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期中复习精题解读
江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534
期中考试在即，学生由于过多的压力往往会手忙脚乱、不知所措，因此复习时抓住主干、突出重点显得尤为重要，为了同学们少走弯路，轻轻松松学好化学，本人根据多年丰富的教学经验和丰硕的成果，特列出以下注意点：
一．夯实基础，巧用元素周期表
原子结构和元素周期表推断元素的一类试题，虽然试题难度不大，但综合性较强，涉及周期表中元素的位置关系、元素的确定、元素所形成物质化学式的确定以及原子结构与元素性质之间的关系，能很好地考察同学们对元素原子结构及其在周期表中位置之间的理解水平。
[例1]X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　 ，理由是 ；
（2）Y是　　 ，Z是　 ,W是            ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
[解析]根据题目提供的条件，Y、ZW应有以下四种关系：
Y
Z W
Y Z
W
Y
ZW
Y Z W

a b c d
如果是a情况，Y、Z、W的最外层电子数可设为x-1、x、x+1、3x=17， x为分数，不可能；如果是b情况，Y、Z、W的最外层电子数必相等，均可以设为x、3x=17， x为分数，也不可能；如果是 d情况，Y、Z、W的最外层电子数可设为x、x、x+1、3x+1=17 ，x为分数，还不可能。看来位置关系只能是c。是 c，则Y、Z、W的最外层电子数可设为x-1、x、x3x-1=17，解得x=6。故Y、Z、W各元素原子最外层电子数分别为5、6、6，从而结合其它条件便可确定Y、Z、W依次为N、O、S。进而可确定X为H，该物质的化学式为(NH4)2SO4。
该题三个问题难度递增，有效地考察了考生思维的逻辑性。
[例2] 下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
[解析]本题考查原子结构与元素性质之间的关系，对选项逐一分析。由于非金属元素都为主族元素，而主族元素的最高价就等于其主族序数，故A选项正确；非金属元素的最低价的绝对值等于8减去其最高价数（主族数或最外层电子数），而不一定等于其原子最外层电子数，如氯最低价的绝对值等于1，而其原子最外层电子数等于7，故B不正确；最外层为2个电子的某些元素的原子（如氦）就不是金属原子，故C也不正确；最外层为5个电子的原子位于第ⅤA族，其中锑和铋就不是非金属原子，所以D不正确。
二．认真分析，抓住原理
原电池的原理是考查的重点也是难点，
[例3]下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）

A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
[解析]本题考查了燃料电池的工作原理。由图可知左边是H2的氧化，右边是O2的还原，而原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以可得a为负极，电极反应为：H2-2e-＝2H+；b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-。故A正确，B错误。氢氧燃料电池工作时除了生成水没有其他有害物质生成，所以是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确。氢氧燃料电池是用外加的设备，源源不断地提供燃料和氧化剂等，使反应能连续进行，所以D正确。
三．注意干扰数据的迷惑性
有些题目数据完整，如按部就班，则陷入命题者设置的烦琐计算中，若能发现提干、选项中某些特殊规律便能轻松做答。
[例4]在一定温度下，将等物质的量的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为 （ ）
[解析]根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x,从而求出A的转化率。
[巧解]按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，若有0.5molA参加反应，转化率为50%，此时B完全反应，而可逆反应不可能转化率达到100%，此外不符合“A和B的物质的量之和与C相等”的条件，所以A的转化率应小于50%，选C。
四．学会寻找隐蔽关系
[例5]工业上合成氨时，N2和H2以1：3的体积比进入合成塔，从合成塔出来的气体中氨气的体积分数是20%，则N2的转化率为 （ ）
A.20% B.25% C.33.3% D.67.7%
[解析]根据题意从合成塔出来的100单位体积气体中，NH3占20单位体积，则N2和H2占80单位体积。仔细审题，会发现一个隐蔽条件：由化学反应N2+3H2 2NH3，N2和H2以1：3体积比充入，同时以1：3体积比消耗，所以剩余的N2和H2的体积比也是1：3，即达到平衡时，V（N2）平=80×=20单位体积，又V（N2）耗=20×=10单位体积，故N2的转化率为×100%=33.3%。

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