人教版高中化学第五六章化学反应与能力专项训练题.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力专项训练题人教版高中化学第五六章化学反应与能力专项训练题 多选题 1、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A操作中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B可以用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3溶液 C的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2H+SO42+2HBr D除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42，应依次加入 NaOH 溶液、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液 答案：BC 解析：A漂白剂的有效成分为 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A 正确；BNa2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应时都产生CaCO3白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别二者，B 错误；C第步反应中，Br2将SO2氧化为硫酸而自身被还原为 HBr(为强酸)，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br，C 错误；D去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，2 以除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，D 正确；答案选 BC。2、已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的原子序数是 W 的原子序数的一半，Z 与 X 同主族，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是 AX 与 Z 形成的化合物中 X 显负价 B简单离子半径：C最高价氧化物的水化物的酸性：D的大量排放会导致酸雨 答案：BC 解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，说明 X 是 H 元素，Z 与 X 同主族，则 Z 可能是或 Na，Y 的原子序数介于X、Z 之间，且 Y 为主族元素，故 Z 为 Na 元素，W 的原子序数比 Z 大，且最外层电子数是其最内层电子数的 3倍，可推知 W 为 S 元素，进而可推知 R 为元素，Y 的原子序数是 W 原子序数的一半，则 Y 为 O 元素，以此来解析；ANaH 中，金属钠失电子显+1 价，H 显-1 价，A 正确；B根据分析，Y 为 O，Z 为 Na，电子层数越多离子半径越大，电子层数一样，核内质子数越多半径越小，离子半径：Na+S，最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，C 错误；DSO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D 正确；故选 BC。3、绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一ZYWR2WYLiCl3 步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是 A从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤 B绿原酸溶解度随温度升高而减小 C减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质 D绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯 答案：CD 解析：用乙酸乙酯萃取提取液，有机层减压蒸馏，得到浸膏，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品。A从“提取液”获取“有机层”的操作为分液，故 A 错误；B用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸溶解度随温度升高而增大，故 B 错误；C绿原酸具有延缓衰老、抗氧化等保健作用，减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质，故 C 正确；D根据流程图，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯，故 D 正确；选 CD。4、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是。ANa4S2O3的水溶液显碱性 B1molNa4S2O3中共含离子数为 5mol C上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol 4232424222Na S O+4H SO4Na SO+3S+SO=+4H O4 DCaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 答案：AD 解析：ANa4S2O3可以写成 Na2SO3Na2S，电离生成 Na+、S2-，、S2-均能发生水解反应，故 Na4S2O3的水溶液显碱性，A 正确；BNa4S2O3可以写成 Na2SO3Na2S，电离生成 Na+、S2-，则 1molNa4S2O3中共含离子为 6mol，B 错误；C由反应 2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O 可知，混盐 Na2SO3Na2S 中-2 价 S 失去 2 个电子生成 S，+4 价硫得到 4 个电子生成 S，则每生成 3molS 时转移电子的物质的量为 4mol，C 错误；D含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成 CaCl2Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和 ClO-在酸性条件下反应生成 Cl2，D 正确；所以答案是：AD。5、下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字 一段时间后字变黑 浓 H2SO4有吸水性 B 将 SO2通入到 H2S 溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强还原性 D 将 Cl2通入到放有鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 AABBCCDD 答案：BC 解析：A蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字，书写之处纸变黑，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，将白纸中的氢、氧元素以水的形式夺走，导致纸张碳化，A 错误；BSO2与 H2S 反应生成 S 单质，该反应中 SO2中+4 价，S 元素被还原生成 0 价的单质 S，二氧化硫被还原，做氧化剂，具有氧化性，B 正确；C金属钠放置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，钠具有还原性，化合价升高，被氧化，C 正确；2-3SO2-3SO2-3SO5 D氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，D 错误；