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第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物（1）
宜城二中 秦春丽
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一、教学目标
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知识与技能
1、通过实验探究认识过氧化钠的性质和用途
2、掌握Na2O2和Na2O的共性和差异性
过程与方法：
1、通过实验演示，让学生观察实验现象，自己总结，培养学生实验观察能力、实验能力和创新能力。
2、运用课本设置的“思考与交流”、“科学探究”深入认识金属化合物一些性质，并意识到性质决定物质用途，关心它们的用途，多联系生活实际。
情感态度与价值观：
1、通过多种活动培养学生开动脑筋提出问题、分析问题、实验探究以及解决问题的能力，激发学习化学的兴趣。
2、通过对钠及钠的化合物的实验探究，学会由事物的表象解释事物的本质、变化，培养学生热爱科学，奉献科学的精神。
二、教材分析：
钠的重要化合物位于人教版高中化学必修1第三章第二节，是本章重点，而本节课钠的 重要化合物的第一课时《氧化钠和过氧化钠》则是钠的重要化合物中的重点之一。本节课的学习不仅可以巩固氧化还原反应和金属钠的相关知识，而且学好本节课是为之后其他元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。而过氧化钠与日常生活息息相关，因此，本节教材具有实际应用的意义。
三、学情分析
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一）学生的化学知识基础分析
本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》 、 《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。
（二）学生的学习心理及素质分析
在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识物质性质。
（三）学生已有基础对本节学习的影响分析
好的影响：
在初中的学习中学生已经知道了氧化钙与水的反应，第一节《金属的化学性质》的学习中对氧化钠、过氧化钠的物理性质已有初步认识，对学习氧化钠已有一定基础。
不好的影响：
  氧化钙与水反应的知识容易对过氧化钠与水反应的学习形成干扰（思维定势），在教学中应注意对比两者的产物。学生缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础。
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四、重点难点
教学重点：
过氧化钠的性质。
教学难点：
对过氧化钠与水的反应实验的探究与现象分析

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五、教学过程：
[引入]
化学小魔术：“吹气生火”：用一根细长的玻璃管对着一团用镊子夹着的棉花吹气
[质疑]
棉花为什么着火了呢？通过今天的学习相信我们会有深刻的认识。
交流、讨论、回顾：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
一、氧化钠与过氧化钠

Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
构成微粒
Na+ 、 O2-
Na+ 、 O22-
阴阳离子个数比
1：2
1：2
是否是电解质
是
是
生成反应
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2＝Na2O2
转 化

2Na2O+O2＝2 Na2O2

稳定性
不稳
较稳
二、过氧化钠与氧化钠的化学性质
（一）氧化钠的化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
1、与水反应生成碱 (较活泼的)；
2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）
3、与酸反应只生成相应的盐和水
[提问]请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸
反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 ，与稀盐酸是否反应，若反应，则生成哪些物质？
（二）Na2O2的化学性质
探究一：Na2O2与水的反应
猜想:Na2O2与水的反应的产物
【学生分组讨论并设计实验验证】
分组实验探究：实验3－5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手摸摸试管外壁，有什么感觉？
主要现象：
有气体生成，带火星木条复燃,试管壁变热
实验结论：
Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成
Na2O2 + H2O —— ? + O2↑
猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。

向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。
结论：生成碱性物质NaOH,并有漂白性物质生成
讲解：过氧化氢具有强氧化性，能漂白色素
2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O2↑
2H2O2 =2H2O+O2↑
1、总反应： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
引导学生用双线桥法分析该反应
探究二：Na2O2与CO2的反应
参考方案：用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。
2、 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
小结：氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式

氧元素价态

生成条件

颜色状态

类别

与水反应

与CO2反应

与HCl反应

主要用途
——————————

练习：1.下列关于Na2O2说法正确的是 （ ）
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C.能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2、在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（ ）
A：NaOH B H20 C O2 D 无法判断
教学反思：
我这节课流畅完整，过渡自然，知识内容环环相扣，基本上能够立足课内，完成教学目标的同时联系了实际生活。只有这样，才能升华教学内容，真正实现“教材生活化，生活教材化，从生活中来，到生活中去”的教育目标。
本节课的优点，我认为自己能够根据教材的特点，新课引入时大胆地创新，不按常规以实验引入，而是做了一个小魔术“吹气生火”，这样就瞬间吸引了学生的眼球，让学生对比本节课产生了兴趣，并且在讲解Na2O2与CO2的反应是呼应课前引入的小魔术，让学生了解了魔术的真相。在探究Na2O2与H20的反应产物时，让同学们分组讨论，并设计实验验证，很好地活跃课堂气氛，并激发学生思维。应该说，同学们都是开开心心地完成了整个互动的教学活动。我认为，一节化学课，不应该单单只完成教学任务，还应该通过这节课，让学生喜欢上化学课程教学，并期待着下节课的教学内容。
当然，本节课有精彩的，也有不足的。这些不足之处也因为这节课让我牢记在心。，例如： 语言组织艺术性不高，语调变化不大，一个优秀的教师，可以通过语言的组织及语调的抑扬顿挫，让学生明显感受到教学的难点与重点。很明显，我离这个目标还有很长的路要走，但我一定努力做的更好。