海水制碱教学设计.doc

海水“制碱”
学
习
目
标
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、
Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
重点
难点
学习重点
纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验；复分解反应的微观实质。
学习难点
氨碱法制纯碱的原理；盐的化学性质；元素守恒观的建立。
教学过程
师生互动
设计意图
情境
导入

展示一袋纯碱　　
【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么？　（结合标签）
纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛.　
【视频】纯碱的工业用途　
纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何制得的呢?
【导入】课题，并板书。

【出示目标】
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
由生活出发创设情境，让学生感受化学与生活的关系。通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。　　

明确 目标

2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

明确学习目标

自主学习

合作交流
【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的最充分，最先完成任务。
活动任务一　氨碱法制纯碱
【自主学习】
1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？
2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3？反应的原理是什么？
看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式
3、请阅读P71《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？
4、P71最后一段认识碳酸氢钠：碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？
【视频】制碱流程的录像
问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？生简述教师归纳：

问题2、第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？
一生回答；一生板演方程式
交流共享：
（1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？
（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么? (参考溶解度曲线分析)
（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减少？
学生独立思考后分小组讨论。
交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。
（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。
（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。
通过阅读多识一点 , 谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？
学生交流
【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片
请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用途，并写出相应的方程式。
教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有： ①灭火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸过多。

通过自主学生初识氨碱法质纯碱的过程

使学生获得更加丰富的感性认识

让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力培养学生根据信息解决问题的能力　

通过了解侯德榜的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神。
直观认识碳酸氢钠。　

实验探究

合作学习

活动任务二 纯碱的性质
实验步骤
现象
实验结论
化学方程式
1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察

2、取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管

3、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水

4、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液

问题：1、如何检验物质中含有CO32-?
2、碳酸钠有哪些性质？盐类有哪些化学性质？
学生讨论后回答
教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。
活动任务三：复分解反应实质
1、请阅读课本P73的《多识一点》，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。
2、请根据你的想像，画出体现NaOH 和稀盐酸溶液反应产物的示意图。
教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。
【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。

通过观察、分析，使学生的学习方法、科学观念的形成得到提高。

从微观角度认识化学反应，有助于学生微粒观的建立

学习评价

学习评价

自我评价
你完成本节学习内容的情况为（ ）
A.很好 B.较好 C.一般 D较差
达标检测 得分 等级
(80-90等级为A； 60-79等级为B；60一下，等级为C)
1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水．家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美．消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗（　　）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
2、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
3、默写氨碱法制碱法制纯碱的反应原理_____________
。
4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明

试剂
现象
方程式

5、写出下列反应的化学方程式。
(1) ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合 ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

针对本节的教学目标设计了五个题目对学生的学习情况进行评价，其中1、2、3题检测目标1的达成；第4题检测目标2的达成；第5题检测目标3的达成.