(文末附答案)2022届初中化学溶液考点精题训练.pdf

1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)2022)2022 届初中化学溶液考点精题训练届初中化学溶液考点精题训练 单选题 1、小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是 A实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶 B将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量 3.0 g C用 50 mL 的量筒量取 47.0 mL 水 D用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠 2、已知 FeCl3也可以催化 H2O2的分解，现向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)下列图象正确的是()AB CD 3、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。对这句话理解错误的是 A20时，100g 水中最多能溶解硝酸钾 31.6g 2 B20时，100g 硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾 31.6g C20时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为 10031.6 D20时，将 31.6g 硝酸钾溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 4、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A碘酒 B盐酸 C氯化钠溶液 D酒精溶液 5、下列关于溶液说法正确的是（）A将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把 30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 15%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制 100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 6、下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 ACa(OH)2 属于易溶物质 BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 3 7、下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是 A增加水的质量 B增加硝酸钾的质量 C升高溶液的温度 D将硝酸钾固体粉碎 8、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）At2时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液 C相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1，析出固体的质量甲乙 Dt3时，将 75g 甲的饱和溶液与 25g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 25%多选题 9、下列说法正确的是 A镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 0.1g H2，则 m 可能是 1 B要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2与 SO3的分子个数比 2:3 C将质量分数为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 45gKNO3固体 D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为 84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 50%10、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）4 A甲、乙的溶解度相等 B要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法 C等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙 Dt1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等 11、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由 Cu2+造成的，而不是 SO42-引起的他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A在酒精灯的火焰上加热铜丝 B观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中 SO42-无色 C在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 SO42-无反应 D在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是 Cu2+造成的 12、正确反映对应变化关系的图象是（）A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 5 B向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C一定量的镁在空气中燃烧 D在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 13、如图所示的实验，判断正确的是 A固体 X 可能是 CaOB固体 X 可能是干冰 C中生成了 CaCO3DCa(OH)2质量分数：6 2022 届初中化学溶液_008 参考答案 1、答案：C 解析：A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签等，在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故 A 选项错误；B、称量氯化钠时，要在天平两端各放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故 B 选项错误；C、配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：(50g 50g 6%)1g/mL=47mL，选择量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积，故 C 选项正确；D、用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小，故 D 选项错误；故选 C。2、答案：B 解析：A、向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为 0，质量分数为 0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选 B。3、答案：B 7 解析：A、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。说明 20时 100g 水中最多能溶解硝酸钾 31.6g 或 20时 100g 水中溶解硝酸钾 31.6g 达到饱和。A 正确。B、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。说明 20时 100g 水中最多能溶解硝酸钾 31.6g 或 20时 100g 水中溶解硝酸钾 31.6g 达到饱和。即 20时，136g 硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾 31.6g。B 错。C、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。说明 20时 100g 水中最多能溶解硝酸钾 31.6g 或 20时 100g 水中溶解硝酸钾 31.6g 达到饱和。即 20时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为 10031.6。C 正确。D、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。说明 20时 100g 水中最多能溶解硝酸钾 31.6g 或 20时 100g 水中溶解硝酸钾 31.6g 达到饱和。即 20时，将 31.6g 硝酸钾溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液。D 正确。综上所述：选择 B。4、答案：A 解析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。5、答案：D 解析：8 A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，错误；B、溶液具有均一性，把 30%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍均为 30%，错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，错误；D、配制 100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，正确。故选 D。6、答案：D 解析：A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=32000，说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体，说法正确。故选：D。7、答案：C 解析：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误；B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确；D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。9 故选 C。8、答案：C 解析：A、t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项 A 正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项 B 正确；C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲乙，选项 C 错误；D、t3时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 75g 甲的饱和溶液与 25g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为75g50g150g100%75g+25g 100%25%，选项 D 正确。故选 C。小提示：等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。9、答案：AD 解析：A、设生成 0.1g 氢气需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 y Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x 0.1g 10 24/x=2/0.2g x=1.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 y 0.1g 54/y=6/0.1g y=0.9g 所以镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 H20.1g，则 m 可能是 1，故 A 正确 B、设要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2和 SO3的分子个数分别是 x，y，64x（3264100%）=80y（4880100%）x/y=3/2,故 B错误；C、将质量分别为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 KNO3固体质量为 x，x+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故 C 错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：84g（4056100%）120g100%=50%,D 正确。选 AD 点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析 10、答案：CD 解析：A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，不符合题意；C、由图可知，t2时，溶解度：甲乙，故等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙，符合题意；D、由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故 t1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。11 故选 CD。11、答案：AC 解析：A、在酒精灯的火焰上加热铜丝，说明铜能与氧气反应与铜离子和硫酸根离子无关，选项错误；B、硫酸钾溶液的颜色是无色，表明溶液中硫酸根离子无色，与硫酸铜溶液对比，可以得出蓝色与硫酸根离子无关，即硫酸铜溶液的颜色是由 Cu2+造成的，选项正确；C、在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，锌与硫酸钾不发生反应，与硫酸铜溶液没有关系，选项错误；D、因为锌把铜置换出来了，硫酸锌溶液是无色的，所以证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，选项正确，故选 AC。12、答案：CD 解析：A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故 A 不正确；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为 0，故 B 不正确；C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故 C 正确；D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故 D 正确 故选 CD 13、答案：AD 解析：试管中加入固体 X 后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明 X 加入水中放热；A、固体 X 可能是 CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；12 B、固体 X 不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；C、中并未生成 CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：，说法正确；故选：AD。