1、第一课时
2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( D )
A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2 D．[Ar]3d104s2
3．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( B )
A．0 B．2 C．5 D．8
5．(双选)某粒子用Rn－表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是(BC )
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C
2、．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷＝n
8．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( B )
A．15 B．33 C．35 D．51
9．主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(C )
A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
10．某基态原子的p能级上的电子数等于其他能级上的电子数总和，则其不可能形成的化合物为(C )
A．SO2 B．Na2SO4 C．H2S D．H2O
11．A原子的结构示意图为。则x，y及该原子3p能级上的电子数可能为(
3、B )
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
12．(1)下列是某基态原子的外围电子层排布，与稀盐酸反应最剧烈的是(B )
A．3d104s1 Cu B．3s2 Mg
C．3d64s2 Fe D．2s22p2 C
(2) 该原子的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_第三周期，第二主族。
第二课时
3．在化学变化中，可能发生改变的是 ( C )
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．原子核
4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了( D
4、)
A．能量最低原理 B．能量守恒原理
C．泡利不相容原理 D．洪特规则
6．图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列认识正确的是( B )
A．图①中的每个小黑点表示1个电子
B．图②表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
C．图②表示1s电子只能在球体内出现
D．不同能层的s轨道平均半径都相等
7．下列说法正确的是( D )
A．s能级的能量总是小于p能级的能量
B．电子云都是球形对称的
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道(1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D．nf能级中最多
5、可容纳14个电子
8．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( A )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( B )
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
11．下列是几种主族元素最外电子层排布，其中化合价最高的是( C )
6、A．nsnnpn－1 B．nsnnpn
C．nsn－1npn＋1 D．nsnnpn＋3
12．下列原子中未成对电子最多的是( A )
A．Cr B．O
C．N D．Cl
14．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈__球______形，每个s能级有____1____个原子轨道；p电子的原子轨道呈___哑铃_____形，每个p能级有___3_____个原子轨道．
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是__2P______电子，其电子云在空间有___三个互相垂直伸展_____方向；元素X的名称是_氮_______，它的氢化物的电子式是___NH3_____．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号应为__S______，原子的轨道表示式为________。
15．A、B、C代表3种元素。请填空：
(1)A元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的二分之一，A的元素符号为_Si Li_______。
(2)B元素的负一价阴离子和C元素的正一价阳离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为___F_____，C的电子排布图为______Na____________。
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