高一化学钠及其化合物的基础知识总结.docx

1、注意金属钠在元素周期表、金属活动顺序表中的位置，金属钠的物理性质。钠元素在元素周期表中位于第三周期第A族，是短周期中金属性最强、原子半径最大的元素。钠在周期表和金属活动顺序表中的位置反映出其在短周期中单质的还原性最强、与酸反应置换氢气的能力最强、最高价氧化物对应水化物的碱性最强。这些特点在高考题中常作为推导和确定钠元素的突破口。钠的物理性质中最常被使用到的是：质软(可以用小刀切割)、熔沸点低(钠与水反应放出的热量就可让其熔成一颗闪亮的小球)、密度小(水钠煤油，将钠放入煤油和水的混合物中时，会在二者分界处上下跳动)。2、金属钠与硫黄发生反应的条件是研磨；将金属钠点燃伸入到盛有氯气的集气瓶中，观察到黄色火焰、白烟。3、实验室中金属钠、过氧化钠、氢氧化钠的保存。少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠保存在石蜡油中；过氧化钠盛放在塑料袋中，密封后保存在铁罐中；盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，而要使用橡胶塞，防止与玻璃的主要成分发生反应：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，产物Na2SiO3是一种矿物胶，会将瓶口和瓶塞粘住。4、元素化合物性质的学习中，方程式记忆的准确性非常重要，可以采用比较记忆法，找出相似反应的异同，加以运用，可以提高记忆的准确性和牢固程度。比如：钠与氧气在常温和点燃条件下的反应，条件不同产物不同。4Na+O22Na2O(白色)实验前用小刀切开的金属钠表面会变暗2Na+O2Na2O2(淡黄色)氢氧化钠与不同量的二氧化碳反应，量不同产物不同。二者按11、21、32三种不同比例发生反应时，化学反应方程式分别为NaOH+CO2NaHCO3、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、3NaOH+2CO2Na2CO3+NaHCO3+H2O。记忆准确的方程式便于应对化学反应原理中的图象问题，盐类水解、溶液中离子浓度比较及三种守恒关系等。过氧化钠分别与二氧化碳、二氧化硫的反应，需注意通性和特殊性的考查。二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，酸性氧化物通常与碱性氧化物反应生成盐。但只有过氧化钠不是碱性氧化物，它虽有一部分碱性氧化物的性质，但更多地表现出强氧化性。反应方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O2+SO2Na2SO4。碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、混合时的分离提纯、互为杂质时的除杂。除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：向溶液中通入足量CO2；除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热。Na、Na2O、Na2O2与水反应共同产物是NaOH，Na、Na2O2与H2O反应时产生的气体分别是H2、O2。5、元素化合物知识中的特殊反应是知识考查中的热点，在学习中要注重分析原理、找规律、找异同，考试时常常是复习现有知识或通过陌生物质为平台，进行知识迁移的考查。过氧化钠分别与水及二氧化碳的反应都属于歧化反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。关系式有：2Na2O2O22e-，此知识点在关于NA的计算中是常常出现的考点、热点和易错点。符合A+H2O碱+气体规律的物质有：Na、Na2O2、NaH、Ca、CaO2、Na3N、Mg3N2、AlN、CaC2等。需要学生举一反三，能熟练并正确地书写化学反应方程式和离子反应方程式，并能运用“单线桥法”或“双线桥法”熟练地分听电子的转移数目。这一特征型反应在物质的推导中也常常有所涉及，并可作为突破口使用。6、比值关系在Na2O和Na2O2晶体中，阳离子与阴离子的比值为21。这在选择题中常常作为考点来考查。在短周期元素中A与B可形成原子个数比为21和11的物质，这样的组合有很多，如：Na2O和Na2O2、H2O和H2O2、CO2和CO、NO2和NO等。