初中化学教学设计(下册)第八单元教案.pdf

初中化学教案（下册）第八单元课题1金属材料【教学目标】1、知识与技能认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。了解物质的性质与用途的关系。2、过程与方法由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学 会区分金属和非金属。通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问 题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定 因素。通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可 以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。3、情感态度与价值观通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会 发展的密切关系。在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美 观、是否便利以及废料是否易于回收等。【教学重点】1、金属材料的物理性质。2、物质性质与用途的关系。【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2、提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜,与钛有关的资料和新型合金的资料等。【课时安排】1课时【教学过程教学流程师生活动设计意图设置情境 引入新课【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。让学生感知 学习的对象，激发学习的 兴趣，导入新教学流程师生活动设计意图回顾、交流【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属带品？课。让学生联系我所知道的金属生活实际，了我所见过的金属制品解学习对象。展示设计方案 实验探究【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精 美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】学生阅读，了 解人类使用 金属材料的 历史。分组探究，形 成共识，感知 金属的物理 性质及其与 非金属的差 异。实验现象说明金属具有什么 性质举例说明该性质的 用途实验一实验二实验三实验四实验五交流 汇报 板书讨论【学生汇才【实验1白【实验2耳 而且不易【实验4白【实验5日【学习情夕【介绍】才 性决定了【教师总2 密度、硬月【讨论】1、制造匕艮、交流，教师板书】勺结论】金属都有颜色、有光泽。，口实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，斤断。勺结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。勺结论】金属具有导热性。R）展示细铜丝、薄铜片等。也成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展 你属一般具有良好的机械强度。吉并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的 度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？学生通过交 流、汇报，认 识金属的物 理性质。巩固提高教学流程师生活动设计意图过渡比较介绍 讨论小结巩固、转折过渡阅读归纳介绍实验探究2、电炉丝是用金属鸨制成的，你认为它利用了鸨的哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。【投影】一些金属物理性质的比较。（P3表81）【学生分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本P4）【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用筲制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会 出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【学生分组讨论后汇报交流】【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是 否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而 不用纯铝？【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的 应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本P4-5合金的内容。【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金 属特征的物质。【介绍】生铁和钢。【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。【实验探究】实验81（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。比较分析，培 养能力组织学生讨 论，进一步认 识金属的性 质及性质与 用途的关系。并认识性质 不是决定用 途的唯,因 素。学生通过自 学，归纳合金 的定义。培养 学生阅读、归 纳能力。进i步认识 合金通过实验演 示与探究，比2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。阅读性质比较现象较合金与其 组分金属的 性质差异。了解合金的黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡 为例，进行实验。【演示实验82】如图8 6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片 上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔 化温度。现象结论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容 易适合于不同的用途。【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。教学流程师生活动设计意图拓展【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技 术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。【板书】4、钛和钛合金新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。【小结】课本P7。【布置课外作业】习题4、5【做一做】家庭小实验淬火与回火用途及其发 展、应用前 景。【板书设计】第八单元金属和金属材料课题-金属材料一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；,八人-、口 S17.1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、新型金属材料钛和钛合金形状记忆合金课题2：金属的化学性质教学目标：1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液 的反应。（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序）设计实验-验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 殿计实验-验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活 动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队 合作精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第八天MgAlFeCuAu教学过程:第一课时师生活动设计意图引入:通过家庭小通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有实验让学生关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们感知生活中的化学性质。