人教版高中化学第五六章化学反应与能力必考知识点归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力必考知识点归纳人教版高中化学第五六章化学反应与能力必考知识点归纳 多选题 1、下列离子方程式正确的是 A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH C向 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 答案：BD 解析：A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中，SO2被 ClO-氧化为 SO，离子方程式为 SO2+2ClO-+H2O=Cl-+SO+HClO+Cl-+H+，A 错误；B氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝沉淀反应，B 正确；C澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个 OH-都能反应，离子方程式应为 2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，C 错误；D向 FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是 Br-，当通入等物质的量的 Cl2时，Br-反应一半，离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，D 正确；综上所述答案为 BD。2、将 4.6g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4480mL NO2和234324243232 336mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol L-1 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol L-1 B产生沉淀 8.51g C该合金铜与镁的物质的量之比是 3：2 D离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL 答案：CD 解析：A密度为、质量分数为 63%的浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度为，故 A 正确；B4480mL NO2的物质的量为，336mL N2O4的物质的量为，根据得失电子守恒可知，铜镁失电子的物质的量是，将铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为，根据电荷守恒，Mg2+、Al3+结合氢氧根离子的物质的量是 0.23mol，沉淀质量为，故 B 正确；C4480mL NO2的物质的量为，336mL N2O4的物质的量为，令 Cu、Mg 的物质的量分别为x mol，y mol，根据二者质量与电子转移守恒，可得，解得，该合金中铜与镁的物质的量之比为 0046mol：0.069mol=2：3，故 C 错误；D离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为 NaNO3，根据 N 元素守恒可知，则，根据11.40g mL11111000mL L1.40g mL63%14.0mol L63g mL14.48L0.2mol22.4mol L10.336L0.015mol22.4mol L0.2mol 1+0.015mol 2=0.23mol22Cu(OH)Mg(OH)、1CuMgOH4.6 g0.23 mol 17 g mol8.51gmmm14.48L0.2mol22.4mol L10.336L0.015mol22.4mol L642446xy220.20.015 2xy0.0460.069xy、33224HNONaNONO2N Onnnn原13(NaNO)0.1L 14mol L0.2mol2 0.015mol1.17moln 3 钠离子守恒可知，则需要氢氧化钠溶液的体积为，故D 错误；选 CD。3、为完成下列各组实验，所选试剂和装置均准确的是 选项 实验目的 实验装置 试剂 A 萃取、分离溴水中的溴 溴水、四氯化碳 B 实验室制取氯气 浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH 溶液 C 实验室制取 Fe(OH)2 稀硫酸、铁块、NaOH 溶液 D 实验室制取 NO2 浓硝酸、铁块、浓硫酸 AABBCCDD 答案：BC 解析：A分液漏斗不能悬空在烧杯内，应紧贴烧杯内壁，A 错误；B实验室通过浓盐酸和 MnO2共同加热得到氯气，通过饱和食盐水除去杂质氯化氢，通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气，尾气用 NaOH 溶液吸收，B 正确；3(NaOH)(NaNO)1.17molnn11.17 mol1.17L1170mL1mol L4 C稀硫酸与铁块反应得到氢气排除装置内空气后套上气球，关闭止水夹，锥形瓶内气压不断增强，最终将反应得到的硫酸亚铁溶液压入右边锥形瓶，与 NaOH 溶液反应得到 Fe(OH)2，用气球平衡装置内压强保证隔绝空气和实验安全，C 正确；D室温下，铁块在浓硝酸中发生钝化，不能制取 NO2，D 错误；故选 BC。4、下列关于离子检验的说法正确的是 A取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 B取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或 C先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 D用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含 答案：CD 解析：A取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为 AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，则该溶液中不一定含，A 不正确；B取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为 CO2，也可能为 SO2，则该溶液中可能含有或，也可能含有或，B 不正确；C先加入足量稀盐酸无明显现象，则溶液中不含有、，若含有，也会转化为 H3PO4，但它不能与 BaCl2反应，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有，C 正确；D焰色试验中，只有 Na+的焰色为黄色，现用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，则可证明该溶液一定含，D 正确；故选 CD。3AgNOCl23CO3HCO2BaCl24SONa3AgNOCl23CO3HCO23SO3HSO23CO23SO34PO24SONa5 5、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是 A加热前无需对 a 试管预热 B碱石灰的作用是干燥氨气 Cb 试管口下的原因是氨气的密度比空气大 Da 试管中发生的主要反应为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 答案：AC 解析：由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，由于氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集。A若加热前未给试管进行预热，容易造成试管受热不均而炸裂，故 A 错误；B氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故碱石灰的作用是干燥氨气，故 B 正确；C从图中看出，氨气用向下排空气法收集，故氨气密度比空气小，故 C 错误；Da 试管中用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，发生的主要反应为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故 D正确；6 答案选 AC。