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期末考试理综化学试题
7．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) (　　)
A．6种 B．7种 C．10种 D．12种

8．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)。
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
9．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 (　　)。

A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.083 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH为12
D．溶液的导电能力：c
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

11．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　)。

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c(NaOH)＝c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是 (　　)。
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

13．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 (　　)。
A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
27．（15分）I．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
(1) 25℃时将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分
别O
t
与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。
(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2
的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb =               。
III．如左图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试 a b
A
K1 c d
K2 B KMnO4

Pt Pt Cu C

C D
液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

m（g）

0 0.1 0.2 0.3 n(mol)

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_____ 极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是： ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_____________________ 。
28（12分）.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH

非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①_____________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：____________________
_____________________________，写出化学方程式：__________________________。
29（16）．某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________ _________________________________________________________________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1： __________________________________________________；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3(－)反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是__________________________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________。
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0.1 mol·L－1稀硝酸
b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

37．【化学一物质结构与性质】（15分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a

b

c
d
e
f

g
h
i
j

k
l
m

n

O

试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填左下图中的序号）。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如右下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。
则晶胞中i原子的配位数为 。

38．【化学----选修5：有机化学基础】(15分)
有机物G(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：
请回答：
（1）A中官能团的名称是 ，上述②③⑤⑥中属于取代反应的是 。
（2）C物质的名称是 ，反应③的条件是 。
（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式 。
（4）反应⑥的化学方程式 。
（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是
a．新制的Cu(OH)2浊液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液
（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式为