高中通用技术苏教版选择性必修1-电子控制技术(2019)-第1章单元检测卷.docx

嘉兴一中实验九年级(上)科学第一章检测卷
一、选择题(共18小题，每小题2分,共36分)
1.下列一些物质的自我介绍,其中介绍自己化学性质的是(　　 )

2.一些食物的近似pH如下表所示，请分析下列说法不正确的是(　 　)
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.0~8.0
7.6~8.0
A.鸡蛋清显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.葡萄汁比苹果汁的酸性强 D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥
3．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.烧碱、氧化钠 、Na2O B．纯碱、氢氧化钠、NaOH、
C.石灰石、碳酸钙、CaCO3 D.熟石灰、氧化钙、CaO
4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(　 　)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
5.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液后产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示,下列有关操作与目的分析均正确的是(　　 )

A.甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸入试管内,是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶瓶塞倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸中并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅
6.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是(　 　)
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
7.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液为氢硫酸。已知在相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。若在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应的化学方程式为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，则溶液的pH随通入硫化氢的体积变化的曲线是( )
A B C D
8.向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示(　 　)
A.生成沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量 D.溶液的pH
9.长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应,以下分析正确的是(　　)
A.通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7,可以判断溶液没有变质
B.加入少量稀盐酸,没有气泡产生,可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C.先滴加酚酞,溶液变红,再加入过量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,上层溶液仍然呈红色,可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D.一定质量的氢氧化钠溶液,变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量
10.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图中甲),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是(　 　)
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
11.下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( 　　)
A. CuSO4　 NaOH 　KNO3 B. FeCl3　 AgNO3　 NaNO3
C. Na2CO3　 HCl　 BaCl2 D. CaCl2　 K2CO3　 NaCl
12.将10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是( )
A、CuSO4溶液 B、CO2 C、CuO D、 H2SO4
13.如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（　 　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
14.下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
15.亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体.某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是 ( )
A. SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2==CaSO3↓+2NaCl D．H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O
16.有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象：试判断：a、b、c、d依次是（ ）

a
b
c
d
b
无明显现象
————
有气体产生
有沉淀生成
c
有气体产生
有气体产生
————
有沉淀生成
A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4
17.下列四个实验方案设计不合理的是(　　 )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和尿素
分别加熟石灰粉末研磨,闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加适量水,用手触摸容器壁
C
鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸
分别观察溶液颜色
D
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加酚酞试液,观察颜色变化
气体或沉淀质量/g

O P Q mNa2CO3溶液/g
18．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．Oa段的化学反应:Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
B．Pb段有沉淀生成
C．c点溶液的pH﹥7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、填空题(共7小题13空，每空2分，共26分)
19．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作导致该实验测出的pH值会偏 （填“大”或“小”）；根据以上实验可以推断该试剂为 。
20．盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，加入适量硝酸银溶液至恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3－的个数比为91∶97，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 。
21.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作 ，该化合物与氢氧化钠反应化学方程式 。
22.判断下列物质组合能发生复分解反应的有　　　 　(填序号)。
①K2CO3+CaCl2　 ②H2SO4+KCl 　 ③CuO+HCl　 ④BaCO3+NaOH　 　
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2　 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧ H2CO3+CaCl2　
23.物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,不可选择　　 　　(填字母)。
A.氯化钡溶液　　　　B.硝酸钠溶液　　 　　C.稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾,可加入适量的硝酸钡溶液,充分反应后过滤即可。
写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
24.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、Na2CO3，Cu（NO3）2、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成，做实验得到以下结果。
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验结果可判断：
该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
溶解样品
加过量CaCl2溶液
称量沉淀质量
烘干沉淀