的化学，激发投影家庭小实验表格。每小组汇报交流。学生的探究欲望。录象回顾Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验交流与讨论话题1金属为什么会失去光泽？话题2为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？猜想结合上述实验，请你对五种金属的排序是回顾旧知感 悟金属的活 动性，进行猜 想。使学生学会 通过小组合 作分析、解决 问题。进一步 熟悉实验探 究的步骤，让 学生形成：进 行实验 分析现象一 一寻找规律,得出结 论的实验思 路。回顾旧知，猜 想和运用已 学规律介绍金属的 活动性顺序，小结与归纳根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比 较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：设计实验方案；汇报交流教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；活动与探究（见表一）-、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。汇报交流能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_o根据反应发生的剧烈程度,将以上金属按活泼性排序：_o由上述探究也可以得出：的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢;_的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：归纳_Mg Zn Fe （H）Cu金属活动性由强到弱演示（补充实验）铜和稀硫酸银和稀硫酸问题怎么确定铜和银哪个更活泼？资料铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为:_关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：总结使学生体会 知识的形成经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动过程，把学生性顺序在实验中获K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au.得的零乱知金属活动性由强减弱识形成体系。记忆比一比,赛一赛交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A.Zn B.K C.Cu D.Mg2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）3、教与学P21 12（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A.金的熔点高 B.金的硬度大C.金的密度大 D.金不活泼，高温时也不与氧气反应5教与学P20 1、2表活动与探究一:一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释 有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释 有关化学方程式镁一锌铁铜表二活动与探究二:活动内容 及步骤实验现象 预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的 铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入 硝酸银溶液中，过一会儿 取出，观察把另一根洁净的铜丝浸 入硫酸铝溶液中，过一会 儿取出，观察第二课时师生活动设计意图【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、通过游戏的Au的卡片，请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性形式调节课最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。堂气氛，巩固今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。金属活动性演示锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。提问除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？顺序。学生猜想，培养学生动请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸储水，手能力，激发学生观察现象，并汇报。学习兴趣。通师讲述。过对比实验学生写出化学方程式。初步了解溶 液。投影教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式以文字表达学生写出化学方程式1、略式为铺垫帮2、略助学生完成3、铜不与稀硫酸反应。投影上面的三个化学方程式化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？通过小组讨小结：金属活动性顺序表用途2论交流使学提问对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的生认识置换角度分析，这些反应有何特点？反应的特点，小组讨论汇报单质+化合物-另一单质+另一化合物归纳小结置换反应：教材P11过渡我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HC1）反应，它们也能置换出 盐酸中氢投影文字表达式：铁+盐酸-氯化亚铁+氢气镁+盐酸-氯化镁+氢气锌+盐酸-氯化锌+氢气学生写化学方程式并讨论现象演示P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。进一步理解 其概念课堂练习：教与学P21 7、6、5、4、8（提示）：铝+硫酸铜-铜+硫酸铝铜+硝酸银-银+硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3本节小结1、置换反应2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能 否发生的判断依据。课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）教学目标-、知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上 及我国金属资源情况。2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结 合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习 的积极性。教学重难点重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。教学准备。教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管20X15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁 浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。教学过程一、铁的冶炼师生活动设计意图教师地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金 属资源的认识教师展示图片学生展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。教师展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS）、菱让学生通过多种途径收铁矿（主要成份FeCCh）、铝土矿（主要成份AI 2O3）、黄铜矿集资料，培养学生的资料（主要成份CuFeSz）、辉铜矿（主要成份CU2S）收集、整理和互相交流的教师展示图片能力。