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第一章 物质结构元素周期律 检测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A、氧 B、氟 C、碳 D、氮
2、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A、HX 　B、H2X 　C、XH4 　 D、XH3
3、下列物质中，含有非极性共价键的是
A、N2 B、CO2 　C、NaOH D、CH4
4、下列关于3 2He的说法正确的是
A、3 2He原子核内含有2个中子 　　　　B、3 2He原子核内含有3个质子
C、3 2He原子核外有3个电子 　　　　D、3 2He和4 2He是两种不同的核素
5、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A、氧化性强弱：F2＜Cl2 　　　B、金属性强弱：K＜Na
C、酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 　　 　 D、碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6、下列关于元素周期表的说法正确的是
A、能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A、元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
8、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A、ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B、ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C、ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D、ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A、元素原子半径大小呈周期性变化
B、元素相对原子质量依次递增
C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D、元素的最高正化合价呈周期性变化
10、下列各组元素性质递变情况错误的是
A、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B、N、O、F原子半径依次增大
C、P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
11、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A、非金属性比硫强 　　　　　　 B、氢化物比HBr稳定
C、原子序数为34 　　　　 D、最高价氧化物的水化物显碱性
12、下列叙述正确的是
A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B、含有共价键的化合物都是共价化合物
C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

班别：_______　姓名:__________　学号:________　成绩：________
第一部分 选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案

题号
7
8
9
10
11
12
答案

第二部分 非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
16、（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，其离子的原子结构示意图为________；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________，碱性最强的是　 ___________，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____________，⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
17、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图

（2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。
18、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。
19、（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
周期 族
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
_______________________________________________________________。
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式____________________该化合物含有的化学键类型有 __________________ 。
20、（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4