1、化学式和化学反应方程式
1. 化学式
（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
（2）化学式的写法。
①单质的化学式。
a.双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
b.稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子直接构成的物质，它们的化学式用元素符号来表示。
②化合物的化学式。
根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零）
例如，四氧化三铁： Fe3O4；氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸钠： Na(+1)2SO4。
（
2、3）几点注意事项：
①一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
②一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
（4）化学式的涵义。（以CO2为例说明）
①宏观上：表示一种物质，表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
②微观上：表示该物质的一个分子，表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
2．化合价
(1)元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方。
(2)元素化合价与离子的
3、关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值=离子所带的电荷数。
②元素化合价的符号与离子所带的电性一致，例如，镁离子：Mg2＋；+2价的镁元素：。
③元素的化合价标在元素符号的正上方。离子所带电荷标在元素符号的右上角试区别Ca与Ca2+，S与S2－中数字的含义。
Ca表示钙元素显+2价 （或钙元素的化合价为+2）；S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
(3)小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字： 表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
③元素符号右下角的数字：表示一个分
4、子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字： 表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
(4)元素化合价的一般规律。
①氢元素的化合价通常为+1，氧元素的化合价为-2。
②在化合物中，金属元素为正价。
③非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，一般情况下，非金属元素显正价。
④在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑤在单质中元素的化合价为零。
(5)常见根（原子团）的化合价。
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
OH
5、－
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
口诀：
一价钾、钠、银、氯、氢；
二价钙、镁、钡、氧、锌；
一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷；
二、四、六硫，二、四碳；
正价负价要分清！
负一氢氧硝酸根；
负二碳酸硫酸根,负三磷酸最特别；
正一价的是铵根。
3. 有关化学式的计算
(1)相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和。
(2)计算物质组成元素的质量比。
(3)计算物质中某元素的质量分数：
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
(4)计算一定质量的化合物中某元素的
6、质量。
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
(5)已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比。
各元素的原子个数比=各元素的质量比=各元素的相对原子质量比。
4. 化学反应方程式
（1）质量守恒定律：物质发生化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目也没有增减，原子的质量也没有改变。
① 质量守恒定律适用范围为化学变化。
② 质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
③ 质量
7、守恒定律中的物质的质量指实际参加反应的纯净物的质量
（2） 化学反应方程式：用化学式来表示化学反应的式子
（3） 化学反应程式的意义
化学方程式可以提供的信息很多，如2H2O===2H2↑+O2↑可以表示
① 水通电后可以生氢气和氧气的事实；
② 可以获得粒子数信息：每两个水分子通电分解生成一个氧分子和两个氢分子；H2O：O2： H2分子数之比为2：1：2；
③ 可以获得质量比的信息：每9克水生成8克氧气和 1克氢气 ；
④ 原子、分子的观点解释质量守恒定律：反应前后氢原子个数和氧原子个数不变，且氢原子和氧原子的质量不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。
⑤ 你还可获得的信息有：水通电后可以生氢气和氧气是分解反应；化学变化中分子本身一定改变，分子化分成原子，原子再重新组合成新分子。
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