高中化学-第二节元素周期律教案-苏教版必修2.doc

第二节 元素周期律

【教学目标】理解元素周期律
【教学重点】元素性质的周期性变化
【教学过程】
〖引入〗元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。
〖思考〗质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？
[讨论]
1、能否说：“质子数即核电荷数，也就是原子序数。”
2、观察1—18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？
3、原子序数的递增：（1）原子半径；（2）元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？
4、原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？
一、核外电子排布的周期性变化——最外层电子数由1-8周期性变化
由1～18号元素原子结构示意图：
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
1
1～2
2
3～10
2
1～8
8
11～18
3
1～8
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。
二、原子半径的周期性变化——从左到右半径缩小（稀有气体突大）
随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性
原子序数
原子半径的变化
3～9
大→小
11～17
大→小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。
三、元素的化合价 最高正价：+1 +7
负价： -4 -1
元素的主要化合价及实例
原子序数
1

2
元素符号
H

He
主要化合价
+1
O
实 例
H2O
He
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
主要化合价
+1
+2
+3
+4、-4
+5、-3
-2
-1
0
实 例
Li2O
BeCl2
BF3
CO2、
CH4
HNO3
NH3
H2O
HF
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
主要化合价
+1
+2
+3
+4、-4
+5、-3
+6、-2
+7、-1
0
实 例
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiO2
SiH4
H3PO4、
PH3
H2SO4、
H2S
HClO4、
HCl
Ar
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。
四、元素的性质：元素金属性和非金属性的周期性变化
金属性：从左到右逐渐减弱
非金属性：从左到右逐渐增强
※元素的金属性与非金属性的强弱判断
〖活动与探究〗1、钠、镁、铝单质的活动性强弱
钠、镁、铝的性质比较
性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸）的反应情况
与冷水剧烈反应放出氢气
与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气
与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
2、 硅、磷、硫、氯的性质比较
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
须加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
比H2SO4更强的酸
〖练习〗填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
气态氢化物
—
—
—
①
②
③
④
—
最高价氧化物
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

—
最高价氧化物
的水化物

—
注：“—”不填。
［按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4］
元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而周期性变化的规律。
元素周期律的实质：原子核外电子的排布呈周期性变化
〖总结〗

〖课后练习〗
一． 选择题（每题有1个或者2个选项符合题意）
（ ）1．下列气态氢化物中，最稳定的是：
A．NH3 B．PH3 C．CH4 D．H2 O
（ ）2．下列离子中，氧化性最强的是：
A．K+ B．Na+ C．Mg2+ D．Al3+
（ ）3．M元素的一个原子量失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离了化合物
R，下列说法中正确的是：
A．R一定溶于水、 B．R的化学式M2Y、
C．M形成+2价阴离子、 D．R熔点高
（ ）4．A、B两元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，
A放出的热量大于B放出的热量，由此可知：
A．B的氧化性比A的氧化性强 B．A的还原性比B的还原性强
C．B2-的还原性比A2-的还原性弱 D．B2-的还原性比A2-的还原性强
（ ）5．不能证明铝的金属性比镁的金属性弱的事实是：
A．铝的原子半径比镁的原子半径小；
B．镁与强碱不反应，铝与强碱反应
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能;
D．铝的金属光泽不如镁明显
（ ）6．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：
A．气态氢化物和稳定性：XH4>YH3>H2Z;
B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D．原子半径:X>Y>Z
（ ）7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH
（ ）8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
（ ）9．还原性随核电荷数的增加而增强的是
A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K
C．I－、Br－、Cl－ D．P3－、S2－、Cl
（ ）10．下列递变规律不正确的是
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
（ ）11．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的还原性比磷弱

（ ）12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
（ ）13．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
（ ）14．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正
确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
（ ）15．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
16．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
17．下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②

③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧

⑨
⑩
四
⑾

⑿

⒀
(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；
(3) 表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>_____(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。
18、某元素氢化物的分子式为HnR,若其最高价氧化物对应水化物的分子中含m个氧原子，则化学式为____________.

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