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高三化学专题复习攻略 电子题库第二部分 第2讲题型应试训练（广东专用）
1．(2010年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为__________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol－1　b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：__________________由R生成Q的化学方程式：______________________。
解析：组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。Al作阳极材料，则阳极上Al失电子：Al－3e－===Al3＋，因为溶液中有HCO，形成的Al3＋和HCO发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。

2．(2011年湖北八校高三联合考试)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，元素的原子最外层电子数D是A的两倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。则A的原子结构示意图为________；将上述红棕色气体收集在一密闭容器中，发现在低温时，气体颜色变浅，原因是________________________________________________________________________
(用化学方程式说明)；当该反应处于平衡态时，下列措施可使气体颜色变浅的是________。
①加入催化剂　②缩小容器的体积　③增大容器的体积
④保持容积不变，充入稀有气体　⑤加入反应生成的无色气体　⑥移出部分混合气体
(2)若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______
________________________________________________________________________，
物质D的用途有_____________________________________________________________
(写出两种即可)。
解析：(1)由A的原子序数是D的两倍，则它是原子序数为偶数的金属，且能与F的浓溶液反应产生红棕色气体，推出A为Mg，则D是C，结合框图得出B为CO2，C为MgO，E为Mg(NO3)2。
2)由F为液态非金属单质推出F为Br2；由金属单质A制得非金属单质D，则D为H2，B为HBr，C为金属溴化物，由于C与Br2还可以进一步发生反应，可见A是变价金属，则为Fe，C为FeBr2，E为FeBr3。
(3)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，则为同主族间的置换反应，根据A、F所含元素同周期，则推出A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，E为CO2。

3．在一定条件下，有反应xA＋yBzC。
(1)若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入 2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的5/6，平衡时C为0.5 mol/L，B为0.25 mol/L。
试回答下列问题：
①平衡时B的物质的量为______________，B的转化率为____________。
②x∶y∶z＝________________________。
③其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，达到平衡时B仍为0.25 mol/L，则n(A)与n(C)、n(B)与n(C)的关系分别为__________________、__________________________。
(2)若反应xA＋yBzC已达平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：

①图甲中t1时改变的条件可能是________(填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
②若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为________________________________________________
_____________________________________________________(写出一种情况即可)。
解析：(1)平衡时气体的总物质的量＝3 mol×5/6＝2.5 mol，则平衡时n(A)＝1 mol，n(B)＝0.5 mol，n(C)＝1 mol，从而可确定x∶y∶z＝2∶1∶2；因为该反应是气体体积发生变化的可逆反应，按照“一边推法”，要与原平衡等效，必有C完全转化为A和B时，原有的A和B的物质的量加上转化生成的A和B的物质的量与原平衡加入的A和B的物质的量相等，即n(A)＋n(C)＝2 mol，n(B)＋1/2n(C)＝1 mol。
(2)①观察题图，t1时刻v逆不变、v正增大，A项中正逆反应速率都不会变化，平衡不会移动；D和E项中正逆反应速率都会变大；B项中，C为固体，增大压强对其浓度无影响，故v逆不变，v正增大；C项中，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，故B、C符合。②中变化应从浓度上分析，温度不可能使反应速率一方增大、一方减小。
答案：(1)①0.5 mol　50%　②2∶1∶2　③n(A)＋n(C)＝2 mol　n(B)＋1/2n(C)＝1 mol
(2)①BC　②恒温恒压下加入产物C(其他合理答案也可)
4．氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？(请结合化学方程式并简要分析)________________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)______________________________。
(4)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分数N%表示)。某品牌奶粉中N%为1.9%，若在100 g该奶粉中加入10 g三聚氰胺，则N%提高为原来的________倍(取整数)。
解析：(1)实验室常用加热熟石灰和固体氯化铵混合物的方法来制备NH3。
(2)铜和浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式如下：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
由上述方程式可知：溶解等物质的量的铜时，浓HNO3比稀HNO3消耗的多，且产生的有害气体多。可见浓HNO3溶解原料利用率低且产生的环境污染物多，所以用稀HNO3较好。
(3)使用SiCl4、N2和H2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原反应原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl。
(4)N%＝(100×1.9%＋10×)÷110×100%≈7.79%
7．79÷1.9≈4，经计算N%提高到原来的4倍。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
溶解等量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好
(3)SiCl4＋N2＋H2―→Si3N4＋HCl　(4)4
5．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

试填空：
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是_______________________________________________
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
解析：此题设计颇有新意，把两种漂白剂性质进行探究。首先分清各装置的作用：C为吸收Cl2中HCl；D为反应器，其中F的“凸肚”可防止倒吸，因SO2易溶于水；E显然为尾气吸收装置，因Cl2、SO2均有毒。欲检测Cl2或SO2谁过量，可利用Cl2的氧化性和SO2的还原性验证。
答案：(1)防倒吸　①

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(3)②　③(或④)　溶液呈红色(或紫色)　⑥　溶液褪色
6．某学习小组为探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气。

已知：无水CaCl2可吸收氨气和水。
回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是________________________________
发生反应的化学方程式是__________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________________
________________________________________________________________________
(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是________________________________________________________________________。
解析：将空气通入A中，利用空气将A中的氨气带出，C中无水CaCl2的作用是除去水蒸气及剩余的NH3，防止NH3、H2O、NO2发生反应转化为NH4NO3。
答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)D中有红棕色气体　2NO＋O2===2NO2
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)使NO充分转化为NO2，避免空气污染(或证明NO可与氧气反应，NO2可与水反应生成NO)
(5)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
7．(2010年高考天津卷)Ⅰ.已知：

(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为34。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：
(1)A的分子式为________。
(2)B的名称是________，A的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)写出C→D反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________________、____________________。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子。

(5)写出G的结构简式：________________________
(6)写出①～④步反应所加试剂、反应条件和①～③步反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①

②

③

④

—
解析：根据题意可知，设A的分子式为(C3H4)nO，根据相对分子质量为176可知，40n＋16＝176，n＝4，因此A的分子式为C12H16O。根据A与水反应得到B和E，已知E的结构简式，因此B的分子式为C3H8O，因为B能被氧化生成醛和羧酸，因此B的—OH只能在链末端，因此B的结构简式为CH3CH2CH2OH，C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2COOH。由E 转化为的路线，且G为烃，可知F为醇，G为烯烃，H为卤代烃，且为邻二卤代烃，发生消去反应得到产物。

(6)
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
H2，催化剂(或Ni、Pt、Pd)，△
还原(或加成)反应
②
浓H2SO4，△
消去反应
③
Br2(或Cl2)
加成反应
④
NaOH，C2H5OH，△
—
8.奶油中有一种只含C、H、O元素的化合物A，A可用作香料，通过质谱仪分析其相对分子质量为88，通过李比希法分析得到，A分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1。
已知：
②A中含有碳氧双键。
与A相关的反应如下：

(1)F的结构简式为_____________________________________________________。
(2)上述6步反应中属于取代反应的是________(填序号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的无环状结构且不含碳碳双键的同分异构体共有________种。
(5)请设计合理方案由合成OHC(CH2)4CHO(用反应流程图表示，注明反应物、反应条件)。
例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：

用心 爱心 专心