1、元素周期律复习课学案
知识点回顾：
元素周期律定义与实质？
定义：
实质：
具体体现：
试一试： 1.短周期金属元素甲—戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲<丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
E.单质与水反应的剧烈程度：甲>丙，丙>丁>戊
元素非金属性强弱的比较：1.结构比较法：最外层电子数越 ，电子层数越 ，非金属性
2.位置比较法：同周期，从左到右，元素非金属性逐渐
2、 ；同主族，从上到下，元素非金属性逐渐 。
3.实验比较方法：①依单质与 反应的难易程度
②依单质的 强弱
③依简单阳离子的 的强弱
④依 氧化物对应的水化物 强弱
3、 ⑤依置换反应（强置换弱）
元素金属性强弱的比较： 1.结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，金属性越强
2.位置比较法：同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，元素金属性逐渐增强。
3.实验比较方法：①依与水、酸反应的难易程度
②依单质的还原性强弱
③依简单阳离子的氧化性的强弱
④依最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
⑤依置换反应（强
4、置换弱）
小试牛刀：
2.（2015高考北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：H2SO4 >H3PO4 B.非金属性：Cl>Br
C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
3.下列能说明氯原子得电子能力比硫原子得电子能力强的是
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-5、案：
4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与Z原子序数差5，则形成化合物的化学式X3W2
5下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）
（3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a.Y的单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y 比1mol S 得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
课后习题与作业
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