无机化学 第一章化学反应的基本规律.pdf

课程与习题库当前位置首页课程与习题库第一章 化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压 (B)高温和低压 (C)低温和低压 (D)高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)rGm越负，反应速率越快 (B)rSm越正，反应速率越快(C)rHm越负，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温 (B)高压和高温 (C)低压和低温 (D)低压和高温 (E)往溶液中加HCl 14 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 K+NO3 rHm=3.55 kJmol1 其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少 (B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D)烧杯变冷 (E)烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3 (B)2CO+O22CO2 (C)2H2+O22H2O (D)N2+O2 2NO (E)2NO2N2O4 6 反应A+B C+D为放热反应，若温度升高10，其结果是：(A)对反应没有影响 (B)使平衡常数增大一倍 (C)不改变反应速率 (D)使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm=0 (B)一切单质的Sm=0 (C)对孤立体系而言，rSm 0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度 (B)催化剂 (C)反应物的浓度 (D)体积 (E)温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0 (B)约10焦耳/摩尔度 (C)1焦耳/摩尔度(D)正值 (E)负值 11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度 (B)增加C的浓度 (C)控制反应温度 (D)选择某种催化剂 12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(Le Chatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13 反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的rHm 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度 (B)增加压力和温度 (C)降低压力，增加温度 (D)增加压力，降低温度 (E)加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应 (B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的rHm (D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A)fGm(I2,g.298 K)(B)fHm(Br2,l.298 K)(C)Sm(H2,g.298 K)(D)fGm(O3,g.298 K)(E)fHm(CO2,g.298 K)16 在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A)3.7 kJmol1 (B)3.7 kJmol1 (C)1.2 kJmol1 (D)1.2 kJmol1 17 某化学反应A(g)+2B(s)2C(g)的rHm 2fGm(HCl(g)1/2fGm(SiCl4(g)1/2fGm(TiCl4(g)fGm(MgCl2(s)，且反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm (B)不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm (C)不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm (D)不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm 21 二级反应速率常数的量纲是：(A)s1 (B)moldm3s1 (C)mol1dm3s1 (D)mol1dm3s1 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；U=0；H=0 (B)Q 0；W 0；U=0；H=Q (C)U=0；H=0；G=0；S=0 (D)Q W；U=Q W；H=0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能 (B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C)反应的活化能可以通过实验方法测得 (D)一般认为，活化能不随温度变化 25 已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反应1/2H2g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2为：(A)(4.0102)1 (B)2.0101 (C)4.0102 (D)(4.0102)1/2 26 反应A+B C+D的rHm K，rGm 0(C)Q K，rGm 0 (D)Q 0 33 某气体反应的rHm=10.5 kJmol1，rSm=41.8 Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为：(A)0 (B)25 (C)22 (D)100 34 已知298 K时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm=92.2 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)rHm=241.8 kJmol1 4NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm=905.5 kJmol1 则NO(g)的fHm等于：(A)92.2 kJmol1 (B)92.2 kJmol1 (C)709.8 kJmol1 (D)360.8 kJmol1 35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：(A)CO(g)+C(s)=CO2(g)rHm1 (B)CO(g)+1/2O2(s)=CO2(g)rHm2 (C)O2(g)+C(s)=CO2(g)rHm3 (D)2O2(g)+2C(s)=2CO2(g)rHm4 36 A B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：(A)E正 E逆 (C)E正=E逆 (D)无法确定 37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A)一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大 (B)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C)转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D)转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 38 已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变：(A)rHm 0 (B)rHm 0 (C)rGm 0；所以反应不能自发进行；(2)在600时0反应可自发正向进行 (3)t=507；(4)Kp=4 10 =88kPa；=294kPa；11 (1)61.7%；(2)86.6%