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高二化学期末复习 工、同系物及同分异构体:确定异构体的数目某煌的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该 煌的分子式可以是（C）A.C3H8 C4H10 C.C5H12 D.C6H14 题型二：列举同分异构的结构例晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合 它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。CH3O=g-CH2CH2CH2CH3(MBBA)CH3O-O-CHO H2 N-O-CH2cH2cH2cH3醛A胺 ococh3hcooo)ch3o的异构体就有6种，它们是爹一COOCH3、(2)醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环(CH3)2CHCH2(o-NH2_、_；CH3cH2cH2cH2：叫、位上有一C4H9的苯胺可能有4种异构体,它们是:题型三：判断两结构是否等同例3、蔡分子的结构可以表示为CQQ 两 者是等同的。苯并。花是强致虐扬质（荐孟争烟星的分竽亩g个浆环并合而成，其驾构式可以表示 为（I）或（II）式：r一 与（I）、（II）式同分异构体的是（B）。其中：与（I）、（II）式等同的结构式是（AD）；AUBMCD这两者也是等同的。现有结构式ABCD（I）（II）题逑四：测试同分异构体的变通策略例已知蔡的n漠代物和m漠代物的种数相等,与mn不等于m）的关系是（C）A n+m=6 B n+m=4C n+m=8 D无法确定 题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数1例5某有机物与按L 1物质的量比加成生成的产物结构为：ch3CH.CHCH?CHCCH?CH8h Jh3 6h则该有机物可能的结构有（4）种（说明羟基 与碳碳双键相连的结构不稳定）。2、有机物燃烧规律及聚合反应应用题型一：有机物的质量一定时：7 1、矍麹质(Q0dy)完全燃烧的耗氧量与成正比 甲2、省机物度基燃烧时生成的CO度的0的物质 的量一定，则有机物中含碳或氢的质墓分薮一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混盒,后生成的C0或也。的物质的量保持不斐,中各组分含碳或会的质量分数相同。433、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同 分异构体或最简式相同。例1、质量相等的下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是(D)A、50g乙醇和50g甲醛 B、100g乙焕和100g苯C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷 例2、下列各组混合物中，不论二者以什么d混合 量一定，完全燃烧时生2的质量不一定的是(d)A、甲烷、辛醛 B、乙快、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯 D、苯、甲苯 例3分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B【某饱和一元醛）、C（某稠环芳香烧含氧衍生物）,们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的&，则：（DA的分子式为C9H20。；B的分子式为C8H16。，C的分子式为弓0%。2（C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种）。写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子 组成必须满足的条件是CnH4n-l61nom（以n表示碳 原子数，m表示氧原子数，只写通式）。题型二：有机物的物质的量一定时：1、比较判断耗氧量的方法步聚：若属于煌类物质L根强父子史碳、氨般子个数越会 耗氧量越多直接 比波；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按工 柳 原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子相同居回进行比球即国。若属于煌的含氧衍生物，分子单药氧原子结合氢或最改写成H2。或a)2的形 式，即将杏氧衍生物改写为CxHy(H20)n或 麒 g或空Hy($0)11(C02)m形式,再按2：啬疝物完荽地烧时生成的CO2或HR的物质的 量一定，则有机物中碳原子或氢原子囱个窥一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧 后生成的C0或H2O的量保持不交，则混合物中各组分 中碳或氢原字的手数相同。例4、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消 耗氧气量相同的是(BD)A、C3H4和G.B、C3H6和C3H8。C、C3H6。2和C3H8。D、C3H8OM4H6O2 例5 ImolCxHy（烧）完全燃烧需要5mol。2,贝驱与Y之和可能是（C）、A、X+Y=5 B、X+Y=7C、X+Y=ll D、X+Y=9例6有机物A、B只可能燃或燃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量 相等,贝！IA和B的分子量相差不可能为（n为正整 数）（B）A、8n B、14nC 18n D、44n 犁三：一定量的有机物完全燃烧,生成的co?和消耗 函。2的物质的量之比一定时：工、壬施的co2的物质的量小于消耗的。2的物 般j量的唐猊符合通式CxHy（H20）m例7某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体 积的产生二倍于其体积的C&B则该有机物可 能是（底积在同温同压下测定）（）A、C2H4 B、C2H50HC、CH3CH0 D、CH3COOH (1)2、生成的CO2的物质的量等于消耗的o的物质的量符合通式Cn（H2O）m旬C 如小位 消耗的。2的物质的量2和。2体积比为4：3洪通氐为(C2O)n(H2O)m若CO2和。2体积比为2:1,其通式为(CO)n(H2O)m 题型四：有机物完全燃烧时生成的C()2和Hz。的物质的量 之|比一定时：有机物完全燃烧时，若生成的CO邢H/0的物质的量 a:b,则该有机物中碳、氢原子的个薮比为a:2b,在氧原子，有几个氧原子,.