小结地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所二、涉及到杂质问题的计算有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。教师课件展示-铁的用途教师你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？学生春秋战国时期。利用多方面的材料，激发 学生的爱国热情。培养学 生的民族自豪感。学生阅读介绍1.我国古代炼铁图了解我国炼铁的悠久历史3.新中国成立后钢铁工业的发展上海宝山钢铁公司炼铁 高炉;为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。教师人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢演示实验P17页一实验83 一氧化碳还原氧化铁的实验。教师展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入 5mL的甲酸，3gFe2Os塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放 热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看 到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物 加热。反应23分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部，效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气一灯一灯一气。开拓学生思维|a一一衣 置单l_l分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理教师课件展示一我国钢铁产量变化小结1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2.炼铁原理：高温3co+Fe2C)3 2Fe+3cO2学生观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式由设问把学生心中所思 明朗化，给了学生一个明 确的求知方向。教师在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质 的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例1、lOOOt含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000tx(l-20%)=800t例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t?解：生铁的质量为560t+96%=583t例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？教师形成板书解法-、解法二小结有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质 物质的质量换算成纯物质的质量学生练习要炼出含杂质2%的铁3200t,需要含氧化铁质量分数为80%的 赤铁矿石多少吨？通过例题的方式，把化学 原理、计算和生产实际紧 密地结合在一起，使学生 活动成为有机的整体，有 利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生 严瑾的思路，严瑾的解题 格式。培养学生严瑾的学 习习惯板书设计1课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)铁的冶炼1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石2.设备：高炉3.原理：3co+Fe2Ch2Fe+3c。2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二.涉及到杂质问题的计算例题：解一：lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x高温3CO+Fe2O3=2Fe+3cO2160 2x56800t x160 800/2x56 x2x56x800/160=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t+96%=583t答：lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。解二：设理论上可以炼出铁的质量为x高温3CO+Fe2O?2Fe+3cO2160 2x561000tx80%96%x160 1000/x 800/2x56 96%答：lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583to练习1、生铁赤铁矿氧气空气石灰石生石灰无烟煤焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（）A、B,C、D、2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份Fe.304）赤铁矿（主要成份FezCh）褐铁矿（主要成份ZFezQJFbO）菱铁矿（主要成份FeCO3）黄铁矿（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是_理由_O3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁703问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？课题3金属资源的利用和保护（第二课时）教学目标知识与技能1.知道钢铁锈蚀的条件。2.了解防止金属锈蚀的简单方法。过程与方法课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结 果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以 及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积 极主动去做。情感态度与价值观1.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金 属资源保护的重要性。2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂 得要保护金属资源。重点难点重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”难点：对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及 防锈的方法。教学准备教师准备：课件PowerPoint课件；学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录 铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料教学过程二、金属资源保护（-）金属的腐蚀和防护师生活动设计意图教师人类每年要向自然界索取数以亿吨计 金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年 产量的2040!,据估计每年全世界因生锈而 损失的铁就约占世界年产量的四分之一！所 以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域 的重大问题。学生提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回 顾实验步骤，汇报实验结果：教师与学生探讨设计的目的并对学生的设 计给予评价。汇总实验如下取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：1.在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉 后，倒去溶液。2.