课时作业23 溶液的酸碱性.doc

课时作业23　溶液的酸碱性
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中通入SO2气体或加入NH4Cl固体，均使水电离出的c(H＋)增大
解析：A项，加入稀氨水后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入固体CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制H2O的电离，NH4Cl电离出NH4＋发生水解，促进水的电离。
答案：B
2．下列有关pH变化的判断中正确的是(　　)
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
解析：A项：温度升高，促进Na2CO3的水解(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)，c(OH－)变大，pH增大；B项：温度升高，促进水的电离(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)变大，pH减小；C项：氯水光照，促进HClO的分解2HClO2HCl＋O2↑及Cl2与水的反应(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)减小，pH减小。
答案：C
3．(2011·南京测试)今有室温下四种溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的醋酸；④pH＝3的硫酸。下列有关说法不正确的是(　　)
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．①、④两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4＋)＝c(SO42－)
D．V1L④溶液与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V1 ∶V2＝11 ∶9
解析：选项A，氨水中加入NH4＋抑制了NH3·H2O的电离，溶液的pH减小，强碱NaOH与NH4＋反应生成弱碱NH3·H2O，导致溶液的pH减小。选项B，稀释10倍后，pH＝11的氨水：10②>④>③。选项C，pH＝11的氨水与pH＝3的硫酸混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得c(NH4＋)＝2c(SO42－)，选项D，＝10－4，V1 ∶V2＝11 ∶9。
答案：C
4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A．9　　　　　　　　　　　 B．10
C．11 D．12
解析：设所取每份盐酸的体积V1，使盐酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：c(H＋)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得：9V1＝11V2。即V水 ∶V2＝11。
答案：C
5．为更好地表示溶液的酸碱性科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述不正确的是(　　)
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG>0
C．常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol/L盐酸的AG＝12
解析：中性溶液，c(H＋)＝c(OH－)，故lg＝lg1＝0；酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)，故AG>0；0.1 mol/L NaOH溶液，AG＝lg＝lg＝－12。
答案：C
6．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高，C项由黄色变为橙色可能是由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。
答案：C
7．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
解析：首先计算出：n(NaOH)＝x·10a－17 mol，n(HCl)＝y·10－(b＋3) mol，则n(NaOH) ∶n(HCl)＝＝×10(a＋b)－14，然后逐项分析。
选项
内容指向·联系分析
结论
A
若x＝y，a＋b＝14，则＝1，n(OH)－＝n(H＋)，pH＝7
错误
B
若10x＝y，a＋b＝13，则＝10－2，n(OH－)7则b≠10a，pH≠7
错误
D
若x＝10y，a＋b＝14，则＝10，n(OH－)>n(H＋)，pH>7
正确
答案：D
8．下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
解析：A项：溶液的酸碱性只取决于c(H＋)、c(OH－)的相对大小，纯水总是中性的；B项：醋酸为弱酸，稀释时因电离程度增大，溶液的pH<4；C项：c(H＋)＝＝0.1 mol/L，pH＝1；D项：醋酸为弱酸，等体积混合后pH<7。
答案：C
9．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)

编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)＝V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)7
③
正好中和
强酸弱碱盐，水解呈酸性
pH<7
④
正好中和
强碱弱酸盐，水解呈碱性
pH>7
答案：D

10．(2010·安徽池州七校调研)25℃时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是(　　)
A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
解析：甲溶液中c(H＋)水＝10－12mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11mol/L，A项正确；甲中c(OH－)为10－12mol/L，乙中c(OH－)为10－11mol/L，前者是后者的1/10，D错；由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V(甲)消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)
D．若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9
解析：碱稀释后仍为碱，因pH：Y>X，Y溶液的碱性强于X溶液的碱性，故Y溶液中水的电离程度较小，A错；稀释相同的倍数后溶液pH：Y>X，说明碱Y的碱性较弱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液的pH是Y的小，B错；Y的碱性弱，Y溶液的浓度大，所消耗的硫酸体积是V(X)9。
答案：D
12．(2011·盐城模拟)已知在100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是(　　)
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
答案：A
二、填空题(共52分)
13．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－'ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)，溶液呈________性(填“酸”、碱”或“中”)。
答案：(1)B、D　(2)淡黄　中　<　中
14．(10分)化学实验中有多种试纸，不同的情况下使用不同的试纸，某次实验课上，有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________
________________________________________________________________________。
(3)能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？
________________________________________________________________________。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程
试剂：①紫色石蕊试液'②酚酞试液'③甲基橙溶液'④蒸馏水'⑤BaCl2溶液'⑥pH试纸
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)错误的　若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测出的不为溶液中H＋或
OH－对应的pH
(2)盐酸的pH　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)不能　因为HClO会漂白指示剂(pH试纸)
(4)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液，滴在两张pH试纸上，用标准比色卡，比较pH，pH较小的为0.1 mol·L－1的H2SO4
15．(10分)(1)室温时1 L 0.01 mol·L－1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为________，pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13 mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是______________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a ∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a ∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
答案：(1)2　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O　11
(2)大于　KW随温度升高而变化
①10 ∶1　[Na＋]>[SO42－]>[H＋]＝[OH－]
②9 ∶2　[H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]
16．(10分)25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
(3)a的取值范围是________。
答案：(1)否　若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3。
(2)否　若a＝5，c(H＋)a＝10－5 mol·L－1，则b＝10，c(OH－)b＝10－4 mol/L，＝>1，不符合题意，故a≠5。
(3)a>3.50)

17．(12分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时，若100体积PH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)较小
(2)10 ∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12 mol2·L－2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5。