全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练 填空题 1、回答下列问题：(1)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第A 族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_族。(2)甲元素M层上 7 个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_。(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_(填字母)。A铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第A 族 B铊原子的中子数为204 81=123 C铊原子有 6 个电子层，最外电子层上有 3 个电子 D铊元素的金属性比铝元素的强 答案：(1)A(2)氯 Cl2+H2S=S+2HCl(3)CD 2 解析：(1)元素周期表中第A 族最外层电子数为 4，其最高正化合价和最低负化合价的绝对值都是 4，所以根据氢元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的第A 族。(2)甲元素 M 层上 7 个电子，则甲为 Cl，氯元素与硫元素相比，氯的质子数比硫多，所以对电子的吸引力比硫强，所以非金属性氯比硫强。氯气能从 H2S 中把硫置换出来，从而可证明氯元素的非金属性比硫强：Cl2+H2S=S+2HCl。(3)A根据 Tl 的质子数 81 可知，Tl 在周期表中的位置是第六周期第A 族，故 A 错误；BTl 的相对原子质量是 204.4，不代表某种 Tl 原子的质量数为 204，根据信息无法求出 Tl 的中子数，故 B 错误；CTl 在周期表中的位置是第六周期第A 族，所以铊原子有 6 个电子层，最外电子层上有 3 个电子，故 C 正确；D铊和铝是同主族元素，铊在第六周期而铝在第三周期，同一周期从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊元素的金属性比铝元素的强，故 D 正确；故选 CD。2、填空题。(1)Ti 的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_。化合物 熔点/377-24.12 38.3 155(2)在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物如和等，画出微粒的结构式_。答案：(1)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，4TiF4TiCl4TiI4TiF4TiCl4TiBr4TiI52H O94H O52H O3 分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2)或(对称结构)解析：(1)离子化合物熔化时需要克服离子键、共价分子构成的晶体熔化时，只要克服分子间的作用力，离子键比分子间的作用力强烈，因此离子化合物的熔点更高。由表知，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，可推测原因是:TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。(2)氢离子能通过配位键和水分子结合为水合氢离子 H3O+、水分子之间还能通过氢键相结合，则画出微粒的结构式为：或(对称结构)。3、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。(1)在该反应中，还原剂是_(填化学式)。KNO3发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗 0.1molS，释放的气体体积为_L(换算成标准状况)。(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。如表为一些金属元素的焰色：金属元素 钠 钾 钙 锶 钡 铜 火焰颜色 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素_(填元素符号)，该元素在周期表中的位置为_。答案：(1)C 还原 4TiF4TiCl4TiI52H O4 (2)8.96(3)K 第四周期第A 族 解析：(1)在反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，S 元素由 0 价降低到-2 价，N 元素由+5 价降低到 0 价，C 元素由 0 价升高到+4 价，则在该反应中，还原剂是 C，KNO3是氧化剂，发生了还原反应。答案为：C；还原；(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药，点燃后引起爆炸。发生反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为 0.1mol422.4L/mol=8.96L(换算成标准状况)。答案为：8.96；(3)若燃放烟花的火焰呈现紫色，与表中焰色对照，可确定烟花中可能含有元素 K，该元素为 19 号元素，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第四周期第A 族。答案为：K；第四周期第A 族。4、有 7 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号 A B D E F G H 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1 完成下列填空：(1)A 在元素周期表中的位置是_。(2)上述 7 种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_(用离子符号表示)(3)甲是由 G、H 两种元素组成的 18e-分子，用电子式表示其形成过程_。(4)用一个化学方程式表示 E 元素的非金属性比 D 强_。答案：(1)第三周期 IA 族(2)S2-5 (3)(4)解析：由表中数据可知，G 的化合价为-2，应为 O 元素；D 的化合价为-2、+6，半径大于 O，则 D 是 S 元素；H 的化合价为+1，半径小于 O，H 是 H 元素；E 的化合价为-1、+7，E 是 Cl 元素；F 的化合价为-3、+5，半径小于 Cl，所以 F 是 N 元素；A 的化合价为+1，半径大于 Cl，A 是 Na 元素；B 的化合价为+3，半径大于 Cl，B 是 Al 元素，结合元素周期律知识解答该题。(1)A 是 Na 元素，在周期表的位置为第三周期 IA 族，所以答案是：第三周期 IA 族；(2)在上述元素形成的简单离子中，有三个电子层的有 S2-和 Cl-，两者的核外电子数相等，S2-的核电荷数较小，故半径大于 Cl-，所以答案是：S2-；(3)O、H 两种元素组成的 18e-分子是 H2O2，用电子式表示其形成过程为：，所以答案是：；(4)非金属性越强，单质的氧化性越强，可将 Cl2通入 H2S 溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫，化学方程式为：；所以答案是：。5、填空(1)离子化合物：_；共价化合物：_。【迁移应用】完成教材迁移应用表格，小组交流总结离子化合物和共价化合物与离子键和共价键的关系。化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型 水 氢原子和氧原子 共价键 共价化合物 22ClH S=2HClS22ClH S=2HClS22ClH S=2HClS6 氨气 氢原子和氮原子 共价键 共价化合物 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 离子键、共价键 离子化合物 氯化钾 钾离子和氯离子 离子键 离子化合物 氯化钙 钙离子和氯离子 离子键 离子化合物【总结】(2)离子化合物一定含有_，_含有共价键；共价化合物一定含有_，_含离子键。(3)极性共价键：_；非极性共价键：_。答案：(1)由阳离子和阴离子构成的化合物 由原子通过共价键构成的化合物(2)离子键 不一定 共价键 一定不(3)不同种元素形成的共价键 同种元素形成的共价键 解析：略