还要结合燃物.一.勺程氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二 氧化碳的物质的量之比为L1,由此可以得出的结论是(BD)A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 D、无法判断有机物是否含0C、有机物必定含0B、分子中CH原子个数比为1:2题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化:I 1、气态燃(CxHy)在100及其以上温卜若.4,燃烧前后体积不变心V=0 体积增大,vo 通若yv%燃烧前后体积减少,avvo2、气态燃(CxH0完全燃烧后恢复到常温常压时 气傕体积的变化直接的类物质燃烧的通式通过差量 法确定即可。例9、120C时,1体积某煌和4体积必混和，完全燃烧 后恢复到原来的温度，压强体积不变该逐分子式中 (A)l(B)2(C)3(D)4所含的碳原子数不可能是(D)10两种气态点以任意比例混合，在105时*该混合洲与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复 据状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合煌中不符合此条件的是 BD(a)ch4 c2h4(b)ch4 c3h6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6 例口取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液 硝胆和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇 舞燃烧.反应后气体体积减少0.560L,将气体 经CaO吸收,体积又减少2.8L（所有体积均在标况 下测定）。则:3.49醇中&H、0的物质的量分 别为：C；H；0；该醇中C、H、0的原子个数之比为_o 解析：金.40g醇中含H、0原子的物质的量分别为x和y贝！|:x+16y=3.40g-(2.80L/22.4Lmoi)X 12g-mol-lx/4y/2=0.560L/22.4LmolT 联解可得：x=0.300mol y=0.lOOmo 该醇中C、H、0的原子个数之比为5：12：4答案:C.0.125molH.0.300mol0.0.100mol；二、聚合反应：题算一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断:工瞿料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体，ABS-chchch2=chchzch2chI I CN CgHs式中一C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：CH2=CHCN 码=阳-01=科、(3)-CH=CH2 题审二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：知涤纶树脂的结构简式为+OC OOCCH3-Bl-V7Br/St光照-NaQH（浓）二G不见光口C1（3）反应所用的试剂和条件是：浓NaOH、醒、加热（2）化合物结构简式BCo（1）反应和属于取代反应。题型3：有机物质的鉴别【例3】设计实验步骤鉴别：(a)乙醇(b)己烯(c)d)甲苯(e)乙醛苯酚溶液(g)四氯化碳7种液体。(1)分组试剂：水,现象与结论：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳 组内鉴别：a组使用滨水，使滨水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为 苯酚，无明显现象的为乙醇b组先使用滨水，使滨水褪色的为己烯，分层不褪色的 为苯和甲苯，再用酸性高镒酸钾进行鉴别。C组不用鉴别 Br2A(C3H6)B反应稀 NaOH 反应*DcNaCN 反应酸催化-phttp:/ 降辘力，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J 舒服期竽暴合物，它的合成路线可以设计如下,其中 A的氧化产物不爱生粮镣发应:(I)反应类型；a加成、b消去、P取代。(2)结构简式；F、H o(3)化学方程式：D-E_E+K-J o5.糖类、油脂、蛋白质，高分子材料1.如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化 乍用下,可以生成B(C6Hl2O7)或C(C6H1oO8),B和C都不 发生银镜反应。A、旷C都可以被强还原剂还原成为D(C6H1406)o B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是:RCHO最易，RCH20H次之,RCHOH请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。淀粉最难。A：B：C：D：E：F：2.某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：H2s。4 NaOH 溶液衣露甲：淀粉液-水解液-中和液一-溶液变蓝。-JI-A碘水结论：淀粉完全没水解H2sO4 银氨溶液方案乙：淀粉液-水解液-无银镜现束 微热结论：淀粉完全没水解H2sO4 NaOH溶液 银氨溶液方案丙：淀粉液-水解液-中和液-有银镜 微热 上述三种方案的结论是否正确，并简述理由。现象结论：淀粉完全水解九臂照强好化合物，请从下列各项中选择出最恰当 的选项，将代号填入下表中：干山取旧3(|)高分子结构型式示意图：学仪器(C)用于制备车辆轮胎(3)主要应用：(a)用于制备塑料薄膜(b)用于制备光D.具有确定的熔点A.具有热固性B.可溶于有机溶剂C.不溶于有机溶剂(2)高分子材料的主要性质特点:IIIIII硫化橡胶聚乙烯ch3CH2-c-1 cooch3(1)mII(2)ACB(3)Cb aBI6、化学键和晶体结构一化学键类型、分子极性和晶体类型的判断EW各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是B(A)SO2ffSiO2(B)CO2WH2(C)NaCI 和 HQ(D)CCJ 和 KCI 例2、关于化学键的下列叙述中，正确的是(AD).)