2015届北京市石景山高三上学期期末考试化学试题-及答案.doc

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学

考生须知
1． 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2． 选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）
1．下列电池属于二次电池的是

A． 锌银钮扣电池
B．氢氧燃料电池
C．铅蓄电池
D．锌锰干电池
2．下列化学用语正确的是
—CH2—CH2—CH2—
[ ]
n
A．CO2的结构式：O=C=O B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O
C．N2H4的电子式： D．聚丙烯的结构简式：
3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取 B．盐析 C．重结晶 D．蒸馏
4．下列比较中，正确的是
A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯
5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂
B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池
D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
HO—CH2 CO—H
O
]
[
n
6．下列说法正确的是
A．HOCH2COOH的缩聚物是
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物
C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面
D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯
7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是
浓盐酸
红色石蕊
试液
FeSO4
溶液
AlCl3
溶液

a b c d

A．试管a中产生白烟
B．试管b中溶液由红色变为蓝色
C．试管c中能发生氧化还原反应
D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解
A
8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极Ⅰ
B．电极Ⅱ逐渐溶解
C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH¯含有的电子数目为9NA
B．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA
C．室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
D．1molC
14
6
2+

所含中子数目为6NA
通电

10．解释下列过程的方程式正确的是
A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl¯
通电

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O
C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融) Al + Cl2↑
D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：
OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O

H2O

O2
催化剂
O2
11．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

SO2

Cl2

Cl2
A．NH3 NO NO2 HNO3
Ca(OH)2
加热
浓HCl

B．浓缩海水 Br2 HBr Br2
C．MnO2 Cl2 漂白粉 加热
催化剂

裂解

D．石油 乙烯 聚乙烯
12．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
13．实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒
D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
14．利用下图装置进行实验必要时可加热），不能得出相应结论的是

溶液①
固体②
溶液③
实验结论

A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：C＞Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：Cl2＞S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：碳酸＞苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：
E
H
一定条件
(CH3)2CHNH2
PCl3
②HCl
①Ag2O、NaOH
HNO3
稀NaOH △

X

A
B
C
D
Y
F
G
J

已知Ⅰ． 最简单的Diels—Alder反应是
Ⅱ．△
RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
+ H2O（R、R′ 表示烃基或氢）

（1）B＋X→C的反应类型是___；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。
（2）①X的结构简式是______________。
②C+Y→D是加成反应， 推测Y的结构简式是 ___________________。
（3）E的结构简式是______________。
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。
（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

16．（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
溶液A
滤渣
②调节pH
过滤
FeCl3溶液
（循坏利用）
③NaHCO3
滤液
Cu2(OH)2CO3
稀盐酸
蚀刻
废液
①H2O2溶液
搅拌

请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是 。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。
17．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与
pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为______________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

18．（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a = __；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L•min)。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。
A．容器内压强保持不变 B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化 D．υ(X)正 =υ(Z)逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。
A．选择适当的催化剂 B．分离出Z
C．增大压强 D．升高温度
（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：
物质
X
Y
Z
所含元素种数
1
2
3
分子中的电子总数

大于10
18
燃烧热（kJ/mol）
-285.8
-283
-726.5
①则Z的分子式为___________。
②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________
（填分子式）。

19．（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到表1的数据：
温度
试剂
表1

T1/℃
T2/℃
T3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______
（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中
加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____
（用代数式表示）。
附表：溶解度表
温度
溶解度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
Na2CO3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
40.0 g
NaHCO3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
A
A
B
D
A
B
B
C
B
D
C
二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个
15．（共14分）
（1）加成反应；酯基（各1分）
（2）① ②O=C=NCH3
（3） CH3CHO
（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：）
（5）+(CH3)2CHNH2 + HCl
H+

（6）n+n （n-1）H2O+
16．（共10分）
（1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）
（2）抑制氯化铁水解 （1分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）
（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7
（5）4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑
或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑
（6）2Cu2++4HCO3— ＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑
17．（共12分）
（1）①pH=6时 （1分）
②Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－（1分）； HClOH＋＋ClO－（1分）
Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）；
（2）Cl2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）
（3）阳（1分）； Cl－－6e— +3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2分）
（4）①ClO2－（2分）
②3ClO－(aq) ＝ 2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H＝-116kJ·mol—1 （2分）
18．（共12分）
（1）1；0.15mol/(L•min)（各1分）
（2）0.1 (或1/10)
（3）A C
（4）BC
（5）①CH4O ②H2
19. （共10分）
（1）CO32－+H2O HCO3－+OH－
（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解（1分）
（3）放热；吸热（各1分）
（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分）
31m1
84（m1-m2）
×100%
（5）AC
（6）

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