四川省内江、广安2010届高三化学第二次高考模拟联考(理)-人教版.doc

内江市、广安市2010届高中三年级第二次模拟联考试题
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1—4页，第II卷5—12页。满分300分。考试时间150分钟。
第I卷（选择题 共126分）
注意事项：
1．答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。
3．考试结束后，监考人将第II卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24
A1－27 S－32 Ti－48 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包含13小题，每小题6分，共78分。每小题只有—个选项符合题意。）
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾
C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力
D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染
7．下列有关说法不正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)

A．在熔融状态下，1 mol Na2O2完全电离出的离子数目为4
B．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4C1溶液中含物
质的量不同，且的数目均小于0.5
C．28克乙烯和28克丙烯中均含有6对共用电子对
D．1 mol羟基(－OH)中所含电子总数为9
8．已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．25℃时，、在的溶液中一定能大量共存
B．在AD溶液中存在：，故其溶液呈碱性
C．离子半径：
D．电解AD水溶液的化学方程式为：
9．黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，在高温下发生反应，则下列说法正确的是 A．黄铜矿只失电子，作还原剂

B．若上述反应转移10 mol电子，参加反应的CuFeS2为73.6克
C．1 mol CuFeS2参加反应，生成还原产物也是1 mol
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3:5
10．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．加入铝粉有H2生成的溶液中：、、、
B．25℃时，的溶液中：、、、
C．遇酚酞呈红色的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
11．下列说法正确的是

A．在稀溶液中：，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等
C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到
小的顺序是：
D．向只有、、、四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则
有：
12．如图所示是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是
A．该反应的化学方程式可表达为
B．当反应时间为20 min时，曲线开始发生变化的原因
可能是由于增大压强引起的
C．反应在10 min时，若曲线的变化是由于升温造成的
(其他条件不变)，则该反应的正反应一定为吸热反应
D．在反应时间段10 min～15 min内，物质P的反应速
率约为0.0001 mol/(L·s)
13．在隔绝空气的情况下，将14.4 g铁、镁、铝混合物放入一定量的硝酸中，当金属全部溶解后，收集到NO和NO2的混合气体8.96L(标准状况下，忽略N2O4)，向反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液，使溶液中的沉淀达到最大值时，将其过滤、洗涤，干燥，称得其质量为24.6 g，则的值是

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．无法计算

内江市、广安市2010届高中三年级第二次模拟联考试题
理科综合能力测试
第II卷（非选择题 共174分）
注意事项：
1．理综第II卷共8页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

26．（16分）某研究性学习小组为探究铝与饱和氯化铜溶液的反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯铝片、饱和氯化铜溶液

（二）实验记录：
1．将铝片放入饱和氯化铜溶液中，反应较快，浸在溶液中的铝片表面迅速生成蓬松的红色固体，同时在液面处的铝片以及有液体飞溅到上部的铝片表面有黑色物质生成。2．有大量气泡产生，在一段时间内产生气泡越来越快，将其收集并点燃发出爆鸣声。3．有少量蓝色悬浊液产生。
（三）背景资料：纳米铜粉呈紫色至黑色
（四）请你根据所学知识参与并完成该实验的以下探究、拓展及应用：
（1）在一段时间内气泡产生越来越快的主要原因是：
（填写一个即可）。
（2）该实验中有少量蓝色悬浊液和大量气体生成的原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）该小组设计实验对反应进行一段时间后的混合液体进行分离、提纯以得到纯净的AlCl3和CuCl2。实验步骤如下：

请你完成：
1）在①、②、③中进行的实验操作均相同，其名称是 。
2）操作②中生成无色溶液的化学方程式为 。
3）以下是操作④、⑤制取无水AlCl3和CuCl2固体的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）
i．该装置图中，装置a由
、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
ii．无水AlCl3和CuCl2是在装置c中制得的，但需在氯化氢存在的条件下进行该操作，目的是 。
（4）请你选用中学化学中常用药品（试剂），填写下表，完成该小组探究反应过程中铝表面的黑色物质的实验方案。（提示：该小组同学猜想可能是Cu或CuO或两种混合物）
预设验证方法
猜想的现象
结论
取适量覆盖有黑色物质的铝片于试管中 ，

黑色物质含铜，可能是纳米铜
27．(15分)下图表示各物质间的转化关系。已知：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，W、J为常见金属，常温常压下，I、L、M为气体单质，K、G为正盐(部分反应产物及反应条件省略)。

请回答下列问题：
(1)实验室中贮存物质Q的方法是将其盛放在
里，并贮放在黑暗且温度低的地方。H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为： 。
(2)化合物N的电子式为 ，对盛装有P的注射器移动活塞加压，其现象是
。
(3)已知60 g A生成C、D放出426.5 kJ的热量，请写出表示其燃烧热的热化学方程式
为： 。
(4)完成下列问题：
①M和N发生置换反应生成I的化学方程式为： 。
②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其离子方程式为： 。

28．(15分)迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示：

下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。

回答下列问题：
(1)C的结构简式为 。
(2)上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有 (填代号)。
A．加成反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．聚合反应 E．酯化反应
(3)反应③的化学方程式为：

1 mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：

(4)已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，则其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体共有 种。
(5)若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为 。
29．(14分) 钛(Ti)被称为继铁，铝之后的第三金属，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁。我国钛铁矿储量居世界首位，现以含杂质的钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取Ti的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ti的原子序数为22，它位于元素周期表中第 周期 族。
(2)上述制备Ti的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中可加入 处理。
(3)已知

则的 。
(4)反应④在Ar气氛中进行的理由是
。
(5)实验室取该矿石19.00克，通过上述流程，最终得到5.00 g含镁4％的钛镁合金。假设实验室或工业生产中钛铁矿中杂质是不与浓H2SO4反应的固体，生产过程中钛的损失忽略不计，反应①过程中无气体产生，则工业使用该钛铁矿制得含镁4％的合金25.0吨，理论上最多可获得副产品FeSO4·7H2O是 吨。

光照
强度
光照
时间
结 果
2800lx
(弱光)
0.5h
无论光照时间的长短，都能渐渐恢复正常形态。光照4h和12h后，形成很多叶绿素
2h
4h
12h
4000lx
（强光）
1min
光照10min和30min时，恢复正常形态的程度与上述弱光照4h和12h差不多，但是不能形成叶绿素
4min
10min
30minn
比较其恢复形态的情况，结果如下。
①从实验结果可以看出，叶绿素的形成和黄化恢复正常形态的原因是不同的：从黄化恢复正常形态与 有密切关系，而叶绿素的形成则与 有密切关系。
②有人由此进一步推出，从黄化恢复正常形态与植物光合作用无关，原因是由实验结果可知黄化形态恢复正常形态时， 。

用心 爱心 专心