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1、离子反应及其发生的条件 离子反应（第二课时） 离子反应及其发生的条件 一、 教材分析 《普通高中化学课程标准（实验）》要求“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”，“离子反应”就是这一要求的课程体现，编排在人民教育出版社出版的普通高中课程实验教科书《化学1（必修）》的第二章第二节。所处的位置在“从实验学化学”之后的“化学物质及其变化”这一章中，是认识化学物质的一个重要途径。学习这一节为今后选修4学习电解质溶液知识奠定基础，因此这一节无论是在整个高中化学学习中占有重要作用。 本节教材包括两部分内容，其一是酸、碱、盐在水溶液中的电离，其二是离子反应及其
2、发生条件。离子反应及其发生的条件，是在学习酸、碱、盐在水溶液中的电离之后，以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生的条件，以及离子反应的实质。通过实验，将外部的感官现象和内部的本质联系起来，发展学生对事物的认识水平。 二、 学生分析 本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。 学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。若从“过程与方法”
3、的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。 三、 教学目标 （一）知识与技能 1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应； 2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成； 3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义； （二） 过程与方法 1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法； 2、通过①Na2CO3 溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合 ③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件； （三）情感态度与价值
4、观： 1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平； 2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识； 四、 教学策略 （一） 现象与本质间的认知发展教学策略 通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。 （二） 实验探究教学策略 通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。 （三） 符号表征教学策略 通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征
5、之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。 五、 教学重难点 （一）教学重点 离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写 （二）教学难点 离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写 教学过程 教学 环节 教师 活动 学生 活动 设计 意图 导入 新课 复习上节课知识（哪些是电解质，电解质的概念，以及那些物质可以完全电离） 思考、回答 温故知新，也为本节课离子方程式做铺垫 过渡 稀H2SO4和NaOH溶液混合，离子会有何变化（从数目和种类上看） 实验探究 通过稀H2SO4和NaOH溶液混合，离子
6、浓度的变化，设计实验证明猜测，记录实验现象，并分析产生现象的原因。（提供的试剂有：酚酞） 实验步骤 预期现象 产生现象的原因 1在NaOH溶液滴加酚酞试液 2、逐滴加入H2SO4 溶液变红 红色消失 溶液呈碱性 碱被酸中和 设计实验并观察实验现象。 设计简单的实验方案，培养学生实验方案设计的能力，为问题探究做好前提准备。 解释实验 1、描述实验现象 2、三个学生分别解释现象产生的原因。 ①为什么颜色会由红变无？ 回答实验现象和讨论现象产生的原因 了解进行实验探究两个重要步骤：描述实验现象和实验
7、现象产生的原因 总结 从电离的角度分析两溶液反应的实质→电解质溶液间的反应实质电解质中的自由离子相互结合导致离子浓度减少 总结 了解实验现象联系到本质之间的联系 【板书】二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 分析强化 H2SO4 = 2H+ + SO42- + + Ba(OH)2=2OH- + Ba2+ || || 2H2O BaSO4 ↓ 实质：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4 ↓ 听课
8、 从理论水平理解离子反应的实质 实验探究 【过渡】是否所有电解质溶液之间都可以发生离子反应吗？那我们来探究一下。 ①Na2CO3 溶液与H2SO4溶液混合； ②NaOH溶液于H2SO4溶液混合； ③NaCl溶液与H2SO4溶液混合； 观察实验 运用实验探究离子反应发生的条件。 问题导入 【提问】这些电解质之间有没有发生反应呢？从何得知？ （灯泡变暗、离子浓度减少） 【追问】为何离子浓度减少呢？根据上面的实验你能总结离子反应发生的条件吗？ 回答问题、思考问题 提出问题，是教学目的更具有针对性 分析原因 Ba(OH)2+H2SO4=Ba
9、SO4↓+2H2O → 生成沉淀 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O → 生成气体 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O → 弱电解质（H2O） 听课 通过分析实验现象和方程式，发现离子反应的条件 归纳总结 请同学归纳离子反应发生的条件 总结归纳 通过分析归纳，锻炼学生的归纳能力 【板书】2、离子反应发生的三个条件 有难溶物、气体或弱电解质的物质生成 过渡 我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？ 学生总结离子方程式的概念 引出离子方程式的概念 【板书】3、离子反应
10、方程式：①概念②书写方法 师生互动 请同学仿照H2SO4和Ba(OH)2的离子方程式写出Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式 （请学生上来练习） 写离子方程式 重在发现问题，然后再引入离子书写方法和需要注意的情况 方法导引 如何根据离子反应的本质，写出的离子方程式的方法呢？ 思考 推出离子方程式的概念和书写方法 总结离子方程式书写方法 以Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O为例说明离子反应方程式的书写步骤： 1、写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式 2、分析哪些离子
11、能发生反应而结合成水、沉淀、气体 3、将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。 4、检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒 听课 通过离子反应的本质以及案例分析，引导离子反应方程式的书写 过渡、提问 书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式（请4位学生上黑板写） NaOH溶液和H2SO4溶液混合； KOH溶液和HNO3溶液混合； BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合； Ba（NO3）2和CuSO4溶液混合； 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 学生快速书写，并
12、思考总结规律。 引出离子方程式的实质即意义。 【板书】4、离子反应的意义 总结 【总结】离子反应方程式可以表示某个具体的反应或者某类反应 【追问】什么样的离子反应可以表示具体某个反应？大家可以课下想一想。 记下问题，课下思考 总结离子反应的意义，并提出问题，激发学生的兴趣 方法导引 阅读课本P32页，归纳总结另一种书写离子方程式的方法和步骤 阅读归纳书写四部法。 引出另一种书写离子方程式的方法。 书写举例 【示例】 以AgNO3溶液和KCl溶液为例，展示书写步骤 观察离子方程式的书写。 举例说明书写要点，为学生以后书写较为复杂的离子方程式做准备 本堂小结 布置作业 教材p34，9，10作业本上，其他做在书上。完成金榜相应的练习。 板 书 设 计 离子反应 二、离子反应及其发生的条件 1、 定义 2、 离子反应发生的条件 3、离子反应的表达方式——离子反应方程式 1、定义 2、书写方法 7
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