影响化学反应速率的因素.docx

1．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)
A．增大反应物的量　　　　 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
C　[反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变。若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]
2．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

D　[没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。]
3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝60 mol·L－1·min－1
【答案】　B
4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积
③溶液的温度　④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
C　[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率较大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。]
5.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(　　)
A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度
B　[增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。]
6．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
【导学号：43722109】

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为
___________________
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________原理加快了氢气生成的速率。
【解析】　(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。
(2)5 min内Z的反应速率是0.6 mol÷2 L÷5 min＝0.06 mol·L－1·min－1。
(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。
【答案】　(1)3X＋Y3Z
(2)0.06 mol·L－1·min－1
(3)原电池
7．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_____________________；
(2)反应前A的物质的量浓度是________________；
(3)10 s末，生成物D的浓度为________________；
(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度

②
增大A的浓度

③
使用正催化剂

④
恒容下充入Ne
(不参与体系反应)

【解析】　　　　　 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
初始物质的量/mol　　3.0　　1.0　　0　　　0
转化物质的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.8
10 s末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8
(1)v(C)＝＝0.04 mol/(L·s)；
(2)c(A)＝＝1.5 mol/L；
(3)c(D)＝＝0.4 mol/L；
(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用正催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。
【答案】　(1)0.04 mol/(L·s)
(2)1.5 mol/L　(3)0.4 mol/L　(4)①减小　②增大
③增大　④不变
[冲A挑战练]
8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　)
【导学号：43722111】

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
C　[由图可知，Δc(X)＝＝mol/L，
Δc(Y)＝＝mol/L，Δc(Z)＝＝mol/L。]
9．下列各组反应(表中金属粉末均为0.1 mol)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg
6 mol·L－1硝酸10 mL
60
B
Mg
3 mol·L－1盐酸10 mL
60
C
Fe
3 mol·L－1盐酸10 mL
60
D
Mg
3 mol·L－1硫酸10 mL
60
D　[影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，C速率最小。Mg与HNO3不会产生氢气，B、D只比较c(H＋)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H＋)大于盐酸，D符合题意。]
10．在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为________；
(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为________；
(3)前2 s与后4 s比较，反应速率________较快，其可能的原因是____________________________________________________________。
【解析】　由题意可知，n(HCl)＝＝0.4 mol，n(Fe)＝＝0.1 mol，盐酸过量。反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(L·s)。
(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)＝＝0.25 mol/(L·s)。
【答案】　(1)0.25 mol/(L·s)　(2)0.25 mol/(L·s)
(3)前2 s　前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大