在试管2中加入少量氯化钠溶液,使铁钉通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资 源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验 的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨 的实验态度。一半浸没在溶液里。3.在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。4.在试管4中注满迅速冷却的蒸储水，塞紧 橡皮塞。5.在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上,塞紧橡皮塞。（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。教师提问：通过探究小结使铁制品发生锈 蚀的主要因素有哪些？学生小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因 素是：酸或者氯化钠。教师了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何 防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制 品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。学生讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保 持干燥，隔绝氧气。教师引导日常生活中的例子让学生讨论。学生讨论分析：自行车的构件如支架、链 条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？教师简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”一一加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”改变其自身的内部 结 构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的 灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运 用知识的思路：了解反应的条件促进或 破坏反应的条件达到某一目的。（二）金属资源保护教师金属的防腐可以有效保护金属资源。学生讨论：既然金属资源丰富，为什么还 要保护金属资源呢？教师课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。学生阅读课本总结：有效保护金属资源的 途径：1.防止金属的腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品。教师让学生汇报自己收集的有关金属回收 利用的些资料，如废金属回收、电子垃圾 的回收、废电池回收等等。让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰 富与有限。提高学生的资源意识。同时利用 金属资源的回收来提高学生的环保意识，使 学生积极地投入到金属回收的活动中去。学生汇报交流，积极探讨金属的回收利用。板书设计二、金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1.实验报告：2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气（二）金属资源保护有效保护金属资源的途径：1.防止金属的腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品；课堂评价练习一、选择题1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4,下列防锈措施中不正确的是（）涂油刷漆砂纸镀金属经常用雨水冲洗烤蓝A.B.C.D.2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径3.在下列情况下，埋在地卜的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中二、简答题4.将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A,B,C三处表面发生的变化是否相同?若有不同则三处各有什么现象？三、实验探究题5.小林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称 铜绿，主要成分是Cu2（0H）2co3。提出问题铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。猜想根据铜锈的化学斗，猜想铜生锈可能是铜与水、技 回作用的结果。设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，实验如右图所示：实验较长时间后，发现_试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只 考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸 储水外，还有的另外一种物质为 o小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”A 植物就D试管中除光亮铜片外，还有的另外两型物原为;从D试管的 实验中，获得的结论是_o评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确 结论，还要补充的一个实验是（可图示）o反思与小结通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：。附：探究主题：铁钉的锈蚀条件活动目标1.2.3.活动准备（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？2.这些铁制品采取防锈措施了吗？防锈的效果怎么样？3.从你观察和了解的情况看，铁生锈需要什么样的条件？试着设计一个实验方案验证 你的设想。（文字或图示）活动用品 试管（配橡皮塞）、铁架台、洁净的未生锈的铁钉（五根）、棉花、酒精灯、干燥剂（氧化钙 或无水氯化钙）、稀硫酸或醋酸溶液、氯化钠溶液、蒸储水；活动过程准备时间：活动时间：小组成员名单：_（一）铁钉生锈条件的探究 取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验（可以分小组提前在课外进 行，完成后在课堂上向大家报告实验结果）。将实验观察到的现象记录在表中。（1）、在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液;（2）在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的半浸没在溶液 中；（3）在试管中把铁钉放在一团湿棉球上；（4）在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；（5）在试管中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团 干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。S Hh三二试管立即观察1天后3天后1周后交流与小结比较五只试管内的实验现象，第 试管内最先出现锈蚀现象。铁丝在._-环境下最容易生锈。你的结论：铁生锈是铁与_和_共同作用的结果。但是在 或_的存在下锈蚀的更快。讨论交流1.怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交 流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。2.在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一 处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食油.放置一昼夜，观察菜刀三处表面 发生的变化.3.铁锈的存在有保护作用吗？金属表面粗糙程度对锈蚀速度有影响吗？动手试试看。与同学们交流你的结果。4.观察你周围的金属公共设施（如车蓬、扶手、花栏、艺术雕塑等）的防锈措施，研究研 究它们的成本、效果，提出你的建议。