c,(OH,),D两溶液中,c,(Na,)、,c,(HRO,3,)、,c,(RO,3,2,)分别相等,C,第17页,10、(年湖北省高中化学竞赛预赛试题)以下关系式不正确是,A.常温下pH=2甲酸与pH=12烧碱溶液等体积混合：c(Na,+,)c(HCOO,-,)c(H,+,)c(OH,-,),B.0.1molL,-1,Na,3,PO,4,溶液中：,c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HPO,4,2-,)+2c(H,2,PO,4,-,)+3c(H,3,PO,4,),C.0.4molL,-1,Ba(OH),2,溶液与0.3molL,-1,NaHCO,3,溶液等体积混合：,c(OH,-,)c(Na,+,)c(Ba,2+,)c(CO,3,2-,),D.1L0.3molL,-1,NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO,2,：,c(Na,+,)c(CO,3,2-,)c(HCO,3,-,)c(OH,-,)c(H,+,),AD,第18页,10(,-5西城区高三化学二模)25时，,K,w=1.010,14,；100时，,K,w=5.510,13,。以下说法正确是,A100时，pH=12NaOH溶液和pH=2H,2,SO,4,恰好中和，所得溶液pH=7,B25时，0.2 mol/L Ba(OH),2,溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液pH=7,C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH,3,COOH恰好中和，所得溶液pH=7,D25时，pH=12氨水和pH=2H,2,SO,4,等体积混合，所得溶液pH7,D,第19页,12(大兴二模题)常温下，将不一样浓度氨水与盐酸等体积混合，两种溶液浓度和混合后所得溶液pH以下表,则以下说法不正确是,A0.1 mol/L 氨水pH13，第组中X7,B第2组中,c,1,0.2，混合后溶液中,c,(Cl,)=,c,(NH,4,+,),C第3组混合后溶液中离子浓度由大到小排列次序是,c,(OH,-,),c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),D采取加少许水、加入少许浓盐酸、加入少许NH,4,Cl固体办法，都能够使,0.1 mol/L,氨水中,c,(NH,4,+,)/,c,(NH,3,H,2,O),增大,C,第20页,12(丰台区高三化学二模)以下说法中正确是,A常温下，稀释0.1 mol/L氨水，溶液中,c,(OH,)、,c,(NH,4,+,)、,c,(H,+,)均下降,B常温下，,c,(NH,4,+,)相等(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,NH,4,Cl(NH,4,),2,CO,3,溶液中，溶质物质量浓度大小关系是：,C0.1 mol/LNH,4,HSO,4,溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：,c,(Na,+,)=,c,(SO,4,2,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),D当溶液中存在离子只有Cl,、OH,、NH,4,+,、H,+,时，该溶液中离子浓度大小关系可能为,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),c,(H,+,),B,第21页,9(年朝阳二模化学试题)以下叙述中两个量，前者一定大于后者是,A纯水在25 和80 时pH,BpH均为2H,2,SO,4,溶液和盐酸中,c,(H,+,),C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L两种醋酸溶液中醋酸电离程度,D25时，等体积且pH都等于5盐酸和AlCl,3,溶液中，已电离水分子数,A,第22页,12(年东城区二模)以下溶液中各微粒浓度关系正确是,A0.1 molL,-1,Na,2,S溶液中：,2c(Na,+,)=c(S,2,)+c(HS,)+c(H,2,S),B0.1 molL,-1,pH=9NaNO,2,溶液中：c(Na,+,)c(NO,2,)c(OH,)c(H,+,),C等pH氨水、NaOH溶液、Ba(OH),2,溶液中：c(NH,4,+,)=c(Na,+,)=c(Ba,2+,),D向NH,4,HCO,3,溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH,4,+,)+c(Na,+,)=c(HCO,3,)+c(CO,3,2,),B,第23页,7(海淀化学二模试题)在0.1mol/L醋酸钠溶液中加入等体积以下物质，溶液中离子浓度大小关系正确是,A水,c,(Na,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),B0.1mol/L盐酸,c,(Na,),c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),C0.1mol/L醋酸,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),D0.1mol/L氢氧化钠,c,(Na,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),D,第24页,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。,（1）0.1 mol/L以下溶液，pH由大到小排列次序是,。(填序号),ACH,3,COOH BHCl CH,2,SO4,（2）体积相同、物质量浓度相同CH,3,COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈,性,（填“酸”、“碱”或“中”），各种离子浓度由大到小次序是,。,（3）体积相同、pH相同盐酸和CH,3,COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH物质量较多是,，其原因是,_,（结合离子方程式简述）。,ABC,碱,c(Na,+,)c(CH,3,COO,)c(OH,)c(H,+,),CH,3,COOH,溶液中存在电离平衡,：,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,，,pH相等醋酸和盐酸相比较,，醋酸物质量浓度大于盐酸。,第25页,（4）水电离平衡如右图所表示，若A点表示25时水电离平衡状态，当升高温度至100时水电离平衡状态为B点，则此时水离子积为,。,100时pH=11NaOH溶液a L与pH=1H,2,SO,4,溶液b L混合，若所得混合液pH2，则ab=,。,10,12,911,第26页,20某溶液中大量存在4种离子：NO,3,、SO,4,2,、H,+,、X，其物质量之比为：,n,(NO,3,),n,(SO,4,2,),n,(H,+,),n,(X),=3131，则X可能是,Fe,2+,Mg,2+,Cl,Ba,2+,A B,C D,C,第27页,23.取,c,(H,+,)均为0.01 mol/L盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，相关叙述正确是,醋酸与锌反应放出氢气多,盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多,盐酸与锌反应放出氢气多,盐酸和醋酸分别与锌反应速度一样大,醋酸与锌反应速率大,盐酸与锌反应速率大,AB,CD,D,第28页,11以下过程或现象与盐类水解无关是,A热纯碱溶液去油污效果好,B将TiCl,4,溶于大量水，同时加热，可得TiO,2,C蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出 DFeCl,3,溶液加热后颜色变深,C,第29页,21试验室采取下述方法模拟工业废水处理，用FeS代替Na,2,S作沉淀剂，用CuSO,4,溶液代替含Cu,2+,离子废水。以下说法不正确是,AFeS,溶解度大于CuS溶解度,B反应离子方程式是：FeS+Cu,2+,=CuS+Fe,2+,C加入过量FeS，可使溶液中,c,(Cu,2+,)降为0,DCuS能够经氧化、淋滤作用后形成CuSO,4,溶液,C,第30页,18,、某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存离子组是（）,A,K,+,、,Cl,、,I,、,SO,4,2,B,S,2,O,3,2,、,Na,+,、,K,+,、,NO,3,C,Cu,2+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,AlO,2,D,H,2,PO,4,、,NH,4,+,、,Ag,+,、,NO,3,A,第31页,21、已知次氯酸是比碳酸还弱酸，反应Cl,2,+H,2,O HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）,A6mol/L NaOH溶液,B6mol/L H,2,SO,4,溶液,CCH,3,COONa固体,DNa,2,SO,4,溶液,C,第32页,11常温条件以下溶液中离子浓度等量关系正确是,A0.1 mol/L氨水中：,c,(NH,4,)+,c,(H,)=,c,(OH,),B0.1 mol/LNH,4,Cl溶液中：,c,(NH,4,)=,c,(Cl,),C同为0.1 mol/L硫酸和氨水等体积混合后：,c,(NH,4,),+c,(2NH,3,H,2,O)=2,c,(SO,4,2,),DpH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后：,c,(OH,)=,c,(H,),A,第33页,