初中化学第五章化学方程式高频考点知识梳理.pdf

1 (每日一练每日一练)初中化学第五章化学方程式高频考点知识梳理初中化学第五章化学方程式高频考点知识梳理 单选题 1、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是 A该反应一定是分解反应 B丁一定是化合物 C丙一定是该反应的催化剂 D反应前后乙和丁变化的质量比一定为 158 答案：B 解析：由图可知，反应后，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量减少，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。A、甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、甲、乙是反应物，丁是生成物，丁一定是化合物，符合题意；C、丙反应前后质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、反应前后乙和丁变化的质量比一定为：（30-14）：（50-20）=8:15，不符合题意。2 故选 B。2、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A该反应是化合反应 B反应前后催化剂的质量和性质均不变 C该反应前后原子种类和数目均不变 D该反应中消耗的和生成的质量比为 1：2 答案：B 解析：A、由图可知，反应后存在 1 个氧分子，故该反应是甲烷和氧气反应生成甲醇，反应符合多变一特点，该反应是化合反应，正确；B、反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，错误；C、原子是化学变化中最小的粒子，该反应前后原子种类和数目均不变，正确；D、该反应中消耗的甲烷和生成的甲醇的质量比为（216）：（232）=1：2，正确；故选 B。3、现将 20gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16gC 和 11gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A20:11B20:7C5:4D16:11 3 答案：B 解析：由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的 B 物质的质量为，则参加反应的 A 和 B 的质量比是，故选 B。4、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A生成物均为氧化物 B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1:3 答案：C 解析：根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（316）（244）=54：88=27：44，故 C 错误；16g+11g-20g=7g20g:7g=20:7点燃4 D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 1：3，故 D 正确；故选 C。5、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是 A铁粉和稀盐酸液体中 B硝酸钾晶体和水 C碳酸钡粉末和稀硫酸 D铜粉和硝酸银溶液 答案：D 解析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B 选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D 选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选 D。小提示：5 本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。多选题 6、下列说法正确的是 A等质量的 SO2和 SO3中，硫元素的质量比为 45 B等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等 C高温条件下 48g 某铁的氧化物与足量 CO 充分反应，得到 33.6gFe，该氧化物的化学式为 Fe3O4 D把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为 20%答案：BD 解析：A.等质量的 SO2和 SO3中（假设质量均为mg），硫元素的质量比为：，不符合题意；B.根据两个反应的化学方程式进行以下计算：，。由计算可知，等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等，符合题意；C.化学反应前后元素种类、质量不变。高温条件下 48g 某铁的氧化物与足量 CO 充分反应，得到 33.6gFe，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：，该氧化物的化学式为 Fe2O3，不符合题意；3232mg100%:mg100%=5:432+16 232+16 3322NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO84443222MgCO+2HCl=MgCl+H O+CO844433.6g 14.4g:=2:356166 D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数：，符合题意。故选 BD。7、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是 A反应 I 中有三种分子参加反应 B整个反应过程中原子数目没有发生改变 C反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 1：1 D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 答案：AC 解析：A、反应 I 中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；C、由图示可知，该反应中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 24=12，选16100%20%64 16铂催化剂7 项错误，符合题意；D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。故选 AC。8、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反 应 前 质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反 应 后 质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断不正确的是 A表中 a 的值为 26 BX 可能是该反应的催化剂 CX 一定不含氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 答案：AB 解析：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为 8.0g；水是生成物，生成的水的质量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律，X 应是生成物，且生成的 X 的质量为 4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中 a 的值为 0g+2.8g=2.8g，故 A 错误；B、由 A 选项分析可知，X 的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故 B 错误；C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为，生成物水中含氢元素的质量为，氢元素的质量相等，故 X 中不含氢元素，故 C 正确；1 64.6g0.6g12 2 1 6 16 1 25.4g0.6g1 2 16 8 D、由 可知，4.6 克乙醇能与 9.6 克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故 D 正确。故选：AB。25222C H OH+3O2CO+3H O46964.6g9.6g点燃