温医仁济习题2.doc

温医仁济
原子
1、在量子力学中，原子轨道的同义词是
A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度
2、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为
① 2s22p5 ， ② 4s24p5， ③ 5s22p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是
A、① B、② C、③ D、④
3、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是
A、3，2，2，+1／2 B、3，1，－1，+1／2
C、l，0，0，－1／2 D、2，－1，0，+l／2
4、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是　　　　　　　
A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/2
5、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 　　
A、S区 B、p区 C、d 区 D、ds 区
6、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为
A、ⅧB族，d区，第三周期 B、ⅠB族，ds区，第三周期
C、ⅠB族，ds区，第四周期 D、ⅠA族，ds区，第四周期
7、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中
A、仅有s电子 B、仅有p电子
C、只有s、p电子 D、有s、p、d电子

8、由n和l两个量子数可以确定
A、原子轨道 B、能级
C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向
9、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是
A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0
C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l = 2
10、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法
A、是正确的 B、违背了能量最低原理
C、违背了Pauli不相容原理 D、违背了Hund规则
11、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为
A、3d＜4s＜4p　 B、3d＜4s＝4p 　
C、3d＝4s＝4p　 D、3d＞4s＝4p
12、下列离子中单电子数最少的是
A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+
13、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
14、基态25Mn原子的价电子组态是
A、3d54s2 B、4s2 C、3d7 D、1s22s22p63s23p63d54s2

BADBD CCBDC BDCA
分子
1、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着
A、共价键 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键
2、CH3OH和H2O分子之间存在的作用力形式是
A、色散力 B、色散力、诱导力、取向力
C、色散力、诱导力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵
3、下列分子键角最小的是
A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3
4、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4
5、CH3Cl分子中C和Cl 间σ键采用何种轨道重叠
A、C的px轨道与Cl的px轨道
B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道
C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道
D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道
6、形成BF3、CO2、H2O的ơ键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是
A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-p
C、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s
7、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是
A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4
C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl4
8、下列说法正确的是
A、取向力只存在于极性分子之间
B、色散力只存在于非极性分子之间
C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高
D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键
9、下列物质沸点最高的是
A、O2 B、Cl2 C、F2 D、Br2

BDABD DAAD

绪论
1、“cB”指的是
A、amount of substance concentration B、molality
C、mass fraction D、mole fraction
2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是
A、物质的量浓度 B、质量浓度 C、渗透浓度 D、质量分数
3、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是
A、25 B、50 C、0.05 D、0.025
4、0.5 L水中含有18g C6H12O6（Mr=180g ·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度最接近下列中的
A、0.1 mol·L-1 B、0.1 mol·kg-1 C、0.2 mol·L-1 D、0.2 mol·kg-1
5、某温度下，体积为V（ml）的NaCl饱和溶液其质量为m（g），其中含NaCl质量为a（g），NaCl的摩尔质量为MB（g·mol-1），则该溶液的质量摩尔浓度为
A、 B、 C、 D、

ADBDC
依数性
1、稀溶液依数性本质是
A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低
2、把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是
A、200℃ B、稍高于200℃ C、稍低于 200℃ D、稍低于0℃
3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是
A、蒸气压下降法 B、沸点升高法
C、凝固点下降法 D、渗透压力法
4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是
A、0.1mol·L-1 CaCl2，0.2mol·L-1 NaCl┃0.5 mol·L-1葡萄糖
B、0.2mol·L-1 NaCl┃0.1mol·L-1 CaCl2
C、0.1mol·L-1 NaCl，0.1mol·L-1 Na2SO4 ┃0.2mol·L-1 BaCl2
D、0.2mol·L-1 NaCl ┃0.3mol·L-1 葡萄糖
5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）
A、物质的量浓度相同 B、质量摩尔浓度相同
C、质量浓度相同 D、渗透浓度相同
6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是
A、C6H12O6 B、NaCl C、CaCl2 D、C12H22O11
7、下列水溶液中凝固点最高的是 　
A、01mol·L-1C6H12O6溶液 B、0.1mol·L-1 HAc溶液
C、0.1mol·L-1 HCl相溶液 D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液
8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是
A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降
B、沸点逐渐升高，蒸气压不变
C、沸点不变，蒸气压逐渐下降
D、沸点不变，蒸气压不变
9、会使红细胞发生溶血的溶液是
A、9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g · L-1的NaCl
C、50g · L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、100 g · L-1的C6H12O6
10、 在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116℃。已知水的Kf =1.86 k·㎏·mol-1，则该生物碱的相对分子质量为
A、160 B、1600 C、3600 D、560

