1、 高一化学必修1导学案 编号 班级 姓名 学习小组 层级编码 组内评价 教师评价
主备人 樊丽花 审核 雷新昌 包科领导 年级组长 使用时间
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第三课时）
【学习目标】1、了解铝与碱反应的原理。
2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养
3. 培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学
2、习重难点】铝与盐酸、NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养
【课前自主学习】阅读教材P51思考：
一、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象
有关有化学反应方程式
离子方程式为
试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
1、上述反应是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
2、酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐
3、具不宜用来蒸煮或长时间存放____________________________食物。
3、注意：铝不跟弱碱性溶液反应如NH3▪H2O
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
计量数之比（微粒数之比）：
扩大6.02×1023 倍：
物质的量之比:
质量之比:
标准状况下体积比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于
之比，在同一条件下也等于 之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，
4、锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
【当堂检测】
1、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积
比是（相同条件下） （ ）
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2
2、Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是 （ ）
A.H+ ,Ca2+ ,Na+, NO3－ B.Na+,Mg2+,Al3+,Cl－
C.Cu2+,Mg2+,Cl－,OH－ D.Ba2+,Cl－,OH－,NO3－
3、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ）
A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂
C.NaOH 和H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物
4、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：
⑴该合金中铝的质量分数；
⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
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