过滤
称取样品质量
25．某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： 。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl 2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 。
　A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（有且不为零）
B．沉淀未完全烘干即开始称量 　
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
三、实验探究题(共2小题11空，每空2分，共22分)
26.在学习碳酸钠的性质的课堂上,老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水并引导同学们对滤出沉淀后的滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种:①NaOH; ②NaOH和Na2CO3; ③　　 　　　　　。
Ⅰ.小伟同学设计了下列实验方案,请你帮助完成。
实验步骤
可能出现的实验现象
实验结论
(1)取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液
产生
假设③成立
(2)取少量滤液于试管中,加入足量稀盐酸
放出无色气体
假设　 成立
(3)取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液,另取少量溶液于另一支试管中,加入足量稀盐酸
均没有明显现象
假设①成立
Ⅱ.小强根据小伟设计的实验方案,在滤液中加入足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,因此他得出的结论是只有假设　　　 成立,该假设成立说明教师做的实验是　　　　　　　 [填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”]
27.化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究
【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变______色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质

NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识，NO遇氧变成NO2的化学方程式为____ __。
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式
为 。
四、解答题(共2小题，每题8分，共16分)
28.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:向20 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如图所示。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 (写出两种)。
(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有(填化学式) 。
(3)已知反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O。请结合图像,计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)

29.某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将
80 g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量/g
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
2.9
m
8.7
8.7
请回答下列问题。(1)表中m的值为　　 。
(2)原固体混合物中MgCl2的质量是多少?
(3)求第三次反应后所得溶液中NaCl溶质的质量分数是多少?

嘉兴一中实验九年级(上)科学第一章检测卷
姓名： 班级： 学号： 得分：
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Cu:64 Na:23 Mg:24 Cl:35.5
一、选择题(每题2分，共18题，合计36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案

二、填空题（共7小题13空，每空2分，合计26分）
19. ， 。20 。
21. ； 。
22. 。 23. ； 。
24. ； 。
25.（1） ；（2） ；(3) 。
三、探究题（共2小题11空，每空2分，合计22分）
26. ； ； ；
； _。
27. ； ；
；
_；
； _。
三、分析计算题（共2题，每题8分，共16分）
28. （1） ；（2） ；
（3）

29.（1）
（2）

（3）

嘉兴一中实验九年级(上)科学第一章检测卷
姓名： 班级： 学号： 得分：
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Cu:64 Na:23 Mg:24 Cl:35.5
一、选择题(每题2分，共18题，合计36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
C
C
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
D
C
C
C
A
B
D
D

二、填空题（共7小题13空，每空2分，合计26分）
19. 大 ， 盐酸 。20 2:97 。
21. 硒酸 ； H2SeO4+2NaOH==Na2SeO4+2H2O 。
22. ①③⑥ 。 23. B ； K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3 。
24. Ba(NO3)2、Na2CO3， Na2SO4 ； Cu（NO3）2 。
25.（1） 未用玻璃棒引流 ；（2） 红色 ；(3) AC 。
三、探究题（共2小题11空，每空2分，合计22分）
26. Ca(OH)2和NaOH　 ； 白色沉淀 ； ②　 ；
② ； Na2CO3过量 _。
27. 红 ； 用干净的试管重复上述实验 ；
（2）① NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中。且在常温下NH3不易被氧化成NO。；
② N2的化学性质比较稳定，常温下,N2在空气中不能氧化成NO ；
③ 2NO+ O2= 2NO2 ； 3Cu + 8HNO3 == 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O 。
三、分析计算题（共2题，每题8分，共16分）
28.(1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)
(2)NaCl、HCl
(3)解:据图可知,与20 g稀盐酸恰好完全反应时,消耗氢氧化钠溶液的质量为8 g。
设20 g待测稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH　+　HClNaCl+H2O
40 36.5
8 g×1% x
4036.5=8 g×1%x x=0.073 g
则稀盐酸的溶质质量分数为
0.073 g20 g×100%≈0.37%。
答:该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。
29. (1)5.8
(2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x。
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 8.7 g y
9558=x8.7 g　x=14.25 g 11758=y8.7 g　y=17.55 g
（3）原固体混合物中NaCl的质量分数为
20g-14.25+17.55 g20g+60g-8.7 g×100%=32.7%
答:原固体混合物中MgCl2的质量分数为32.7%。
6