模考试卷（四）.doc

初 三 化 学 模 考 试 卷（四）
一、选择题
1. 下列变化属于化学变化的是 （ ）
A. 铁钉生锈 B. 冰雪消融 C. 蜡烛熔化 D. 灯泡发光
2. 下列说法错误的是 （ ）
A. 在化学变化中分子可以分成原子 B. 空气由空气分子组成
C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D. 氧化物中一定含有氧元素
3.下列实验操作正确的是 （ ）

A．

滴加液体
B．

测溶液pH
C．

氧气验满
D．

熄灭酒精灯
4.在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染．其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，则X的化学式为 （ ）
A．C B. CS2
C. CO D. CO2
5．在学习了酸的性质后,为了探究“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花) ( )

①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中
A. ①④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
6.根据右图来回答：经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） （ ）
A．A处上升，B处下降
B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升
D．A、B两处都不变

7.甲乙两同学分别按下图中的图（A）图（B）装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（C）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）
A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同
B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C．甲、乙都指向正中
D．甲指向右边，乙指向正中

8.向硝酸银溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列说法正确的个数为 （ ）
①滤液中一定有硝酸铁 ②滤出的固体中一定有银
③在滤液中加稀盐酸有白色沉淀,则滤出的固体中只有银.
④在滤出固体中加稀盐酸有气泡,则原滤液中有硝酸银.
A．0 B．1 C．2 D．3

第Ⅱ卷
二、非选择题
29.从铁、铝、氮气、烧碱、二氧化硅、生石灰、氯化钠、熟石灰、甲烷、酒精等物质中，分别选择一种符合分类要求的物质，并将其化学式填写在表格相应的位置上。
金属 碱 氧化物 .
30.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
A
B
C
0 t1 20 t2 温度/℃
g
40
溶解度
⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时， 无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t20C三种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
31. 人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有_____种；锌原子核外电子数为______；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成__________________(选填“阴”或“阳”)离子。
32.(5分)请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：
(1)写出标号仪器的名称：e______________；f_____________。

(2)上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有___________(填序号)。
(3)选择上图中的ac可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是________________ ___ _；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有__________的i装置。
33、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是__________，有沉淀生成的试管是__________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_________________________。
(3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_____________________________

34.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如下图所示的转化关系。请据图回答问题。
⑴若丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为 。 请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式 。
⑵若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属。请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式 。
35实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16 Cl-35.5）

化学答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

29.(3分)金属 碱 氧化物 .
30.(4分)
⑴ 。 ⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。
31. (3分)__________________为______________；__________________(选填“阴”或“阳”)离子。
32.(5分)：
(1)：e______________；f_____________。
(2)___________(填序号)。
(3)_______________ _____________________
33、(5分)
(1)__________，__________。
(2)_________________________。
(3)__________________________________________________。
34.(5分)。
⑴ 。 。
⑵ 。
35(5分)
    （1）_____ ___，______ __；
    （2）（可能用到的相对原子质量：O－16 Cl-35.5）

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