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键 题型二:各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）下歹各组物质中；按熔点由低到高排列正确的是（B）A、I?HgB、C02 KCI SiO2C、Na K RbD、SiC NaCI S02 展型三成键原子最外层8电子结构判断，离 王化合物、共价化合物电子式书写判断例4碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的 结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在 下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(A)A.C.B.D.例5下列分子中所有原子都满足最外 层8电子结构的是(A)A、光气(COCI2)B、六氟化硫C、二氟化愈D、三氟化硼 U!I根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌 诔结构知识在新情境下进行应用。J第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大、重的天然与永合物L包懑足人类100。年的能源需要。嬲气汞合物痔二种晶体;晶体中平均每46个水分子 构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离 电0分子。根据上述信息，完成第1、2题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确 的是（D）A两种都是极性分子B两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H?。是非极性分子 D 是极性 分/，CH是非极性务子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH分子，另外2 个笼被游离分子填充，则天然气水答物的平均组 成可表示为C B）A CH414H2O B CH4 8H2。C CH4(23/3)H2O http/wwwxvPn/CH4 6H2O8s氧化还原反应：基本概念的考查011下列化工生产过程所发生的反应不属 于氧化还原反应的是（A）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨 题型二：氧化性、还原性强弱的判断隆善疆港蒙氟(SCN)2的化学性质和卤素02)很相似,10W z+H；H=H5CN斗HSCNO。它们阴离子所谓 还原性强弱为。YBr-VCN-VSCN-Vl-,瓮写出：(CN/与KOH溶液反应的化学方程式(CN)2+2K0H=KCN+KCNO+H2ONaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN%,反应的离子方程式2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-【强调1】已知反应：Clz+ZKBrYKCl+Bj,KCIO3+6MC1=3C19+KC1+3H90,2KBrOq+Cl9=Br9+2KC10v H说法正赢是（B）A理述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBr03KC103Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.中Imol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量 为 2moi 题翟三：氧化还原反应方程式配平的常见题型 中3】配平以下氧化还原反应方程式：MnO4+_5 H2C2O4+W H2SO4-10 CO21+1 K2SO4+2 MnSO4+8H2O当KMh霜耗0.05mol时，产生的CO?的体积为 L（标准状况）o 题型四：有关氧化还原反应的计算例4】在100mL漠化亚铁溶液中通入224L氯气 标况下).则有3的膜离子被氧化,求原漠化 铁溶液的物质的量浓度？解：设FeB2溶液的物质的量浓度为C(mol/L)据电子守恒：O.1C+1/3 XO.2C=01 X2解之：C=1.2mol/L 加蛰五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有3的【依】在一定条件下，NO跟NH?可以发生反应生成N2 和H2。现有NO和NH3的混合物工mol,充分反应后 所得产物中，若经还原獴到的N2比经氧化得到的N2多1.4g o(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数 目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH3的物质的量可能各是多少。JN拨】6molN0还原得到3molN2,4molNH3氧化 得到211101%,两者相差lmol N2,现相差L 4g,1.4g-r28g/mol=0.05mol,相当于0.3molN0和0.21110INH3反应。9、离子共存1：离子间因发生复分解反应（离子互换E应）而不能大量共存。(D)H+Cl-Na+SO32-(C)Fe3+Cu2+NO3-SO42(B)CO32-HCO3-OH-K+(A)K+HCO3-CO32-Br-是(AC)例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共9MA)(A)I-AIO2-Cl-S2-(B)Na+K+NH4+Ba2+(C)Br S2 Cl-HCO3(D)SO32 N03-S042 HCO3 、室温时某溶液的pH为L该溶液中可能大量密的离子组是(AD)(A)Zn2+Cl-Ba2+N03-(B)Na+N03-K+C032-(C)K+S042-Na+A102-(D)Cu2+N03-Al3+S042-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（A）(A)H3O+N03、Fe2+Na+(B)Ag+、N03 Cl K+(C)K+、Ba2+0H S042(D)Q|2+、NH4+Br、OH-蹩4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共 逊丁丁列各组离子中,在碱性溶液里能大量共 存，并且溶液为无色透明的是（BD）(A)K+MnO4 CP S042(B)Na+AlOf N03-CO32(C)Na+H+N03-SO42(D)Na+S042 S2-Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。