高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦.pdf

1 (每日一练每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦 单选题 1、电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称磷化氢，它的分子是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是 A含有非极性键 B热稳定性比氨弱 C是一种强氧化剂 D磷的化合价为+5 答案：B 解析：AP 和 H 得电子能力不同，因此 P-H 属于极性键，故 A 错误；BP 的非金属性比 N 弱，故PH3的热稳定性比氨弱，故 B 正确；C磷化氢中 P 显-3 价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故 C 错误；D磷化氢中 H 显+1 价，P 显-3 价，故 D 错误。故选 B。2、南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是 2 AY 气态氢化物的稳定性比 Z 的弱 BY 的简单氢化物的沸点高于同族其它元素氢化物的沸点 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强 D在该化合物中，不可能存在非极性共价键 答案：B 解析：该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子，且 X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X 为 H，Y 为 O，Z 为 N 元素，M 为 Cl 元素，含有的离子为 NH、H3O、N、Cl，据此解答。根据分析可知，X 为 H，Y 为 O，Z 为 N 元素，M 为 Cl 元素。A非金属性：ON，则气态氢化物的稳定性：YZ，故 A 错误；B水分子之间存在氢键，其沸点高于同族元素的其它氢化物，故 B 正确；C非金属性 NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM-Y2-Q+CX 和 Y、Z 均能形成含有非极性键的二元化合物 DM 的氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z 答案：C 解析：X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M 的最高正价为+7，则 M为 Cl，Q、R 的化合价分别为+1、+2，二者的原子半径均大于 Cl，则 Q 为 Na、R 为 Ca；Y 只有-2 价，则 Y 为 O；Z 有+5、-3 价，其原子半径小于 Cl，则 Z 为 N；X 的原子半径最小，其化合价为+1 价，则 X 为 H，以此来解答。4 AX、Y、Z 分别为 H、O、N，H、O、N 三种元素组成的化合物可能是碱，如 NH3 H2O，A 错误；B电子层越多离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为 M-R2+Y2-Q+，B 错误；CX 和 Y、Z 均能形成含有非极性键的二元化合物例如 H2O2、N2H4，C 正确；DZ(N)的氧化物对应水化物可能为强酸，如硝酸，M 的氧化物对应水化物可能为次氯酸为弱酸，故 M 的氧化物对应水化物的酸性不一定强于 Z，D 错误；答案选 C。5、类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成 CuS B由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应 答案：D 解析：AS 的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，则单质铜和硫磺反应生成 Cu2S，故 A 错误；B卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从 F2到 I2逐渐升高，金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs 逐渐降低，故 B 错误；C氟元素没有含氧酸，故 C 错误；D同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：CsNa，金属 Na 在常温下与水剧烈反应，则金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应，故 D 正确；答案选 D。