CDDCD BABBB
3电解质
1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中
A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变
2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入
ANaOH B、HCl C、H2O 　 D、NaAc
3、313K时，水的Kwy =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为
A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液
4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是　
A、PO43- 　 B、H2PO4-　 C、H3PO4 D、OH-
5、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L－1 NH3H2O等体积混合，溶液中总的[OH-] /(mol·L－1 ) 为
A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.052
6、0.1 mol•L-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)
A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.23
7、水溶液中H2S气体达到饱和（[H2S] = 0.1 mol·L-1）时，溶液中[S2-]为（H2S：Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12）
A、9.1×10-8 mol·L-1 B、1.1×10-12 mol·L-1
C、1.0×10-20 mol·L-1 D 、1.0×10-18 mol·L-1
8、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示
A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等
B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等
C、HCl和HAc溶液的pH 相等
D、HCl和HAc的质量浓度相等

BBCAC DBB

缓冲溶液
1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。
A、3.00       B、2.85        C、4.85          D、3.85
2、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为
A、104.30 B、107.70 C、10-7.30 D、10-7.70
3、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。
A、H2Cit-—HCit2- B、HCit2-—Cit3-
C、H3Cit—H2Cit- D、H2Cit-— Cit3-
4、以下说法不正确的是
A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。
B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。
C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。
D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。
5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合
B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合
C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合
D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
6、H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为
A、12.66 B、7.21 C、2.12 D、5.38
7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3-

CDADB BC
沉淀
1、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product B、solubility
C、ion product D、dissolution
2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl
C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水
3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61´10-12]
A、1.77´10-4 B、1.12´10-4 C、2.36´10-6 D、1.12´10-6
4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol•L-1，[B2+]= y mol•L-1，则下列等式中正确的是
A、Kspy = x2y B、Kspy =1/2 x2y C、Kspy =4 x2y D、Kspy = xy
5、已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是
A、有沉淀析出 B、无沉淀析出 C、为饱和溶液 D、无法确定
6、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1，欲除去99％的Mg2+，pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）
A、3.72 B、10.28 C、4.72 D、9.28
7、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于
A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol

ACBAA BB
反应速率
1、反应A+2B→C的速率方程式为v = kCACB2，则对该反应描述错误的是
A、对B为二级反应 B、对A为一级反应
C、为三级反应 D、元反应
2、零级反应中呈线性关系的是
A、lgc–t B、1/c -t C、c -t D、lg1/c–t
3、某反应2A+B→C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为
A、1/8 B、2/9 C、1/9 D、1/2
4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关
A、温度 B、浓度 C、反应分子的碰撞次数 D、反应本性
5、下列描述正确的是
A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。
B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。
C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。
D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。
6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应
A、＞36% B、＜36% C、=36% D、不能确定
7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的
A、1/16 B、1/4 C、1/3 D、1/8
8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数
A、76.4% B、32.8% C、98.9% D、51.7%
9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的
A、1/2 B、1/16 C、1/4 D、1/8
10、100 ℃ 时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：

c(H2PO-2)/mol•L-1
c(OH-)/ mol•L-1
υmol•L-1·s-1
0.10
1.0
3.2×10-5
0.50
1.0
1.6×10-4
0.50
2.0
6.4×10-4

该反应的速率方程是
A、υ= k·c(H2PO-2)·c2(OH-)    B、υ= k·c(H2PO-2)·c(OH-)      
C、υ= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)    D、υ= k·c(H2PO-2)·[c(OH-)]1/2

