1、
第一节 原子的构成（第一课时） 导学案
课 题
第二单元 第一节 原子的构成
学习目标
(1)知道原子发现的过程，了解原子的结构。
(2)知道原子中各种微粒之间的数量、电量及质量关系。
(3)通过原子与分子的比较，知道原子也是构成物质的微粒，并能说出原子的特征。
重点、难点
重点：原子的内部结构、原子内部结构中数量的关系、原子的性质。
难点：1、ａ粒子散射实验：核式结构的发现过程。
课前准备
查阅资料：了解原子结构发展史
了解一些关于微粒电量电性以及相互
2、吸引与排斥的物理知识
问题设计、知识要点
教师点拨
思考：1.在化学反应中分子可再分，原子不可再分，不在化学变化中，原子能不能再分呢？
踏寻历史足迹，认识原子的结构
了解道尔顿和汤姆森对原子结构的认识
电子的发现：
1897年汤姆森发现了 （带负电的粒子），既然原子中存在更小的微粒，那么原子是可分的。原子呈电中性，原子中能不能只含带负电的电子？推测判断原子中还一定有什么。
汤姆森原子模型(葡萄干布丁模型）：
活动一 α粒子散射实验
α粒子：①带正电 ②是电子质量的7344倍
操作：用一束高速的α粒子轰击金箔
猜想：
3、 。
（1）观看α粒子散射实验模拟动画并思考：α粒子轰击金箔后，运动方向发生怎样的变化呢？
（2）讨论：如果当时你在现场，根据以上现象你能你能得出什么结论？
友情提示 同性电荷相互排斥，异性电荷相互吸引。
实验现象
实验猜想
结论：原子由 和 构成。
活动二 深入认识原子的结构
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
（带正电）
原子
4、 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位正电荷）
（带负电）
信息平台：
1、电性：电的正负，分为正电和负电。同种电荷相斥，异种电荷相吸。
2、电量：电荷的多少，即电荷数。
3、核电荷数：原子核所带的正电荷数。
4、不显电性：（1）本身不带电
（2）所带正电量与负电量相等，对外不显电性。
交流共享：
探究一：原子中存在着带正电的质子与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？在原子中存在怎样的等量关系？
探究二：比较三种粒子的质量大小，你能得出哪些结论呢？
质量（千克）
5、质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
9.10956×10-31kg
约为质子或中子质量的1/1836
探讨三：仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
碳-12
6
6
6
碳-13
6
7
6
碳-14
6
8
6
活动四 比较水与金的构成，有什么不同，并说出原子的基本性质
6、 分子：
构成物质基本微粒
原子：
原子具有微观粒子的基本性质：
1、
2、
3、 等
再展风采
1．下列分子和原子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的微粒 B．分子是保持物质性质的最小的微粒
C．分子是构成物质的唯一微粒 D．分子和原子的本质区别在于化学变中是否可以再分
7、2.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
A 金属导电——原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C.糖是甜的、醋是酸的——不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可分
3.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
5.判断下列说法是否正确
（1）原子是不能再分的粒子
（2）原子是在不停地运动中
（3）一切物质都是由原子直接构成的
（4）原子核都是由质子、中子构成的
（5）原子的质量≈质子数+中子数
（6）原子的质量主要集中在原子核上
（7）原子不显电性
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