2022年高三化学重难点归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)2022)2022 年高三化学重难点归纳年高三化学重难点归纳 单选题 1、部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A可以通过化合反应生成 c B工业上通过a b c d e来制备HNO3 C浓的 a溶液和浓的 c溶液反应可以得到 b D加热 d的固态钾盐可以产生O2 答案：B 解析：部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系图可得 a 为 NH3，b 为 N2，c 为 NO，d 为 NO2，e 为 HNO3或硝酸盐，a为 HCl，b为 Cl2，c为 HClO 或次氯酸盐，d为 HClO3或氯酸盐，e为 HClO4或高氯酸盐，据此分析。A氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成 NO，故 A 正确；B工业上通过4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即a c d e来制备2 HNO3，故 B 错误；C可通过反应2HCl（浓）+NaClO=Cl2+H2O+NaCl得到氯气，故 C 正确；D氯酸钾受热分解2KClO3MnO22KCl+3O2，可以产生O2，故 D 正确；故答案为 B。2、微生物电解池是一种能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理装置，原理如图所示。下列有关说法正确的是 A该技术能助力“碳中和”(CO2“零排放”)的战略目标 B阳极的电极反应式为CH3COO+2H2O 8e=2CO2+7H+C温度越高，产甲烷菌催化CO2生成CH4的反应速率越快 D外电路每通过1mole，与 a 极相连的电极将产生5.6LCO2 答案：B 解析：根据图示中两极微粒的变化情况可推知，a 极为电源的正极，b 极为电源的负极，则阳极的电极反应式为CH3COO8e+2H2O=2CO2+7H+，阴极的电极反应式为 CO2+8e+8H+=CH4+2H2O。A由阴极和阳极的电极反应式可知，阳极每产生 2molCO2，阴极消耗 1molCO2，不能实现 CO2的“零排放”，A错误；B由分析可知，阳极的电极反应式为 CH3COO8e+2H2O=2CO2+7H+，B 正确；C温度越高，产甲烷菌会失活，C 错误；D气体所处温度、压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算气体体积，D 错误；3 答案选 B。3、我国科研人员发现中药成分黄芩素(结构如图所示)能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A1mol 黄芩素最多可以和 7 mol H2加成 B黄芩素的分子式为 C15H10O5 C该分子所有碳原子可能处于同一平面 D该分子苯环上的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构)答案：A 解析：分子中含有苯环、羰基、碳碳双键能和氢气发生加成反应，含氧官能团为羟基、醚键、羰基，碳碳单键可以旋转。A 苯环、羰基、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，分子中含有 2 个苯环、1 个羰基、1 个碳碳双键，所以1mol 该有机物最多消耗 8mol 氢气，故 A 错误；B 分子中含有 C、H、O 原子个数依次是 15、10、5，分子式为 C15H10O5，故 B 正确；C 单键可以旋转，该分子所有碳原子可能处于同一平面，故 C 正确；D 该分子苯环上的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构)，如图，故 D 正确；故选 A。4 4、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是 A相对于途径，途径产物无污染，更好体现了绿色化学的思想 B加入 Y 加热过程中，Y 被氧化 CCuSO4在 1100分解所得气体 X 是 SO2、SO3的混合气体 DCu2O 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O 答案：C 解析：A相对于途径、，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，选项 A 正确；B新制的氢氧化铜加入 Y 加热过程中，Y 被氧化，反应生成氧化亚铜，选项 B 正确；C 硫酸铜分解生成 Cu2O 与氧气、SO3、SO2，根据 2CuSO4 Cu2O+SO2+SO3+O2知，X 可能是 O2、SO2和 SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，选项 C 不正确DCu2O 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O，选项 D 正确；答案选 C。5、若 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 A牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极 5 BAg(NH3)2Cl 的配体为 NH3，配位数为 2 C常温下，1mol Al 与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 3NA D标准状况下，11.2L NO 与 11.2L O2混合后的原子总数为 2NA 答案：C 解析：A“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，A 正确；BAg(NH3)2Cl 为配合物，其中Ag(NH3)2+为内界，NH3为配体，配位数为 2，B 正确；C常温下，铝与浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移电子的数目，C 错误；D化学变化前后原子数目保持不变，所以标准状况下，11.2L NO 与 11.2L O2总物质的量为11.2L22.4L/mol 2+11.2L22.4L/mol 2=2mol，则原子总数为 2NA，D 正确；故选 C。