DCBDD CDDCA

氧化还原
1、SHE电极属于
A、金属-金属难溶盐电极 B、金属电极
C、气体电极 D、氧化还原电极
2、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是
A、H2＋Cl2→2HCl B、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+
C、Ag++Cl-→AgCl(s) D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+
3、设有电池其反应为 Cu2++Sn2+ = Cu (s)+ Sn4+ 电动势E1y
2Cu2++2Sn2+ = 2Cu2++ 2Sn4+ 电动势E2y
则E1y与E2y的关系为
A、E1y/E2 y=1/2 B、E1y/E2y =1
C、E1y/E2y =2 D、E1y/E2y =1/4
4、已知φy (Cl2/Cl-) = 1.358V；φy (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φy (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φy (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn
5、对标准氢电极的有关描述错误的是
A、纯氢压力为标准压力。 B、电极电位为零是人为规定的。
C、有惰性金属作电极导体。 D、是最常用的参比电极。
6、将反应：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + O2 设计成原电池，电池组成式正确的是
A、(-)Pt│O2 (p) , H2O2(c4)‖MnO4-(c1), Mn2+(c2) H+(c3) │Pt(+)
B、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4)‖MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)
C、(-)Pt│MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3)‖H2O2(c4) , H+(c5)│O2 (p) , Pt (+)
D、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) , H+(c5)‖MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)
7、下列电池电动势与氯离子浓度无关的是
A、(-)Pt,H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1) ‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(+)
B、(-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1) ‖KCl(0.1 mol·L-1)│AgCl(s), Ag(+)
C、(-)Pt, Cl2(p)│KCl (0.1 mol·L-1 ) ‖HCl(0.1 mol·L-1)│AgCl(s), Ag(+)
D、(-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1) ‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(+)
8、若将Cu｜Cu 2+（0.1mol·L-1）（电极a）和Cu ｜Cu 2+（0.2 mol·L-1）（电极b）用盐桥连接成电池，并接上电流计，结果是
A、产生电流，a为正极 B、电流表中无电流通过
C、产生电流，b为正极 D、产生电流,正负极不能确定
9、在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
10、下列措施不能增加Cr2O72- /Cr3+电对中Cr2O72-的氧化性的是
A、增大Cr2O72-的浓度 B、降低pH
C、增大Cr3+的浓度 D、都可以增加
11、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φy (Pb2+/Pb) = -0.1262V；φy (Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.04×10－29；Ksp (NiS) = 1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为
A、0.1308 V B、0.5218 V C、-0.6993 V D、-0.1308 V
12、已知电极反应AsO43－＋2H+＋2e－＝AsO33－＋H2O jy＝＋0.559V
I2＋2e－＝2I－ jy＝＋0.536V
则在25℃时的反应AsO33-＋I2＋H2O＝AsO43-＋2H+＋2I- ( H+浓度为0.1 mol·L-1,其余均为标准状态)的平衡常数为
A、16.7 B、0.167 C、-0.777 D、1.22

CCBDD DCCAC CB
1、下列哪一个表示“稳定常数”
A、coordination number B、hybrid orbital theory
C、stability constant D、electrode potential
2、下列配合物的命名中错误的是
A、[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)
B、[PtNH2(NO2)(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)
C、NH4[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸铵
D、[Co(NH3)2(en)2]Cl3 氯化二氨·二乙二胺合钴(Ⅲ)
3、已知0.1 mol · L-1 的Co(NH3)4Cl3溶液与36g · L-1葡萄糖（C6H12O6，Mr=180）等渗，则该配合物中心原子的配位数是
A、2 B、4 C、6 D、8
4、下列化合物可作为螯合剂的是
A、H2N－NH2 B、H2N－CH2CH2COOH
C、H2N－OH D、HO－OH
5、下列说法错误的是：
A、配合物中配体数不一定等于配位数
B、配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定

C、配离子在溶液中的行为像弱电解质
D、同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合物稳定
6、下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是
A、C2O42－ B、CH3NH2
C、H2NCH2CH2CH2NH2 D、－OOCCH2COO－
7、已知配离子[28Ni(H2O)4]2+为顺磁性物质，则该配离子是
A、内轨配合物dsp2 杂化 B、外轨形配合物sp3杂化
C、外轨形配合物sp3d2杂化 D、内轨配合物d2sp3杂化
8、已知[Ag(NH3)2]+的Ks=1.12×107，将0.2 mol·L-1的AgNO3溶液0.5 L和0.8 mol·L-1的氨水溶液0.5 L混合，则溶液中Ag+的浓度为（单位：mol·L-1）
A、4.4×10-8 B、2.2×10-7 C、0.1 D、1.1×10-6

CDCBD ABB

一．判断题（正确的选A，错误的选C。）
1、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
2、主量子数为4时，有4s，4p，4d和4f 四个原子轨道。
3、最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。
4、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为活化分子百分数的增加。
5、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。
6、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数
7、公式α=（K/C）1/2，表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性越强。
8、相同类型的难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。
9、σ键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。
10、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜Cr2O72-(c1), Cr3+(c2),14H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+）
11、相同物质的量浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。
12、将固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的离解度增大。
CCAAC CCACC AC

standard equilibrium constant标准平衡常数
concentration浓度 molality质量摩尔浓度 fraction分数
osmotic pressure渗透压力 electrolyte电解质 proton质子 acid酸 base碱 buffer缓冲 solubility溶解度product积 common ion effect同离子 effective collision有效碰撞 electode potential电极电位 oxidation氧化 reduction还原 valence bond theory价键理论 hybrid orbitals theory杂化轨道理论
coordination compound配合物 ligand配体 chelate螯合物 stability constant稳定常数