1、高考化学复习化学平衡的移动【高考内容基本要求】 1、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。2、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【复习知识要点】1、 勒夏特列原理： 2影响化学平衡的条件（1）浓度（2）压强 3）温度 （4）催化剂例：有下列三个体系 分别在某温度下达到平衡 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) -（a）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) -（b）CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) -（c） 保持总体积和温度不变，加入一定量惰性气体，使压强增加，平衡分
2、别如何移动？ 保持压强和温度不变，加入一定量惰性气体，平衡分别如何移动？ 反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向V(正)V(逆)V(正) 与V(逆)关系H0升高温度降低温度气体化学计量数减小增大压强减小压强气体化学计量数不变增大压强减小压强改变浓度增大c(反应物)增大c(生成物)减小c(反应物)减小c(生成物)充入惰性气体恒温恒容恒温恒压气体化学计量数减小气体化学计量数不变使用催化剂3平衡移动对平衡体系的性质的影响有可逆反应N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H0 BN2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），H0 C2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H0
3、 D4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）Hb Ba=b Cab D无法确定6某温度下，在容积固定的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再率入A、B、C，则下列说法下确的是 （ ） A平衡不移动 B再次平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C再次平衡时，C的体积分数增大 D再次平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7（08淮安三检）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4 的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) C25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LDa、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态4
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