评价反思 自我评价关于铁的锈蚀条件的实验设计，我注重在_这些方面做了研究，通过这次活动交流，我的认识是：我还有的疑问是：小组评价教师评价第九单元课题1溶液的形成【教学目标】1.知识和技能：(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油 等也是常见的溶剂。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2.过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。【教学资源分析】本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容 主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较 低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子 与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两 个过程有一定的难度。【教学策略分析】在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生 学习的兴趣。在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验一 一观察分析小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分 知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够 运用所学知识解决实际生活中的问题。在教授第二部分溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方 案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识 物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的 方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的 过程。【教学重难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：L乳化和溶解的区别。2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。【课时建议】2课时。【教学过程】(第课时)教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创 设 情 境（课前准备）配制硫酸铜、氯化 亚铁、高镒酸钾、食盐四种溶液。（展示）展示以上四种溶液。（设问）请同学们仔细观察前面试学生观察、思考老师提五颜六色的溶液，让 学生体验到化学的 美，并让学生在猜想导 入 课 题管中的液体，这么漂亮，你想到 了什么？（小结）其实，我们看到的液体都 是溶液。我们今天就要来学习第 一课题一一溶液的形成，学了本 课题后同学们的猜想与假设自然 有了答案。出的问题。并且各抒己 见，发表自己的见解。假设中对即将学习 的内容产生浓厚的 兴趣。对学生提出的 见解不急于回答，为 下面的学 习留下悬念。教学流程教师活动学生活动设计意图实验 探究形成概念联系 生活（过渡）溶液是怎样形成的呢?下 面我们通过探究实验亲手来做-下，然后来交流实验结果。（探究实验一）几种固体物质溶 解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。学生分组实验。观察现 象。汇报结果。（学生的方法很多：如 可以把食盐等单独放 人水中；也可以把所有 的固体物质一起放入 水中。）学生积极寻找原因，进引导学生进行实验，在实验过程中鼓励 学生多思考，多想出 各种不同的方案，并 对有创意的实验方 案进行肯定。运用步 骤行猜想与假设。小组讨论形成共识：是知识现 象固体小颗粒分散到水 中，形成一种混合物。结论（设问）为什么f 中？原因是什么?想?小组讨论一 共识。物质会消失在水 对此你有何猜 F看是否能形成实 验 探 究形 成 概 念联 系 生 活5（小结）这种混合物就是溶液。（引导观察）溶液的颜色是否均 一?溶液中是否有固体析出？（小结）溶液、溶质、溶剂的概 含。见板书设计）（设问）生活中常见的溶液有什 么?请说出它们的溶质和溶剂分 列是什么？设问）我们有这种生活经验，当 尔的衣服上沾上油污怎么办？（过 度）同学们的生活经验非常丰富，戈们做完下面的活动探究就能明 口洗去油污的道理了。活动探究二）芍品：碘、高镒酸钾、水、汽油。义器：试管、药匙。学生观察，回答观察所 得。学生理解概念。思考生活中常见的溶 液。联系生活发言：从生 活、医药、工业、农业 等方面来叙述。在实验的基础上归 纳概念，学生更容易 理解，并与生活联系 起来，使学生 所学知识走向生活。从生活中的事例出 发，贴近学生的生活运 用溶剂溶质现象学生根据生活经验，想 出各种不同的方法。如：实际，激发学生学习 下面知识的兴趣。并知水碘可以通过探究活动，让学识水高镒酸 钾用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。生进一步理解实验 是学习化学的重要汽 油碘手段。汽 油高镒酸 钾学生分组实验。结论（小结）做完实验，你想到了彳 么？在学生汇报的基础上，投影 论。（见板书设计）（讲解）前面我们所做的实验商 是固体溶解到液体中，那么液彳 和液体是否也可以溶解呢？十结本教学流程教师活动学生活动设计意图实 验 探 究（探究实验三）药品：酒精、水、仪器：试管。高镒酸钾,在教师的引导下，做探 究实验三，观察实验现 象，交流探究实验贯穿整堂 课中，使学生在动手 中获取知识，在动手啦Z00后发言。完成表格。中锻炼能力。获 取 知 识水2 M思考是否还有更多的 液一液互溶的例子。并 说出它们的 溶质和溶剂。在交流发言中训练 学生的思维、提高学 生的语言表达能力。尔看到了什么现象？（小结）夜一液也可以互溶，我们把量多 向称溶剂，量少的称溶质。实 验 探 究形 成 概 念联 系 生 活运 用 知 识（设问）酒精能溶于水，植物油回忆生活经验。进行实验。观察现象。小组讨论。形成共识。开动脑筋、结合生活经 验，想出各种办法。根据自己设计的实验 方案进行实验。比较哪一种方法使试 管洗得更干净。观察现象。比较与溶解的不同。能溶于水吗？（活动探究四）药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管。通过亲手实验，学生 积累一些感性知识。再通过讨论比较把 感性认识上升到理 性认识，更进一步的 掌握溶解和乳化的 区别，并能运用知 识，解决实际问题。增强学生的知识的 运用能力。试付由 A0人的_视0mm双东倒他体 后的X也 新丁中.法水W精 W nil水 m 备油h（引导实验）实验中你看到了什么 现象?是否利刚才配制得到的溶 液一样?它们有什么不同？（小结）这种液体叫做乳浊液。（设问）如果衣服上沾到小油滴 怎么办（引导实验）现在在你的实验桌 上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液 等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。（引导观察）在植物油和水的混 合物中滴加了洗涤剂后，又有何 现象？动 画 导 学（动画展示）在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。（投影）乳化的概念。观看动画。理解乳化与溶解的不 同。通过动画更能清楚 的化微观为宏观，加 深学生的理解。【板书设计】课题1溶液的形成一、溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一利物质里，形成均-的、稳定的混合物叫 溶液。2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。r不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同I同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3.溶质：可以是固体、液体或气体。4.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质水是一种常见的溶剂 二、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液 滴能随着水