若溶液中由水电离产生的C(0 H)=1X10-14卜LZ 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)(A)A|3+Na+NO3-Cl(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AIO2(D)K+NH4+SO42 NO3-例、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出此，逋、断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag sdf-so32-hco3-oh-、no3-,何者能存在于此溶液中？(1)当生成A13+时,可能存砂Mg2+S042-9当生成Al。2-时,可能存在好Ba2+NO?一 题型6：在特殊条件下能够大量共存。下列各组离子tt，在碱性溶液中共存,加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)(A)Na+NO/AIO2-S042(B)Na+N03-SiO32 K+(C)K+CP AIO2 CO32(D)Na+Cl-HCO3-Ca2+10.离子方程式例1、下列离子方程式中正确的是(AC)占过量的NaHSd与Ba9H)2溶液反应 2Fe2+2Br+2CI2=2Fe3+Br2+4C|-FeB2溶液中通入过量02：D.C6H5O+CO2+H2OfC6H5OH+HCO3-苯酚钠溶液中通入少量co2C.NH4+OH-=NH3t+H2ONH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：B.Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4I+2H2O例2、能正确表示下列化学反应的离子方程式(A)用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2C032-+S02+H20=2HC03-+S032-B.金属铝溶于盐酸中：A1+2H+=A13+H2 tC.硫化钠溶于水中：S2-+2H20=H2S t+20H-D.碳酸镁溶于硝酸中:C032-+2H+=H20+C02 t NH4+HS04-+20H-=S042-+NH3t+2H20D.含等物质的量的硫酸氢核与氢氧化钠两种溶液混合:Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+2H20C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Fe3+H2S=Fe2+SI+2H+B.向Fe2(SOD3溶液中通入足量的H2sALiXZjL3+2S042-+2Ba2+40H-=A102-+2BaS04I+2H20A.窜矶溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液例3、下列反应的离子方程式书写正确的是(C)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO31+H20D.在Ca(HC()3)2溶液中加入过量NaOH溶液：0H-+C02=HC03-C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ba2+S042-=BaS04IB.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：HA1千+3OH=A1(OH)31&性氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：例4：下列离子方程式书写正确的是(C)jlL化学反应中能量变化上习】1、1g甲烷（CIQ气体完全燃烧,生成液态 求和二氧化碳，放出出.讪kJ热量;0.lmol氢气完全燃烧生成液态水，放出28.58 kJ热量。之比2.57计算lg氢气和lg甲烷分别燃烧后，放出的热量2H2（g）+O2（g）2H2O（l）.H=-571.6kJ/molCH4（g）+20z（g）,。2（9）+210（|_）；H=-890.24kJ/mol（1）试分别写出它们的热化学方程式50 mL 0.5 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L H溶液在如右图所示2Q度 H碎纸条装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒 （2）烧杯间填满碎纸条的作是咸少实验过程中热量的损失 jp大烧杯上如不盖纸板,求得的中和热 数值（填“偏大”、“偏小”、“无影 响”）。（4）实验中改用60 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaO雌进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量 相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热因史型是揖殿艮磷翱琅和反漏褊朝，）,商 Imol水所放出的所放,与酸碱南皇无关。理由_ (4)蔗糖水溶液无明显现象先得到红褐色胶状沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液(3)0.5mol/LH2sO4溶液胶体聚沉，得到红褐色胶状沉淀(2)0.5mol/LMgSC)4溶液(1)蒸储水无明显现象后列各种液体，将发生什么现象？为什么?练习】L分别向Fe(OH%胶体溶液中逐滴加入12.胶体性质21已知由AgNC3溶液和稍过量KI溶液制得 胶体溶液，跟Fe(OH%溶胶相混合,析出程I和Fe(OHb沉淀，由此可知(C)A.该Agl胶粒带正电B.该Agl胶粒电泳向阴极移动C.该Agl胶粒带负电D.Fe(OH%胶粒电泳时向阳极移动 分散质 粒正直径溶液 胶体 悬（乳）浊液100均一，透明 多数均一透明 不均一，透明分散质 粒子组成 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜单个分子或离子一定数量分子集合 体或某些大分子不能能否发生 丁达尔效应不能巨大数量分 子集合体不能不能不能能能能能实 例13.阿伏加德罗常数的应用jj练习】氯的原子序数为17,35cl是氯的一种同位素,演说法正确的是 BD)A.35cl原子所含质子数为18B.1/18 mol的唱35cl分子所含中子数约为6.02X1023C.3.5g的35cl2气体的体积为2.24LD.35cl气体的摩尔质量为70 g/mol