1、基 础 化 学 ( 医 学 院 )
Basic Chemistry
目的要求
化学与医学的关系十分密切,基础化学是医学院的重要基础课之一，其内容是根据医学专业的特点选定的。它主要包括各种水溶液的性质、有关理论和应用，化学反应的规律性及其应用，物质结构与物质性质的关系，滴定分析等。本门课程是医学院学生的第一门化学课，其目的是在上述领域为学生打下较广泛和较深入的基础，一方面有利于后继课程（如有机化学、生物化学、生理学）的学习，另一方面为学生将来从事专业工作提供更多解决实际问题的思路和方法。要求同学们掌握基本概念、基本原理，在学习知识的的同时，提高分
2、析问题及解决问题的能力。
基本内容及学时分配
第一章 稀溶液通性 （4学时）
1． 1 浓度的表示方法：物质量的浓度；质量摩尔浓度；摩尔分数；分子浓度。
1． 2 溶液的蒸气压下降：蒸气压的概念；Raoult定律。
1． 3 溶液的沸点升高和凝固点降低：沸点升高；凝固点降低。
1． 4 渗透压：渗透现象与渗透压；渗透压计算；渗透压在医学上的意义。
第二章 电解质溶液 （8学时）
2． 1 强电解质溶液：离子氛；活度与离子强度。
2．2 酸碱质子理论：酸碱定义；酸碱反应。
2．3 水溶液中的酸碱平衡：水的质子自递反应；酸碱解离平衡。
2
3、．4 酸碱溶液PH值计算：强酸强碱溶液PH值计算；一元弱酸弱碱溶液PH值计算；多元弱酸弱碱溶液PH值计算；两性物质的酸碱性；同离子效应与盐效应。
2．5 缓冲溶液：缓冲溶液的组成与作用机理； 缓冲溶液PH值计算；缓冲容量与缓冲范围；缓冲溶液在医学上的意义。
2．6 难溶电解质沉淀---溶解平衡：溶度积常数；溶度积与溶解度的关系； 沉淀的生成。
第三章 酸碱滴定法 （4学时）
3． 1 滴定分析概述：基本概念；分类；滴定方式；标准溶液。
3．2 误差及有效数字：误差；有效数字及运算规则。
3．3 酸碱滴定法：酸碱指示剂；酸碱滴定曲线与指示剂选择；有关计算。
第四章 化学热力学基础
4、6学时）
4． 1 热力学中常用的术语：体系与环境；状态与状态函数；广度性质与强度
性质。
4．2 热力学第一定律：热力学第一定律；焓。
4．3 化学反应热效应：反应热；热化学方程式的写法；Hess定律；标准摩尔生成热与标准燃烧热。
4．4 化学反应方向：反应自发性；熵的初步概念；自由能。
4．5 生物能量学简介：生物化学中的标准态；生物体内的偶联反应。
4．6 化学平衡：可逆反应与化学平衡状态；化学平衡定律；平衡常数与标准自由能关系；化学平衡的移动。
第五章 化学反应速率（2学时）
5． 1 化学反应速率：化学反应速率的表示方法；反应速率理论简介。
5、5．2 影响反应速率的因素：浓度；温度；催化剂。
第六章 氧化---还原反应 （9学时）
6． 1 基本概念：氧化数；氧化；还原；氧化剂；还原剂。
6．2 原电池及电动势：原电池；电极类型。
6．3 电极电势；电极电势的产生；标准氢电极与标准电极电势；浓度对电极电势的影响；电极电势的应用。
6．4 电动势法测PH值
6．5 生物电化学简介；生物化学的标准电极电势；生物细胞膜电势；电化学在生物体内的应用。
6．6 氧化还原滴定法； 高锰酸钾法； 碘量法。
第七章 原子结构与分子结构（4学时）
7． 1 原子核外电子排布及元素周期表：微观粒子的波粒二象性及测不准原理；
6、
原子轨道的形状；四个量子数；核外电子的排布；元素周期表；元素性质
的周期性变化。
7．2 化学元素与人体健康：人体必需元素；有害元素与环境污染。
7．3 分子结构：离子键；共价键； 分子键作用力； 氢键。
第八章 配位化合物 （9学时）
8． 1 配合物的基本概念：配合物的组成；配合物的命名。
8．2 配合物价键理论：价键理论的基本要点；实例；内轨型与外轨型配合物。
8．3 配位平衡：配离子的形成与解离；配离子的稳定常数与不稳定常数；稳定常数的应用；配合平衡的移动。
8．4 螯合物
8．5 配合物在医学上的意义
8．6 EDTA滴定法：概述；EDTA标准溶液的配制和标定；应用。
第九章 胶体溶液 （4学时）
9． 1 界面现象：表面张力；吸附现象。
9．2 溶胶：溶胶的性质；胶团的结构；溶胶的稳定性与聚沉。
9．3 高分子溶液：高分子化合物的结构特点与溶液形成；高分子溶液稳定性破坏----盐析；Donnan平衡。
9．4 凝胶
教学参考书
(1) 基础化学(第四版) 扬秀岑 主编 人民卫生出版社
(2) 医用基础化学 (第二版) 徐春祥 刘桂花 主编 黑龙江科学技术出版社
(3) 医用化学基础 (第二版) 魏俊杰 徐春祥 彭运开 黑龙江科学技术出版社
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