1、例1、制备氰氨基化钙的化学方程式为
，在反应中（ ）
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原
B. HCN既是氧化剂又是还原剂
C. 是氧化产物， 是还原产物
D. CO为氧化产物， 为还原产物
解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式，正确标出化合价，然后根据“价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物；价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物”确定有关概念。
（注意生成物 中碳元素来自 ，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂， 是氧化产物，
2、是还原产物。 答案：B、C。
例2、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
被检测的气体成分是_____________，上述反应中氧化剂是______________，还原剂是___________。
解析：氧化还原反应有关概念的确定都是从分析元素化合价有无变化及其升降情况入手，有机反应也不例外。本题的关键是如何确定有机物中各元素的价态，通常的处理方法是：把H、O的价态分别定为+1、 （即它们的价态不变），碳元素价态可变，其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：
，显然 是还原剂。由于 ，故 是氧化剂。 答
3、案：
例3、下列叙述正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子。如 等。A正确。
B. 物质的氧化性、还原性与元素的价态有关。一般地，处于最低价态的元素不能再得电子，只有还原性，如金属单质、 等；处于最高价态的元素不能再失电子，只有氧化性，如 等；处于中间价态的元素，如 等既有氧化性又有
4、还原性，当遇强氧化剂时，它做还原剂，当遇强还原剂时，它做氧化剂，如 是氧化剂， 是还原剂，B不正确。
C. 元素处于化合态，其价态本身有高、低价态之分，所以从化合态变为游离态，其价态可能是从高价态降为0价，也可能是从低价态升为0价，如
和 ，因此该元素可能被还原，也可能被氧化。C不正确。
D. 金属阳离子被还原，只表明金属阳离子的化合价降低，其产物不一定是单质，如高价金属阳离子被较弱的还原剂还原时，可被还原成低价态的金属阳离子： 。D正确。 答案：A、D。
例6、制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝ CaCN2+CO↑ +H2↑ +CO2↑，在反应中
A．氢
5、元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析：本题要仔细分析反应物及生成物的分子式，正确标出化合价。CaCO3+2HCN =Ca CN2+CO↑+H2↑十 CO2↑，同时注意，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价在反应前后没有发生变化。 答案：BC
例7、常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2+十5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A2++2B- ③2B-十Z2＝B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是
A． 反应Z2+2A2
6、＝2A3++2Z-可以进行。
B． Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是AZ+、B-、Z-、X2+
解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4->Z2>B2>A3+，还原性A2+>B->Z->X2+ 答案：B
例8、MO4x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：MO4x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O ，则MO4x-中M元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
解析：本题可根据电子守恒(即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等)或电荷守恒(离子方程式的两端电荷相等)解答。若根据电子守恒；设MO4x-中M为+y价，得电子总数： (y-3)×l，失电子总数；3×2=6。则(y-3) ×2＝6，所以y＝6，即M为+6价。
若根据电荷守恒：方程式右边：2×3=6(个正电荷)；方程式左边：14×1一(1×x+3×2)(个正电荷)。则14一(x+6)=6，得x=2，则MO4x-为MO42-，M的化合价为+6价。答案：D
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